Mange forskjellige ting og gjenstander, levende og livløse naturkropper omgir oss. Og de har alle sin egen sammensetning, struktur, egenskaper. Hos levende vesener oppstår de mest komplekse biokjemiske reaksjonene som følger med prosessene med vital aktivitet. Ikke-levende kropper utfører ulike funksjoner i naturen og biomasselivet og har en kompleks molekyl- og atomsammensetning.
Men alle sammen har planetens objekter et felles trekk: de består av mange små strukturelle partikler kalt atomer av kjemiske elementer. Så små at de ikke kan sees med det blotte øye. Hva er kjemiske grunnstoffer? Hvilke egenskaper har de og hvordan visste du om deres eksistens? La oss prøve å finne ut av det.
Konseptet med kjemiske elementer
I konvensjonell forstand er kjemiske elementer bare en grafisk representasjon av atomer. Partiklene som utgjør alt som finnes i universet. Det vil si at spørsmålet "hva er kjemiske grunnstoffer" kan gis et slikt svar. Dette er komplekse små strukturer, samlinger av alle isotoper av atomer, forent med et felles navn, med sin egen grafiske betegnelse (symbol).
Til dags dato er det kjent 118 grunnstoffer som er oppdaget både under naturlige forhold og syntetisk, gjennom implementering av kjernereaksjoner og kjernene til andre atomer. Hver av dem har et sett med egenskaper, dens plassering i det generelle systemet, en oppdagelseshistorie og et navn, og spiller også en viss rolle i naturen og livet til levende vesener. Kjemi er studiet av disse funksjonene. Kjemiske elementer er grunnlaget for å bygge molekyler, enkle og komplekse forbindelser, og følgelig kjemiske interaksjoner.
Oppdagelseshistorie
Selve forståelsen av hva kjemiske elementer er kom først på 1600-tallet takket være arbeidet til Boyle. Det var han som først snakket om dette konseptet og ga det følgende definisjon. Dette er udelelige små enkle stoffer som utgjør alt rundt, inkludert alle komplekse.
Før dette arbeidet dominerte synspunktene til alkymistene, og anerkjente teorien om de fire elementene - Empidocles og Aristoteles, så vel som de som oppdaget "brennbare prinsipper" (svovel) og "metalliske prinsipper" (kvikksølv).
I nesten hele 1700-tallet var den fullstendig feilaktige teorien om flogiston utbredt. Allerede på slutten av denne perioden beviser imidlertid Antoine Laurent Lavoisier at det er uholdbart. Han gjentar Boyles formulering, men supplerer den samtidig med det første forsøket på å systematisere alle grunnstoffene som var kjent på den tiden, og deler dem inn i fire grupper: metaller, radikaler, jordarter, ikke-metaller.
Det neste store steget i å forstå hva de kjemiske elementene er kommer fra Dalton. Han er kreditert med oppdagelsen av atommasse. Basert på dette fordeler han en del av de kjente kjemiske grunnstoffene i rekkefølgen til å øke deres atommasse.
Den stadig intensive utviklingen av vitenskap og teknologi gjør det mulig å gjøre en rekke oppdagelser av nye elementer i sammensetningen av naturlige kropper. Derfor, innen 1869 - tiden for den store skapelsen av D. I. Mendeleev - ble vitenskapen klar over eksistensen av 63 elementer. Arbeidet til den russiske forskeren ble den første komplette og evig faste klassifiseringen av disse partiklene.
Strukturen til kjemiske elementer på den tiden ble ikke etablert. Det ble antatt at atomet er udelelig, at det er den minste enheten. Med oppdagelsen av fenomenet radioaktivitet ble det bevist at det er delt inn i strukturelle deler. Nesten alle på samme tid eksisterer i form av flere naturlige isotoper (lignende partikler, men med et annet antall nøytronstrukturer, hvorfra atommassen endres). Ved midten av forrige århundre var det således mulig å oppnå orden i definisjonen av begrepet et kjemisk element.
Mendeleevs system av kjemiske elementer
Forskeren la forskjellen i atommasse som grunnlag og klarte på en genial måte å ordne alle kjente kjemiske grunnstoffer i stigende rekkefølge. Men hele dybden og genialiteten til hans vitenskapelige tenkning og framsyn lå i det faktum at Mendeleev etterlot tomme rom i systemet sitt, åpne celler for fortsatt ukjente elementer, som ifølge forskeren vil bli oppdaget i fremtiden.
Og alt ble akkurat som han sa. De kjemiske elementene til Mendeleev fylte alle de tomme cellene over tid. Hver struktur forutsagt av forskere har blitt oppdaget. Og nå kan vi trygt si at systemet med kjemiske elementer er representert av 118 enheter. Det er sant at de tre siste funnene ennå ikke er offisielt bekreftet.
Selve systemet med kjemiske elementer vises grafisk av en tabell der elementene er ordnet i henhold til hierarkiet av deres egenskaper, ladningene til kjernene og de strukturelle egenskapene til elektronskallene til atomene deres. Så det er perioder (7 stykker) - horisontale rader, grupper (8 stykker) - vertikale, undergrupper (hoved og sekundær innenfor hver gruppe). Oftest er to rader med familier plassert separat i de nedre lagene av bordet - lantanider og aktinider.
Atommassen til et grunnstoff er bygd opp av protoner og nøytroner, hvis helhet kalles "massetallet". Antall protoner bestemmes veldig enkelt - det er lik ordenstallet til elementet i systemet. Og siden atomet som helhet er et elektrisk nøytralt system, det vil si at det ikke har noen ladning i det hele tatt, er antallet negative elektroner alltid lik antallet positive protonpartikler.
Dermed kan egenskapene til et kjemisk element gis av dets posisjon i det periodiske systemet. Faktisk er nesten alt beskrevet i en celle: serienummeret, som betyr elektroner og protoner, atommasse (gjennomsnittsverdien av alle eksisterende isotoper av et gitt element). Det kan sees i hvilken periode strukturen ligger (som betyr at så mange lag vil ha elektroner). Det er også mulig å forutsi antall negative partikler på det siste energinivået for elementene i hovedundergruppene - det er lik antallet på gruppen der elementet befinner seg.
Antall nøytroner kan beregnes ved å trekke protoner fra massetallet, det vil si serienummeret. Dermed er det mulig å oppnå og komponere en hel elektrongrafisk formel for hvert kjemisk element, som nøyaktig vil reflektere dets struktur og vise mulige og manifesterte egenskaper.
Fordeling av grunnstoffer i naturen
En hel vitenskap, kosmokjemi, er engasjert i studiet av dette problemet. Dataene viser at fordelingen av grunnstoffer på planeten vår gjentar de samme mønstrene i universet. Hovedkilden til kjerner av lette, tunge og mellomstore atomer er kjernereaksjoner som skjer i det indre av stjerner - nukleosyntese. Takket være disse prosessene har universet og verdensrommet forsynt planeten vår med alle tilgjengelige kjemiske elementer.
Totalt, av de 118 kjente representantene i naturlige kilder, ble 89 oppdaget av mennesker.Dette er de grunnleggende, vanligste atomene. Kjemiske grunnstoffer har også blitt syntetisert kunstig ved å bombardere kjerner med nøytroner (nukleosyntese i laboratoriet).
De mest tallrike er enkle stoffer av slike elementer som nitrogen, oksygen, hydrogen. Karbon er en bestanddel av alle organiske stoffer, noe som betyr at det også inntar en ledende posisjon.
Klassifisering i henhold til den elektroniske strukturen til atomer
En av de vanligste klassifiseringene av alle de kjemiske elementene i et system er deres fordeling basert på deres elektroniske struktur. Avhengig av hvor mange energinivåer som er inkludert i skallet til et atom og hvilket av dem som inneholder de siste valenselektronene, kan fire grupper av grunnstoffer skilles ut.
S-elementer
Dette er de der s-orbitalen er fylt sist. Denne familien inkluderer elementer fra den første gruppen av hovedundergruppen (eller bare ett elektron på det ytre nivået bestemmer de lignende egenskapene til disse representantene som sterke reduksjonsmidler.
R-elementer
Kun 30 stk. Valenselektroner er lokalisert på p-undernivået. Dette er elementene som danner hovedundergruppene fra tredje til åttende gruppe, relatert til 3,4,5,6 perioder. Blant dem, i henhold til deres egenskaper, finnes både metaller og typiske ikke-metalliske elementer.
d-elementer og f-elementer
Dette er overgangsmetaller fra 4 til 7 store periode. Det er totalt 32 elementer. Enkle stoffer kan oppvise både sure og basiske egenskaper (oksiderende og reduserende). Også amfoterisk, det vil si dobbelt.
F-familien inkluderer lantanider og aktinider, der de siste elektronene er lokalisert i f-orbitaler.
Stoffer dannet av elementer: enkle
Alle klasser av kjemiske elementer kan også eksistere i form av enkle eller komplekse forbindelser. Så det er vanlig å vurdere enkle de som er dannet fra samme struktur i forskjellige mengder. For eksempel er O 2 oksygen eller dioksygen, og O 3 er ozon. Dette fenomenet kalles allotropi.
Enkle kjemiske elementer som danner forbindelser med samme navn er karakteristiske for hver representant for det periodiske systemet. Men ikke alle av dem er like når det gjelder egenskapene deres. Så det er enkle stoffer metaller og ikke-metaller. De første danner hovedundergruppene med gruppe 1-3 og alle sekundære undergrupper i tabellen. Ikke-metaller danner hovedundergruppene av 4-7 grupper. Den åttende hoveddelen inkluderer spesielle elementer - edle eller inerte gasser.
Blant alle de enkle grunnstoffene som er oppdaget til dags dato, er 11 gasser kjent under normale forhold, 2 flytende stoffer (brom og kvikksølv), resten er faste.
Komplekse forbindelser
Det er vanlig å referere til de som består av to eller flere kjemiske elementer. Det er mange eksempler, fordi mer enn 2 millioner kjemiske forbindelser er kjent! Dette er salter, oksider, baser og syrer, komplekse komplekse forbindelser, alle organiske stoffer.
Et kjemisk element er et samlebegrep som beskriver et sett med atomer av et enkelt stoff, det vil si en som ikke kan deles inn i noen enklere (i henhold til strukturen til molekylene deres) komponenter. Tenk deg at du mottar et stykke rent jern med en forespørsel om å dele det opp i hypotetiske bestanddeler ved å bruke en hvilken som helst enhet eller metode som noen gang er oppfunnet av kjemikere. Du kan imidlertid ikke gjøre noe, jernet vil aldri bli delt opp i noe enklere. Et enkelt stoff - jern - tilsvarer det kjemiske elementet Fe.
Teoretisk definisjon
Det eksperimentelle faktumet nevnt ovenfor kan forklares ved å bruke følgende definisjon: et kjemisk element er en abstrakt samling av atomer (ikke molekyler!) av det tilsvarende enkle stoffet, dvs. atomer av samme type. Hvis det var en måte å se på hvert av de individuelle atomene i stykket rent jern nevnt ovenfor, så ville de alle vært like - jernatomer. Derimot inneholder en kjemisk forbindelse, som jernoksid, alltid minst to forskjellige typer atomer: jernatomer og oksygenatomer.
Begreper du bør kjenne til
Atommasse: massen av protoner, nøytroner og elektroner som utgjør et atom i et kjemisk grunnstoff.
atomnummer: antall protoner i kjernen til et grunnstoffs atom.
kjemisk symbol: en bokstav eller et par latinske bokstaver som representerer betegnelsen på det gitte elementet.
Kjemisk forbindelse: et stoff som består av to eller flere kjemiske elementer kombinert med hverandre i en viss andel.
Metall: Et grunnstoff som mister elektroner i kjemiske reaksjoner med andre grunnstoffer.
Metalloid: Et grunnstoff som reagerer noen ganger som et metall og noen ganger som et ikke-metall.
Ikke-metall: et grunnstoff som søker å oppnå elektroner i kjemiske reaksjoner med andre grunnstoffer.
Periodisk system av kjemiske elementer: et system for å klassifisere kjemiske grunnstoffer i henhold til deres atomnummer.
syntetisk element: en som er oppnådd kunstig i laboratoriet, og vanligvis ikke forekommer i naturen.
Naturlige og syntetiske elementer
Nittito kjemiske grunnstoffer forekommer naturlig på jorden. Resten ble oppnådd kunstig i laboratorier. Et syntetisk kjemisk element er vanligvis produktet av kjernefysiske reaksjoner i partikkelakseleratorer (enheter som brukes til å øke hastigheten til subatomære partikler som elektroner og protoner) eller atomreaktorer (enheter som brukes til å manipulere energien som frigjøres fra kjernefysiske reaksjoner). Det første syntetiserte grunnstoffet med atomnummer 43 var technetium, oppdaget i 1937 av italienske fysikere C. Perrier og E. Segre. Bortsett fra technetium og promethium, har alle syntetiske grunnstoffer større kjerner enn uran. Det siste syntetiske grunnstoffet som ble navngitt er livermorium (116), og før det var flerovium (114).
To dusin vanlige og viktige elementer
| Navn | Symbol | Prosentandel av alle atomer * | Egenskaper til kjemiske elementer (under normale romforhold) |
|||
| I universet | I jordskorpen | I sjøvann | I menneskekroppen |
|||
| Aluminium | Al | - | 6,3 | - | - | Lett, sølvmetall |
| Kalsium | Ca | - | 2,1 | - | 0,02 | Inkludert i naturlige mineraler, skjell, bein |
| Karbon | Med | - | - | - | 10,7 | Grunnlaget for alle levende organismer |
| Klor | Cl | - | - | 0,3 | - | giftig gass |
| Kobber | Cu | - | - | - | - | Kun rødt metall |
| Gull | Au | - | - | - | - | Kun gult metall |
| Helium | Han | 7,1 | - | - | - | Veldig lett gass |
| Hydrogen | H | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Den letteste av alle elementer; gass |
| Jod | Jeg | - | - | - | - | Ikke-metall; brukes som et antiseptisk middel |
| Jern | Fe | - | 2,1 | - | - | Magnetisk metall; brukes til produksjon av jern og stål |
| Lede | Pb | - | - | - | - | Mykt, tungmetall |
| Magnesium | mg | - | 2,0 | - | - | Veldig lett metall |
| Merkur | hg | - | - | - | - | Flytende metall; ett av to flytende elementer |
| Nikkel | Ni | - | - | - | - | Korrosjonsbestandig metall; brukt i mynter |
| Nitrogen | N | - | - | - | 2,4 | Gass, hovedkomponenten i luft |
| Oksygen | O | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Gass, den andre viktige luftkomponent |
| Fosfor | R | - | - | - | 0,1 | Ikke-metall; viktig for planter |
| Kalium | Til | - | 1.1 | - | - | Metall; viktig for planter; ofte referert til som "potaske" |
* Hvis verdien ikke er spesifisert, er elementet mindre enn 0,1 prosent.
Big bang som grunnårsaken til dannelsen av materie
Hvilket kjemisk grunnstoff var det aller første i universet? Forskere tror at svaret på dette spørsmålet ligger i stjernene og prosessene som stjerner dannes ved. Universet antas å ha oppstått på et tidspunkt mellom 12 og 15 milliarder år siden. Inntil dette øyeblikket er ingenting som eksisterer, bortsett fra energi, unnfanget. Men noe skjedde som gjorde denne energien til en enorm eksplosjon (det såkalte Big Bang). I sekundene etter Big Bang begynte materie å dannes.
De første enkleste formene for materie som dukket opp var protoner og elektroner. Noen av dem er kombinert til hydrogenatomer. Sistnevnte består av ett proton og ett elektron; det er det enkleste atomet som kan eksistere.
Sakte, over lange perioder, begynte hydrogenatomer å samle seg i visse områder av verdensrommet og danne tette skyer. Hydrogen i disse skyene ble trukket inn i kompakte formasjoner av gravitasjonskrefter. Til slutt ble disse hydrogenskyene tette nok til å danne stjerner.
Stjerner som kjemiske reaktorer av nye grunnstoffer
En stjerne er ganske enkelt en masse av materie som genererer energien til kjernefysiske reaksjoner. Den vanligste av disse reaksjonene er kombinasjonen av fire hydrogenatomer for å danne ett heliumatom. Så snart stjerner begynte å dannes, ble helium det andre grunnstoffet som dukket opp i universet.
Når stjerner blir eldre, bytter de fra hydrogen-helium kjernereaksjoner til andre typer. I dem danner heliumatomer karbonatomer. Senere karbonatomer danner oksygen, neon, natrium og magnesium. Enda senere kombineres neon og oksygen med hverandre for å danne magnesium. Ettersom disse reaksjonene fortsetter, dannes flere og flere kjemiske elementer.
De første systemene av kjemiske elementer
For over 200 år siden begynte kjemikere å lete etter måter å klassifisere dem på. På midten av det nittende århundre var det kjent rundt 50 kjemiske grunnstoffer. Et av spørsmålene som kjemikere forsøkte å løse. kokt ned til følgende: er et kjemisk grunnstoff et stoff helt forskjellig fra alle andre grunnstoffer? Eller er noen elementer relatert til andre på en eller annen måte? Er det en felles lov som forener dem?
Kjemikere har foreslått forskjellige systemer av kjemiske elementer. Så for eksempel foreslo den engelske kjemikeren William Prout i 1815 at atommassene til alle grunnstoffer er multipler av massen til hydrogenatomet, hvis vi tar det lik ett, det vil si at de må være heltall. På den tiden hadde atommassene til mange grunnstoffer allerede blitt beregnet av J. Dalton i forhold til massen av hydrogen. Men hvis dette er omtrentlig tilfelle for karbon, nitrogen, oksygen, passet ikke klor med en masse på 35,5 inn i dette opplegget.
Den tyske kjemikeren Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) viste i 1829 at tre grunnstoffer fra den såkalte halogengruppen (klor, brom og jod) kunne klassifiseres etter deres relative atommasser. Atomvekten til brom (79,9) viste seg å være nesten nøyaktig gjennomsnittet av atomvektene til klor (35,5) og jod (127), nemlig 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (nær 79,9). Dette var den første tilnærmingen til konstruksjonen av en av gruppene av kjemiske elementer. Doberiner oppdaget ytterligere to slike triader av elementer, men han klarte ikke å formulere en generell periodisk lov.
Hvordan så det periodiske systemet over kjemiske grunnstoffer ut?
De fleste av de tidlige klassifiseringsordningene var ikke særlig vellykkede. Så, rundt 1869, ble nesten den samme oppdagelsen gjort av to kjemikere på nesten samme tid. Den russiske kjemikeren Dmitri Mendeleev (1834-1907) og den tyske kjemikeren Julius Lothar Meyer (1830-1895) foreslo å organisere elementer som har lignende fysiske og kjemiske egenskaper i et ordnet system av grupper, serier og perioder. Samtidig påpekte Mendeleev og Meyer at egenskapene til kjemiske elementer periodisk gjentas avhengig av deres atomvekter.
I dag anses Mendeleev generelt for å være oppdageren av den periodiske loven fordi han tok ett skritt som Meyer ikke gjorde. Da alle grunnstoffene var plassert i det periodiske systemet, dukket det opp noen hull i det. Mendeleev spådde at dette var steder for elementer som ennå ikke var oppdaget.
Han gikk imidlertid enda lenger. Mendeleev forutså egenskapene til disse ennå ikke oppdagede elementene. Han visste hvor de var plassert i det periodiske systemet, så han kunne forutsi egenskapene deres. Det er bemerkelsesverdig at hvert forutsagt kjemisk grunnstoff Mendeleev, fremtidens gallium, scandium og germanium, ble oppdaget mindre enn ti år etter at han publiserte den periodiske loven.
Kort form av det periodiske system
Det var forsøk på å beregne hvor mange varianter av den grafiske representasjonen av det periodiske systemet som ble foreslått av forskjellige forskere. Det viste seg å være mer enn 500. Dessuten er 80% av det totale antallet alternativer tabeller, og resten er geometriske former, matematiske kurver, etc. Som et resultat har fire typer tabeller funnet praktisk anvendelse: korte, semi -lang, lang og stige (pyramideformet). Sistnevnte ble foreslått av den store fysikeren N. Bohr.
Figuren under viser kortformen.
I den er de kjemiske elementene arrangert i stigende rekkefølge av deres atomnummer fra venstre til høyre og fra topp til bunn. Så det første kjemiske elementet i det periodiske systemet, hydrogen, har atomnummer 1 fordi kjernene til hydrogenatomer inneholder ett og bare ett proton. Tilsvarende har oksygen et atomnummer på 8, siden kjernene til alle oksygenatomer inneholder 8 protoner (se figuren under).
De viktigste strukturelle fragmentene av det periodiske systemet er perioder og grupper av elementer. I seks perioder er alle celler fylt, den syvende er ennå ikke fullført (elementene 113, 115, 117 og 118, selv om de er syntetisert i laboratorier, er ennå ikke offisielt registrert og har ikke navn).
Gruppene er delt inn i hoved (A) og sekundær (B) undergrupper. Elementene i de tre første periodene, som inneholder en serielinje hver, er utelukkende inkludert i A-undergrupper. De resterende fire periodene inkluderer to rader hver.
Kjemiske grunnstoffer i samme gruppe har en tendens til å ha lignende kjemiske egenskaper. Så den første gruppen består av alkalimetaller, den andre - jordalkali. Grunnstoffer i samme periode har egenskaper som sakte endres fra et alkalimetall til en edelgass. Figuren under viser hvordan en av egenskapene - atomradius - endres for enkeltelementer i tabellen.
Lang periodeform av det periodiske systemet
Den er vist i figuren under og er delt i to retninger, etter rader og kolonner. Det er syv perioderader, som i den korte formen, og 18 kolonner, kalt grupper eller familier. Faktisk oppnås økningen i antall grupper fra 8 i kort form til 18 i lang form ved å plassere alle elementene i perioder som starter fra den 4., ikke i to, men på en linje.
To forskjellige nummereringssystemer brukes for grupper, som vist øverst i tabellen. Romertallsystemet (IA, IIA, IIB, IVB, etc.) har tradisjonelt vært populært i USA. Et annet system (1, 2, 3, 4 osv.) brukes tradisjonelt i Europa, og ble anbefalt brukt i USA for noen år siden.
Utseendet til de periodiske tabellene i figurene ovenfor er litt misvisende, som med enhver slik publisert tabell. Grunnen til dette er at de to gruppene av elementer vist nederst i tabellene faktisk skal være plassert innenfor dem. Lantanidene tilhører for eksempel periode 6 mellom barium (56) og hafnium (72). I tillegg tilhører aktinidene periode 7 mellom radium (88) og rutherfordium (104). Hvis de ble limt inn i et bord, ville det være for bredt til å passe på et stykke papir eller et veggdiagram. Derfor er det vanlig å plassere disse elementene nederst på bordet.
Indium(lat. Indium), In, et kjemisk element av gruppe III i det periodiske systemet til Mendeleev; atomnummer 49, atommasse 114,82; hvitt skinnende mykt metall. Grunnstoffet består av en blanding av to isotoper: 113 In (4,33%) og 115 In (95,67%); den siste isotopen har en svært svak β-radioaktivitet (halveringstid T ½ = 6 10 14 år).
I 1863 oppdaget de tyske forskere F. Reich og T. Richter, under en spektroskopisk studie av sinkblanding, nye linjer i spekteret som tilhører et ukjent grunnstoff. Fra den lyse blå (indigo) fargen på disse linjene, ble det nye elementet kalt indium.
Distribusjon India i naturen. Indium er et typisk sporelement, dets gjennomsnittlige innhold i litosfæren er 1,4·10 -5 vekt%. Under magmatiske prosesser er India litt akkumulert i granitter og andre sure bergarter. De viktigste prosessene for konsentrasjon av India i jordskorpen er assosiert med varme vandige løsninger som danner hydrotermiske avsetninger. Indium er bundet i dem med Zn, Sn, Cd og Pb. Sphaleritter, chalcopyrites og cassiterites er anriket i Indium med gjennomsnittlig 100 ganger (innholdet er ca. 1,4·10 -3%). Tre mineraler fra India er kjent - innfødt indium, roquesite CuInS 2 og indite In 2 S 4 , men de er alle ekstremt sjeldne. Av praktisk betydning er akkumuleringen av India i sfaleritter (opptil 0,1%, noen ganger 1%). Anrikning i India er typisk for forekomster av malmbeltet i Stillehavet.
Fysiske egenskaper India. Krystallgitteret til India er tetragonalt ansiktssentrert med parametere a = 4,583Å og c=4,936Å. Atomradius 1,66Å; ioniske radier In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; tetthet 7,362 g/cm3. Indium er smeltbart, t pl er 156,2 ° C; t balle 2075 °C. Temperaturkoeffisient for lineær ekspansjon 33 10 -6 (20 °C); spesifikk varme ved 0-150°C 234,461 J/(kg K), eller 0,056 cal/(g°C); elektrisk resistivitet ved 0°C 8,2·10 -8 ohm·m, eller 8,2·10 -6 ohm·cm; elastisitetsmodul 11 N/m2, eller 1100 kgf/mm2; Brinell hardhet 9 MN / m 2, eller 0,9 kgf / mm 2.
Indias kjemiske egenskaper. I samsvar med den elektroniske konfigurasjonen av 4d 10 5s 2 5p 1-atomet, viser indium valenser 1, 2 og 3 (overveiende) i forbindelser. I luft i en fast kompakt tilstand er indium stabilt, men oksiderer ved høye temperaturer, og over 800 ° C brenner det med en fiolettblå flamme, og gir oksid I 2 O 3 - gule krystaller, lett løselige i syrer. Ved oppvarming kombineres indium lett med halogener, og danner løselige halogenider InCl 3 , InBr 3 , InI 3 . Indium varmes opp i en strøm av HCl for å oppnå InCl 2 klorid, og når InCl 2 damp føres over oppvarmet In, dannes InCl. Med svovel danner Indium sulfider I 2 S 3 , InS; de gir forbindelser InS·In 2 S 3 og 3InS·In 2 S 3 . I vann i nærvær av oksidasjonsmidler korroderer indium sakte fra overflaten: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3 . I syrer er indium løselig, dets normale elektrodepotensial er -0,34 V, og praktisk talt uløselig i alkalier. Salter av India er lett hydrolysert; hydrolyseprodukt - basiske salter eller hydroksid In(OH) 3 . Sistnevnte er svært løselig i syrer og dårlig i alkaliløsninger (med dannelse av salter - indater): I (OH) 3 + 3KOH = K 3. Indiumforbindelser med lavere oksidasjonstilstander er ganske ustabile; halogenider InHal og svart oksid In 2 O er veldig sterke reduksjonsmidler.
Får India. Indium er hentet fra avfall og mellomprodukter fra sink-, bly- og tinnproduksjon. Dette råmaterialet inneholder fra tusendeler til tideler av en prosent India. Utvinningen av India består av tre hovedstadier: å oppnå et beriket produkt - India konsentrat; bearbeiding av konsentrat til råmetall; raffinering. I de fleste tilfeller behandles råstoffet med svovelsyre og indium overføres til en løsning, hvorfra et konsentrat isoleres ved hydrolytisk utfelling. Grovt indium isoleres hovedsakelig ved karburering på sink eller aluminium. Raffinering utføres ved kjemiske, elektrokjemiske, destillasjon og krystallfysiske metoder.
Søknad India. Indium og dets forbindelser (for eksempel InN-nitrid, InP-fosfid, InSb-antimonid) er mest brukt i halvlederteknologi. Indium brukes til ulike anti-korrosjonsbelegg (inkludert lagerbelegg). Indiumbelegg er svært reflekterende, som brukes til å lage speil og reflektorer. Visse legeringer av indium er av industriell betydning, inkludert smeltbare legeringer, loddemetall for liming av glass til metall og andre.
Se også: Liste over kjemiske elementer etter atomnummer og Alfabetisk liste over kjemiske elementer Innhold 1 Symboler som brukes for øyeblikket ... Wikipedia
Se også: Liste over kjemiske grunnstoffer etter symboler og Alfabetisk liste over kjemiske elementer Dette er en liste over kjemiske grunnstoffer ordnet i stigende rekkefølge etter atomnummer. Tabellen viser navnet på elementet, symbolet, gruppen og perioden i ... ... Wikipedia
Hovedartikkel: Lister over kjemiske elementer Innhold 1 Elektronisk konfigurasjon 2 Litteratur 2.1 NIST ... Wikipedia
Hovedartikkel: Lister over kjemiske grunnstoffer Nr Symbol Navn Mohs hardhet Vickers hardhet (GPa) Brinell hardhet (GPa) 3 Li Litium 0,6 4 Be Beryllium 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Karbon 1,5 (grafitt) 6 ... Wikipedia
Se også: Liste over kjemiske grunnstoffer etter atomnummer og Liste over kjemiske grunnstoffer etter symboler Alfabetisk liste over kjemiske grunnstoffer. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia
Hovedartikkel: Lister over kjemiske elementer № Symbol russisk navn Latinsk navn Navn etymologi 1 H Hydrogen Hydrogenium Fra annen gresk. ὕδωρ "vann" og γεννάω "Jeg føder". 2 ... Wikipedia
Liste over symboler for kjemiske elementer symboler (tegn), koder eller forkortelser som brukes for en kort eller visuell representasjon av navnene på kjemiske elementer og enkle stoffer med samme navn. Først av alt er dette symboler på kjemiske elementer ... Wikipedia
Nedenfor er navnene på feilaktig oppdagede kjemiske elementer (som indikerer forfatterne og datoene for funnene). Alle elementene nevnt nedenfor ble oppdaget som et resultat av eksperimenter satt opp mer eller mindre objektivt, men som regel feil ... ... Wikipedia
Anbefalte verdier for mange elementegenskaper, sammen med ulike referanser, er samlet på disse sidene. Eventuelle endringer i verdiene i infoboksen må sammenlignes med verdiene som er gitt og/eller gitt tilsvarende ... ... Wikipedia
Kjemisk tegn på det diatomiske molekylet klor 35 Symboler for kjemiske elementer (kjemiske tegn) konvensjonell betegnelse på kjemiske elementer. Sammen med kjemiske formler danner skjemaer og ligninger for kjemiske reaksjoner et formelt språk ... ... Wikipedia
Bøker
- Engelsk for leger. 8. utg. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna , Orlova Larisa Konstantinovna , 384 sider Hensikten med læreboken er å undervise i å lese og oversette engelske medisinske tekster, gjennomføre samtaler innen ulike medisinske områder. Den består av en kort innledende fonetisk og ... Kategori: Lærebøker for universiteter Utgiver: Flinta, Produsent: Flinta,
- Engelsk for leger, Muraveyskaya M.S. , Formålet med læreboken er å undervise i lesing og oversettelse av engelske medisinske tekster, gjennomføre samtaler innen ulike medisinske områder. Den består av en kort innledende fonetisk og hoved... Kategori: Lærebøker og opplæringsprogrammer Serie: Utgiver: Flinta,
Se også: Liste over kjemiske elementer etter atomnummer og Alfabetisk liste over kjemiske elementer Innhold 1 Symboler som brukes for øyeblikket ... Wikipedia
Se også: Liste over kjemiske grunnstoffer etter symboler og Alfabetisk liste over kjemiske elementer Dette er en liste over kjemiske grunnstoffer ordnet i stigende rekkefølge etter atomnummer. Tabellen viser navnet på elementet, symbolet, gruppen og perioden i ... ... Wikipedia
- (ISO 4217) Koder for representasjon av valutaer og fond (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia
Den enkleste formen for materie som kan identifiseres med kjemiske metoder. Dette er bestanddelene i enkle og komplekse stoffer, som er en samling av atomer med samme kjerneladning. Ladningen til kjernen til et atom bestemmes av antall protoner i... Collier Encyclopedia
Innhold 1 Paleolittisk tidsalder 2 10. årtusen f.Kr e. 3 9. årtusen f.Kr eh ... Wikipedia
Innhold 1 Paleolittisk tidsalder 2 10. årtusen f.Kr e. 3 9. årtusen f.Kr eh ... Wikipedia
Dette begrepet har andre betydninger, se russere (betydninger). Russisk ... Wikipedia
Terminologi 1: : dw Nummer på ukedagen. "1" tilsvarer mandagsbegrepsdefinisjoner fra ulike dokumenter: dw DUT Forskjellen mellom Moskva og UTC, uttrykt som et heltall antall timer Termdefinisjoner fra ... ... Ordbok-referansebok med vilkår for normativ og teknisk dokumentasjon