Çoxlu müxtəlif əşyalar və obyektlər, canlı və cansız təbiət cisimləri bizi əhatə edir. Və hamısının öz tərkibi, quruluşu, xüsusiyyətləri var. Canlılarda həyati fəaliyyət proseslərini müşayiət edən ən mürəkkəb biokimyəvi reaksiyalar baş verir. Cansız cisimlər təbiətdə və biokütlə həyatında müxtəlif funksiyaları yerinə yetirir və mürəkkəb molekulyar və atomik tərkibə malikdir.
Ancaq birlikdə planetin obyektlərinin ümumi xüsusiyyəti var: onlar kimyəvi elementlərin atomları adlanan çoxlu kiçik struktur hissəciklərindən ibarətdir. O qədər kiçikdirlər ki, onları adi gözlə görmək olmur. Kimyəvi elementlər hansılardır? Onların hansı xüsusiyyətləri var və onların varlığını necə bildiniz? Gəlin bunu anlamağa çalışaq.
Kimyəvi elementlər anlayışı
Adi mənada kimyəvi elementlər atomların sadəcə qrafik təsviridir. Kainatda mövcud olan hər şeyi təşkil edən hissəciklər. Yəni “kimyəvi elementlər nədir” sualına belə cavab vermək olar. Bunlar mürəkkəb kiçik strukturlar, ümumi bir adla birləşdirilmiş, öz qrafik təyinatına (simvoluna) malik olan atomların bütün izotoplarının kolleksiyalarıdır.
Bu günə qədər həm təbii şəraitdə, həm də sintetik olaraq, nüvə reaksiyalarının və digər atomların nüvələrinin həyata keçirilməsi yolu ilə kəşf edilən 118 element məlumdur. Onların hər biri bir sıra xüsusiyyətlərə, ümumi sistemdə yerləşməsinə, kəşf tarixinə və adına malikdir, həmçinin canlıların təbiətində və həyatında müəyyən rol oynayır. Kimya bu xüsusiyyətləri öyrənir. Kimyəvi elementlər molekulların, sadə və mürəkkəb birləşmələrin və nəticədə kimyəvi qarşılıqlı təsirlərin qurulması üçün əsasdır.
Kəşf tarixi
Kimyəvi elementlərin nə olduğunu başa düşmək yalnız 17-ci əsrdə Boylin işi sayəsində əldə edilmişdir. Bu anlayış haqqında ilk dəfə danışan və ona aşağıdakı tərifi verən o idi. Bunlar ətrafdakı hər şeyi, o cümlədən bütün mürəkkəbləri təşkil edən bölünməz kiçik sadə maddələrdir.
Bu işdən əvvəl dörd elementin - Empidokl və Aristotelin nəzəriyyəsini tanıyan kimyagərlərin, həmçinin "yanan prinsipləri" (kükürd) və "metal prinsipləri" (civə) kəşf edənlərin fikirləri üstünlük təşkil edirdi.
Demək olar ki, bütün 18-ci əsrdə flogistonun tamamilə səhv nəzəriyyəsi geniş yayılmışdı. Bununla belə, artıq bu dövrün sonunda Antuan Loran Lavuazye bunun qeyri-mümkün olduğunu sübut edir. O, Boyl formulyasiyasını təkrarlayır, lakin eyni zamanda onu dörd qrupa ayıraraq o dövrdə məlum olan bütün elementləri sistemləşdirmək üçün ilk cəhdlə tamamlayır: metallar, radikallar, torpaqlar, qeyri-metallar.
Kimyəvi elementlərin nə olduğunu anlamaqda növbəti böyük addım Daltondan gəlir. O, atom kütləsinin kəşfi ilə tanınır. Buna əsaslanaraq o, məlum kimyəvi elementlərin bir hissəsini onların atom kütləsinin artması ardıcıllığı ilə paylayır.
Elm və texnikanın durmadan intensiv inkişafı təbii cisimlərin tərkibində bir sıra yeni elementlərin kəşflərini etməyə imkan verir. Buna görə də, 1869-cu ildə - D. İ. Mendeleyevin böyük yaradıcılığı zamanı - elm 63 elementin mövcudluğundan xəbərdar oldu. Rus aliminin işi bu hissəciklərin ilk tam və əbədi sabit təsnifatı oldu.
O dövrdə kimyəvi elementlərin quruluşu qurulmamışdı. Atomun bölünməz olduğuna, ən kiçik vahid olduğuna inanılırdı. Radioaktivlik hadisəsinin kəşfi ilə onun struktur hissələrə bölündüyü sübut edilmişdir. Demək olar ki, hər kəs eyni zamanda bir neçə təbii izotop şəklində mövcuddur (oxşar hissəciklər, lakin atom kütləsinin dəyişdiyi fərqli sayda neytron strukturları ilə). Beləliklə, ötən əsrin ortalarında kimyəvi element anlayışının müəyyənləşdirilməsində nizama nail olmaq mümkün olmuşdur.
Mendeleyevin kimyəvi elementlər sistemi
Alim atom kütləsindəki fərqi əsas götürdü və bütün məlum kimyəvi elementləri artan ardıcıllıqla ustalıqla düzməyi bacardı. Lakin onun elmi təfəkkürünün və uzaqgörənliyinin bütün dərinliyi və dühası ondan ibarətdir ki, Mendeleyev öz sistemində boş yerlər, alimin fikrincə, gələcəkdə kəşf ediləcək hələ də naməlum elementlər üçün xanalar açmışdır.
Və hər şey onun dediyi kimi oldu. Mendeleyevin kimyəvi elementləri zamanla bütün boş hüceyrələri doldurdu. Alimlərin proqnozlaşdırdığı hər bir quruluş kəşf edilmişdir. İndi əminliklə deyə bilərik ki, kimyəvi elementlər sistemi 118 vahidlə təmsil olunur. Düzdür, son üç kəşf hələ də rəsmi təsdiqini tapmayıb.
Kimyəvi elementlər sisteminin özü, elementlərin xassələrinin iyerarxiyasına, nüvələrin yüklərinə və atomlarının elektron qabıqlarının struktur xüsusiyyətlərinə görə düzüldüyü bir cədvəllə qrafik olaraq göstərilir. Beləliklə, dövrlər (7 ədəd) - üfüqi sıralar, qruplar (8 ədəd) - şaquli, alt qruplar (hər qrup daxilində əsas və ikincil) var. Çox vaxt iki sıra ailələr cədvəlin aşağı təbəqələrində ayrı-ayrılıqda yerləşdirilir - lantanidlər və aktinidlər.
Elementin atom kütləsi proton və neytronlardan ibarətdir və onların cəminə "kütləvi sayı" deyilir. Protonların sayı çox sadə şəkildə müəyyən edilir - bu, sistemdəki elementin sıra nömrəsinə bərabərdir. Və bütövlükdə atom elektrik cəhətdən neytral sistem olduğundan, yəni heç bir yükü olmadığından mənfi elektronların sayı həmişə müsbət proton hissəciklərinin sayına bərabər olur.
Beləliklə, kimyəvi elementin xüsusiyyətləri dövri sistemdəki mövqeyi ilə verilə bilər. Axı, demək olar ki, hər şey hüceyrədə təsvir olunur: elektronlar və protonlar, atom kütləsi (müəyyən bir elementin bütün mövcud izotoplarının orta dəyəri) mənasını verən seriya nömrəsi. Quruluşun hansı dövrdə yerləşdiyini görmək olar (bu o deməkdir ki, bu qədər təbəqənin elektronları olacaq). Əsas alt qrupların elementləri üçün sonuncu enerji səviyyəsində mənfi hissəciklərin sayını da proqnozlaşdırmaq mümkündür - bu, elementin yerləşdiyi qrupun sayına bərabərdir.
Neytronların sayını kütlə sayından, yəni seriya nömrəsindən protonları çıxmaqla hesablamaq olar. Beləliklə, hər bir kimyəvi element üçün onun strukturunu dəqiq əks etdirən, mümkün və təzahür edən xassələri göstərəcək bütöv elektron-qrafik düstur əldə etmək və tərtib etmək mümkündür.
Təbiətdə elementlərin paylanması
Bu məsələnin öyrənilməsi ilə bütöv bir elm, kosmokimya məşğul olur. Məlumatlar göstərir ki, planetimizdə elementlərin paylanması kainatdakı eyni qanunauyğunluqları təkrarlayır. Yüngül, ağır və orta atomların nüvələrinin əsas mənbəyi ulduzların daxili hissəsində baş verən nüvə reaksiyalarıdır - nukleosintez. Bu proseslər sayəsində Kainat və kosmos planetimizi bütün mövcud kimyəvi elementlərlə təmin etmişdir.
Ümumilikdə təbii mənbələrdəki məlum 118 nümayəndədən 89-u insanlar tərəfindən kəşf edilmişdir.Bunlar əsas, ən çox yayılmış atomlardır. Nüvələri neytronlarla bombalamaqla (laboratoriyada nukleosintez) kimyəvi elementlər də süni şəkildə sintez edilmişdir.
Ən çox azot, oksigen, hidrogen kimi elementlərin sadə maddələridir. Karbon bütün üzvi maddələrin tərkib hissəsidir, yəni o, həm də aparıcı mövqe tutur.
Atomların elektron quruluşuna görə təsnifat
Sistemin bütün kimyəvi elementlərinin ən ümumi təsnifatlarından biri onların elektron quruluşuna görə paylanmasıdır. Bir atomun qabığına neçə enerji səviyyəsinin daxil olduğuna və onlardan hansının sonuncu valent elektronlarını ehtiva etdiyinə görə dörd qrup elementi ayırd etmək olar.
S elementləri
Bunlar s-orbitalının ən son doldurulduğulardır. Bu ailəyə əsas alt qrupun birinci qrupunun elementləri daxildir (və ya xarici səviyyədə yalnız bir elektron bu nümayəndələrin güclü reduksiyaedici maddələr kimi oxşar xüsusiyyətlərini müəyyən edir.
R elementləri
Cəmi 30 ədəd. Valent elektronlar p-alt səviyyədə yerləşir. Bunlar 3,4,5,6 dövrlərə aid olan üçüncü qrupdan səkkizinci qrupa qədər əsas alt qrupları təşkil edən elementlərdir. Onların arasında xassələrinə görə həm metallara, həm də tipik qeyri-metal elementlərə rast gəlinir.
d-elementləri və f-elementləri
Bunlar 4-dən 7-ə qədər böyük dövrə keçid metallarıdır. Ümumilikdə 32 element var. Sadə maddələr həm turşu, həm də əsas xüsusiyyətlər (oksidləşdirici və azaldıcı) nümayiş etdirə bilər. Həm də amfoterik, yəni ikili.
f ailəsinə lantanidlər və aktinidlər daxildir ki, onların içərisində sonuncu elektronlar f-orbitallarda yerləşir.
Elementlərin əmələ gətirdiyi maddələr: sadə
Həmçinin, kimyəvi elementlərin bütün sinifləri sadə və ya mürəkkəb birləşmələr şəklində mövcud ola bilər. Beləliklə, eyni quruluşdan müxtəlif miqdarda əmələ gələn sadələri nəzərdən keçirmək adətdir. Məsələn, O 2 oksigen və ya dioksigen, O 3 isə ozondur. Bu fenomen allotropiya adlanır.
Eyniadlı birləşmələr əmələ gətirən sadə kimyəvi elementlər dövri sistemin hər bir nümayəndəsi üçün xarakterikdir. Lakin onların hamısı xassələri baxımından eyni deyil. Beləliklə, sadə maddələr metallar və qeyri-metallar var. Birincisi, cədvəldə 1-3-cü qrup və bütün ikinci dərəcəli alt qruplarla əsas alt qrupları təşkil edir. Qeyri-metallar 4-7 qrupun əsas alt qruplarını təşkil edir. Səkkizinci əsas xüsusi elementləri - nəcib və ya inert qazları ehtiva edir.
Bu günə qədər aşkar edilmiş bütün sadə elementlərdən 11 qaz normal şəraitdə, 2 maye maddə (brom və civə), qalanları bərkdir.
Kompleks əlaqələr
İki və ya daha çox kimyəvi elementdən ibarət olanlara istinad etmək adətdir. Çoxlu nümunələr var, çünki 2 milyondan çox kimyəvi birləşmə məlumdur! Bunlar duzlar, oksidlər, əsaslar və turşular, kompleks kompleks birləşmələr, bütün üzvi maddələrdir.
Kimyəvi element sadə bir maddənin, yəni daha sadə (molekullarının quruluşuna görə) komponentlərə bölünə bilməyən atomlar toplusunu təsvir edən kollektiv termindir. Təsəvvür edin ki, kimyaçılar tərəfindən indiyə qədər icad edilmiş hər hansı bir cihaz və ya metoddan istifadə edərək, onu hipotetik tərkib hissələrinə bölmək tələbi ilə təmiz dəmir parçası alırsınız. Bununla belə, heç bir şey edə bilməzsiniz, dəmir heç vaxt daha sadə bir şeyə bölünməyəcək. Sadə bir maddə - dəmir - Fe kimyəvi elementinə uyğundur.
Nəzəri tərif
Yuxarıda qeyd olunan eksperimental faktı aşağıdakı tərifdən istifadə etməklə izah etmək olar: kimyəvi element müvafiq sadə maddənin, yəni eyni tipli atomların atomlarının (molekulların deyil!) mücərrəd toplusudur. Əgər yuxarıda qeyd olunan xalis dəmir parçasındakı ayrı-ayrı atomların hər birinə baxmağın bir yolu olsaydı, onların hamısı eyni olardı - dəmir atomları. Bunun əksinə olaraq, dəmir oksidi kimi kimyəvi birləşmə həmişə ən azı iki müxtəlif növ atom ehtiva edir: dəmir atomları və oksigen atomları.
Bilməli olduğunuz şərtlər
Atom kütləsi: kimyəvi elementin atomunu təşkil edən protonların, neytronların və elektronların kütləsi.
atom nömrəsi: element atomunun nüvəsindəki protonların sayı.
kimyəvi simvol: verilmiş elementin təyinatını təmsil edən hərf və ya latın hərfləri cütü.
Kimyəvi birləşmə: müəyyən nisbətdə bir-biri ilə birləşən iki və ya daha çox kimyəvi elementdən ibarət olan maddə.
Metal: Digər elementlərlə kimyəvi reaksiyalarda elektron itirən element.
Metalloid: Bəzən metal, bəzən də qeyri-metal kimi reaksiya verən element.
Qeyri-metal: digər elementlərlə kimyəvi reaksiyalarda elektron əldə etməyə çalışan element.
Kimyəvi elementlərin dövri sistemi: kimyəvi elementləri atom nömrələrinə görə təsnif etmək üçün bir sistem.
sintetik element: laboratoriyada süni yolla əldə edilən və adətən təbiətdə rast gəlinməyən.
Təbii və sintetik elementlər
Doxsan iki kimyəvi element Yer kürəsində təbii şəkildə olur. Qalanları isə laboratoriyalarda süni yolla əldə edilib. Sintetik kimyəvi element adətən hissəcik sürətləndiricilərində (elektronlar və protonlar kimi atomaltı hissəciklərin sürətini artırmaq üçün istifadə olunan cihazlar) və ya nüvə reaktorlarında (nüvə reaksiyalarında ayrılan enerjini idarə etmək üçün istifadə olunan cihazlar) nüvə reaksiyalarının məhsuludur. Atom nömrəsi 43 olan ilk sintez edilmiş element 1937-ci ildə italyan fizikləri C.Perrier və E.Seqre tərəfindən kəşf edilmiş texnetiumdur. Texnetium və prometiumdan başqa, bütün sintetik elementlər urandan daha böyük nüvələrə malikdir. Adlandırılan sonuncu sintetik element qaraciyərdir (116), ondan əvvəl isə flerovium (114).
İki onlarla ümumi və vacib element
| ad | Simvol | Bütün atomların faizi * | Kimyəvi elementlərin xassələri (normal otaq şəraitində) |
|||
| Kainatda | Yer qabığında | Dəniz suyunda | İnsan bədənində |
|||
| Alüminium | Al | - | 6,3 | - | - | Yüngül, gümüşü metal |
| kalsium | Ca | - | 2,1 | - | 0,02 | Təbii minerallara, qabıqlara, sümüklərə daxildir |
| Karbon | ilə | - | - | - | 10,7 | Bütün canlı orqanizmlərin əsası |
| Xlor | Cl | - | - | 0,3 | - | zəhərli qaz |
| Mis | Cu | - | - | - | - | Yalnız qırmızı metal |
| Qızıl | Au | - | - | - | - | Yalnız sarı metal |
| Helium | O | 7,1 | - | - | - | Çox yüngül qaz |
| hidrogen | H | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Bütün elementlərin ən yüngülü; qaz |
| Yod | I | - | - | - | - | Qeyri-metal; antiseptik kimi istifadə olunur |
| Dəmir | Fe | - | 2,1 | - | - | maqnit metal; dəmir və polad istehsalı üçün istifadə olunur |
| Aparıcı | Pb | - | - | - | - | Yumşaq, ağır metal |
| Maqnezium | mq | - | 2,0 | - | - | Çox yüngül metal |
| Merkuri | hg | - | - | - | - | Maye metal; iki maye elementdən biri |
| Nikel | Ni | - | - | - | - | korroziyaya davamlı metal; sikkələrdə istifadə olunur |
| Azot | N | - | - | - | 2,4 | Qaz, havanın əsas komponenti |
| oksigen | O | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Qaz, ikinci vacib hava komponenti |
| Fosfor | R | - | - | - | 0,1 | Qeyri-metal; bitkilər üçün vacibdir |
| kalium | üçün | - | 1.1 | - | - | Metal; bitkilər üçün vacibdir; adətən "potas" adlanır |
* Əgər dəyər göstərilməyibsə, onda element 0,1 faizdən azdır.
Maddənin əmələ gəlməsinin əsas səbəbi kimi böyük partlayış
Hansı kimyəvi element kainatda ilk olub? Alimlər hesab edirlər ki, bu sualın cavabı ulduzlarda və ulduzların əmələ gəlməsi proseslərindədir. Kainatın 12 ilə 15 milyard il əvvəl bir nöqtədə meydana gəldiyinə inanılır. Bu ana qədər, enerjidən başqa mövcud olan heç bir şey düşünülmür. Ancaq bir şey baş verdi ki, bu enerji böyük bir partlayışa çevrildi (Böyük Partlayış). Böyük Partlayışdan sonrakı saniyələrdə maddə əmələ gəlməyə başladı.
Maddənin görünən ilk ən sadə formaları protonlar və elektronlar idi. Onların bəziləri hidrogen atomlarına birləşir. Sonuncu bir proton və bir elektrondan ibarətdir; mövcud ola biləcək ən sadə atomdur.
Yavaş-yavaş, uzun müddət ərzində hidrogen atomları kosmosun müəyyən bölgələrində bir araya toplaşaraq sıx buludlar əmələ gətirməyə başladı. Bu buludlardakı hidrogen cazibə qüvvələri tərəfindən yığcam formasiyalara çəkildi. Nəhayət, bu hidrogen buludları ulduzları meydana gətirəcək qədər sıx oldu.
Ulduzlar yeni elementlərin kimyəvi reaktorları kimi
Ulduz sadəcə olaraq nüvə reaksiyalarının enerjisini yaradan maddə kütləsidir. Bu reaksiyalardan ən çox yayılmışı dörd hidrogen atomunun bir helium atomunun əmələ gəlməsidir. Ulduzlar əmələ gəlməyə başlayan kimi helium kainatda görünən ikinci element oldu.
Ulduzlar qocaldıqca hidrogen-helium nüvə reaksiyalarından başqa növlərə keçirlər. Onlarda helium atomları karbon atomlarını əmələ gətirir. Daha sonra karbon atomları oksigen, neon, natrium və maqnezium əmələ gətirir. Daha sonra neon və oksigen bir-biri ilə birləşərək maqneziumu əmələ gətirir. Bu reaksiyalar davam etdikcə daha çox kimyəvi element əmələ gəlir.
Kimyəvi elementlərin ilk sistemləri
200 ildən çox əvvəl kimyaçılar onları təsnif etmək yollarını axtarmağa başladılar. On doqquzuncu əsrin ortalarında 50-yə yaxın kimyəvi element məlum idi. Kimyaçıların həll etməyə çalışdıqları suallardan biri. Aşağıdakılara qədər qaynadılır: kimyəvi element hər hansı digər elementdən tamamilə fərqli bir maddədirmi? Yoxsa bəzi elementlər hansısa şəkildə başqaları ilə əlaqəlidir? Onları birləşdirən ümumi qanun varmı?
Kimyaçılar kimyəvi elementlərin müxtəlif sistemlərini təklif etdilər. Beləliklə, məsələn, ingilis kimyaçısı Uilyam Prout 1815-ci ildə bütün elementlərin atom kütlələrinin hidrogen atomunun kütləsinin qatları olduğunu, onu birə bərabər götürsək, yəni tam ədədlər olması lazım olduğunu irəli sürdü. O zaman bir çox elementlərin atom kütlələri C.Dalton tərəfindən hidrogenin kütləsinə nisbətdə artıq hesablanmışdı. Ancaq bu, karbon, azot, oksigen üçün təxminən belədirsə, 35,5 kütləsi olan xlor bu sxemə uyğun gəlmədi.
Alman kimyaçısı Johann Wolfgang Dobereiner (1780-1849) 1829-cu ildə halogen qrupundan olan üç elementin (xlor, brom və yod) nisbi atom kütlələrinə görə təsnif edilə biləcəyini göstərdi. Bromun atom çəkisi (79,9) demək olar ki, tam olaraq xlorun (35,5) və yodun (127) atom çəkilərinin ortasına bərabər oldu, yəni 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (79,9-a yaxın). Bu, kimyəvi element qruplarından birinin qurulmasına ilk yanaşma idi. Doberiner daha iki belə element triadasını kəşf etdi, lakin ümumi dövri qanunu formalaşdıra bilmədi.
Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli necə yaranıb?
Erkən təsnifat sxemlərinin əksəriyyəti çox uğurlu deyildi. Sonra, təxminən 1869-cu ildə, demək olar ki, eyni kəşf, demək olar ki, eyni vaxtda iki kimyaçı tərəfindən edildi. Rus kimyaçısı Dmitri Mendeleyev (1834-1907) və alman kimyaçısı Julius Lotar Meyer (1830-1895) oxşar fiziki və kimyəvi xassələrə malik elementləri nizamlı qruplar, seriyalar və dövrlər sistemi şəklində təşkil etməyi təklif etdilər. Eyni zamanda, Mendeleyev və Meyer kimyəvi elementlərin atom çəkilərindən asılı olaraq onların xassələrinin vaxtaşırı təkrarlandığını qeyd etdilər.
Bu gün Mendeleyev ümumiyyətlə dövri qanunun kəşfçisi hesab olunur, çünki o, Meyerin atmadığı bir addımı atıb. Bütün elementlər dövri cədvəldə yerləşdikdə, onda bəzi boşluqlar meydana çıxdı. Mendeleyev, bunların hələ kəşf edilməmiş elementlər üçün yerlər olduğunu proqnozlaşdırdı.
Bununla belə, o, daha da irəli getdi. Mendeleyev bu hələ kəşf edilməmiş elementlərin xüsusiyyətlərini proqnozlaşdırdı. Onların dövri cədvəldə harada yerləşdiyini bilirdi, buna görə də xassələrini təxmin edə bildi. Maraqlıdır ki, Mendeleyevin hər bir proqnozlaşdırılan kimyəvi elementi, gələcək qallium, skandium və germanium dövri qanunu dərc etdikdən on ildən az bir müddət sonra kəşf edildi.
Dövri cədvəlin qısa forması
Müxtəlif alimlər tərəfindən dövri sistemin qrafik təsvirinin neçə variantının təklif edildiyini hesablamağa cəhdlər edilmişdir. 500-dən çox olduğu ortaya çıxdı. Üstəlik, variantların ümumi sayının 80%-ni cədvəllər, qalanları isə həndəsi fiqurlar, riyazi əyrilər və s. təşkil edir. Nəticədə dörd növ cədvəl praktik tətbiq tapdı: qısa, yarı -uzun, uzun və nərdivan (piramidal). Sonuncunu böyük fizik N. Bor təklif etmişdir.
Aşağıdakı rəqəm qısa formanı göstərir.
Burada kimyəvi elementlər atom nömrələrinin artan sırası ilə soldan sağa və yuxarıdan aşağıya düzülür. Beləliklə, dövri cədvəlin ilk kimyəvi elementi olan hidrogenin atom nömrəsi 1 var, çünki hidrogen atomlarının nüvələrində bir və yalnız bir proton var. Eynilə, oksigenin atom nömrəsi 8-dir, çünki bütün oksigen atomlarının nüvələrində 8 proton var (aşağıdakı şəklə baxın).
Dövri sistemin əsas struktur fraqmentləri dövrlər və element qruplarıdır. Altı dövrdə bütün hüceyrələr doldurulur, yeddinci hələ tamamlanmamışdır (113, 115, 117 və 118-ci elementlər laboratoriyalarda sintez olunsa da, hələ rəsmi qeydiyyatdan keçməmişdir və adları yoxdur).
Qruplar əsas (A) və ikinci dərəcəli (B) alt qruplara bölünür. Hər biri bir sıra sətirdən ibarət ilk üç dövrün elementləri müstəsna olaraq A-altqruplarına daxil edilir. Qalan dörd dövrə hər biri iki sıra daxildir.
Eyni qrupdakı kimyəvi elementlər oxşar kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdirlər. Beləliklə, birinci qrup qələvi metallardan, ikincisi - qələvi torpaqdan ibarətdir. Eyni dövrdə olan elementlər yavaş-yavaş qələvi metaldan nəcib qaza dəyişən xüsusiyyətlərə malikdir. Aşağıdakı şəkildə, xüsusiyyətlərdən birinin - atom radiusunun - cədvəldəki ayrı-ayrı elementlər üçün necə dəyişdiyi göstərilir.
Dövri cədvəlin uzun dövr forması
Aşağıdakı şəkildə göstərilib və iki istiqamətə, sətirlərə və sütunlara bölünür. Qısa formada olduğu kimi yeddi dövr sırası və qruplar və ya ailələr adlanan 18 sütun var. Əslində qrupların sayının qısa formada 8-dən uzun formada 18-ə yüksəlməsi bütün elementləri 4-cüdən başlayaraq dövrlərdə iki deyil, bir sətirdə yerləşdirməklə əldə edilir.
Cədvəlin yuxarısında göstərildiyi kimi qruplar üçün iki fərqli nömrələmə sistemi istifadə olunur. Roma rəqəmləri sistemi (IA, IIA, IIB, IVB və s.) ABŞ-da ənənəvi olaraq məşhur olmuşdur. Başqa bir sistem (1, 2, 3, 4 və s.) Avropada ənənəvi olaraq istifadə olunur və bir neçə il əvvəl ABŞ-da istifadə üçün tövsiyə edilmişdir.
Yuxarıdakı rəqəmlərdə dövri cədvəllərin görünüşü, dərc edilmiş hər hansı bir cədvəldə olduğu kimi bir az yanıltıcıdır. Bunun səbəbi, cədvəllərin aşağı hissəsində göstərilən iki qrup elementin əslində onların içərisində yerləşməsidir. Məsələn, lantanidlər barium (56) və hafnium (72) arasındakı 6-cı dövrə aiddir. Bundan əlavə, aktinidlər radium (88) və ruterfordium (104) arasındakı 7-ci dövrə aiddir. Əgər onlar cədvələ yapışdırılsaydı, kağız parçasına və ya divar cədvəlinə sığmaq üçün çox geniş olardı. Buna görə də, bu elementləri masanın altına yerləşdirmək adətdir.
İndium(lat. Indium), In, Mendeleyevin dövri sisteminin III qrupunun kimyəvi elementi; atom nömrəsi 49, atom kütləsi 114,82; ağ parlaq yumşaq metal. Element iki izotopun qarışığından ibarətdir: 113 In (4,33%) və 115 In (95,67%); sonuncu izotop çox zəif β-radioaktivliyə malikdir (yarımparçalanma dövrü T ½ = 6 10 14 il).
1863-cü ildə alman alimləri F.Reyx və T.Rixter sink qarışığının spektroskopik tədqiqi zamanı naməlum elementə aid olan spektrdə yeni xətlər aşkar etmişlər. Bu xətlərin parlaq mavi (indiqo) rəngindən yeni element indium adlandırıldı.
Təbiətdə Hindistanın yayılması.İndium tipik bir mikroelementdir, onun litosferdəki orta tərkibi 1,4·10 -5% -dir. Maqmatik proseslər zamanı Hindistan qranitlərdə və digər turşulu süxurlarda bir qədər toplanır. Hindistanın yer qabığında konsentrasiyasının əsas prosesləri hidrotermal çöküntüləri meydana gətirən isti sulu məhlullarla əlaqələndirilir. İndium onlarda Zn, Sn, Cd və Pb ilə bağlıdır. Sfaleritlər, xalkopiritlər və kassiteritlər indiumda orta hesabla 100 dəfə zənginləşir (tərkibi təxminən 1,4·10 -3%). Hindistanın üç mineralı məlumdur - yerli İndium, roquesite CuInS 2 və indit In 2 S 4, lakin onların hamısı olduqca nadirdir. Praktiki əhəmiyyəti Hindistanın sfaleritlərdə toplanmasıdır (0,1% -ə qədər, bəzən 1%). Hindistanda zənginləşdirmə Sakit okean filiz qurşağının yataqları üçün xarakterikdir.
Fiziki xassələri Hindistan. Hindistanın kristal şəbəkəsi a = 4.583Å və c= 4.936Å parametrləri ilə tetraqonal üz mərkəzlidir. Atom radiusu 1,66Å; ion radiusları In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; sıxlıq 7,362 q/sm 3 . İndium əriyir, onun t pl 156,2 ° C-dir; t balyası 2075 °C. Xətti genişlənmənin temperatur əmsalı 33 10 -6 (20 °C); 0-150°C-də xüsusi istilik 234,461 J/(kq K) və ya 0,056 kal/(g°C); 0°C-də elektrik müqaviməti 8,2·10 -8 ohm·m və ya 8,2·10 -6 ohm·sm; elastiklik modulu 11 N/m 2 və ya 1100 kqf/mm 2; Brinell sərtliyi 9 MN / m 2 və ya 0,9 kqf / mm 2.
Hindistanın kimyəvi xassələri. 4d 10 5s 2 5p 1 atomunun elektron konfiqurasiyasına uyğun olaraq indium birləşmələrdə 1, 2 və 3 (əsasən) valentlik nümayiş etdirir. Bərk kompakt vəziyyətdə olan havada indium sabitdir, lakin yüksək temperaturda oksidləşir və 800 ° C-dən yuxarı olan bənövşəyi-mavi alovla yanır, oksid verir 2 O 3 - sarı kristallarda, turşularda asanlıqla həll olunur. Qızdırıldıqda indium asanlıqla halogenlərlə birləşərək həll olunan halogenidlər InCl 3, InBr 3, InI 3 əmələ gətirir. InCl 2 xlorid əldə etmək üçün indium HCl axınında qızdırılır və InCl 2 buxarı qızdırılan In üzərindən keçəndə InCl əmələ gəlir. Kükürdlə İndium 2 S 3, InS-də sulfidlər əmələ gətirir; onlar InS·In 2 S 3 və 3InS·In 2 S 3 birləşmələri verirlər. Oksidləşdirici maddələrin iştirakı ilə suda indium səthdən yavaş-yavaş korroziyaya məruz qalır: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3 . Turşularda indium həll olunur, normal elektrod potensialı -0,34 V, qələvilərdə praktiki olaraq həll olunmur. Hindistan duzları asanlıqla hidrolizə olunur; hidroliz məhsulu - əsas duzlar və ya hidroksid In(OH) 3 . Sonuncu turşularda yüksək dərəcədə həll olunur və qələvi məhlullarda zəif həll olunur (duzların - indatların əmələ gəlməsi ilə): (OH) 3 + 3KOH = K 3-də. Aşağı oksidləşmə dərəcələrinin indium birləşmələri kifayət qədər qeyri-sabitdir; halogenidlər InHal və qara oksid In 2 O çox güclü reduksiyaedici maddələrdir.
Hindistan əldə etmək.İndium sink, qurğuşun və qalay istehsalının tullantılarından və ara məhsullarından əldə edilir. Bu xammalda Hindistanın mində birindən onda bir hissəsinə qədər var. Hindistanın çıxarılması üç əsas mərhələdən ibarətdir: zənginləşdirilmiş məhsulun - Hindistan konsentratının əldə edilməsi; konsentratın xam metala qədər emalı; saflaşdırma. Əksər hallarda, xammal kükürd turşusu ilə işlənir və indium bir məhlula köçürülür, ondan konsentrat hidrolitik çöküntü ilə təcrid olunur. Kobud indium əsasən sink və ya alüminium üzərində karbürləşdirmə yolu ilə təcrid olunur. Təmizləmə kimyəvi, elektrokimyəvi, distillə və kristal-fiziki üsullarla həyata keçirilir.
Tətbiq Hindistan.İndium və onun birləşmələri (məsələn, InN nitridi, InP fosfid, InSb antimonid) yarımkeçirici texnologiyada ən çox istifadə olunur. İndium müxtəlif korroziyaya qarşı örtüklər üçün istifadə olunur (o cümlədən rulman örtükləri). İndium örtükləri güzgülər və reflektorlar hazırlamaq üçün istifadə olunan yüksək əks etdirici xüsusiyyətlərə malikdir. İndiumun müəyyən ərintiləri, o cümlədən əriyən ərintilər, şüşəni metala yapışdırmaq üçün lehimlər və s.
Həmçinin bax: Kimyəvi elementlərin atom nömrəsinə görə siyahısı və kimyəvi elementlərin əlifba sırası Mündəricat 1 Hazırda istifadə olunan simvollar ... Wikipedia
Həmçinin bax: Kimyəvi elementlərin simvollar üzrə siyahısı və kimyəvi elementlərin əlifba sırası ilə siyahısı Bu, atom nömrəsinin artan sırası ilə düzülmüş kimyəvi elementlərin siyahısıdır. Cədvəl ... ... Vikipediyadakı elementin, simvolun, qrupun və nöqtənin adını göstərir
Əsas məqalə: Kimyəvi elementlərin siyahıları Məzmun 1 Elektron konfiqurasiya 2 Ədəbiyyat 2.1 NIST ... Wikipedia
Əsas məqalə: Kimyəvi elementlərin siyahıları No Simvol Adı Mohs sərtliyi Vickers sərtliyi (GPa) Brinell sərtliyi (GPa) 3 Li Litium 0,6 4 Be berillium 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Karbon 1,5 (qrafit) 6 ...
Həmçinin bax: Kimyəvi elementlərin atom nömrəsinə görə siyahısı və kimyəvi elementlərin simvollara görə siyahısı Kimyəvi elementlərin əlifba sırası ilə siyahısı. Azot N Actinium Ac Alüminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia
Əsas məqalə: Kimyəvi elementlərin siyahıları No. Simvol Rus adı Latın adı Adı etimologiyası 1 H Hidrogen Hidrogenium Digər Yunan dilindən. ὕδωρ "su" və γεννάω "Mən doğum edirəm". 2 ... Vikipediya
Kimyəvi elementlərin simvollarının siyahısı Kimyəvi elementlərin və eyniadlı sadə maddələrin adlarının qısa və ya vizual təsviri üçün istifadə olunan simvollar (işarələr), kodlar və ya abbreviaturalar. Əvvəla, bunlar kimyəvi elementlərin simvollarıdır ... Vikipediya
Aşağıda səhvən aşkar edilmiş kimyəvi elementlərin adları verilmişdir (müəllifləri və kəşflərin tarixləri ilə). Aşağıda qeyd olunan bütün elementlər az-çox obyektiv qurulmuş təcrübələr nəticəsində aşkar edilmişdir, lakin, bir qayda olaraq, yanlış ... ... Wikipedia
Bu səhifələrdə müxtəlif istinadlarla birlikdə bir çox element xassələri üçün tövsiyə olunan dəyərlər toplanır. Məlumat qutusundakı dəyərlərdəki hər hansı dəyişiklik verilmiş və/və ya müvafiq olaraq verilmiş dəyərlərlə müqayisə edilməlidir ... ... Wikipedia
Xlorun iki atomlu molekulunun kimyəvi əlaməti 35 Kimyəvi elementlərin rəmzləri (kimyəvi işarələr) kimyəvi elementlərin şərti təyinatı. Kimyəvi düsturlar, kimyəvi reaksiyaların sxemləri və tənlikləri ilə birlikdə rəsmi bir dil təşkil edir ... ... Wikipedia
Kitablar
- İngilis dili həkimlər üçün. 8-ci nəşr. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna , Orlova Larisa Konstantinovna , 384 səhifə.Dərsliyin məqsədi ingilis dilində tibbi mətnlərin oxunması və tərcüməsi, tibbin müxtəlif sahələri üzrə söhbətlərin aparılmasını öyrətməkdir. Qısa giriş fonetik və ... Kateqoriya: Universitetlər üçün dərsliklər Nəşriyyat: Flinta, İstehsalçı: Flinta,
- Həkimlər üçün ingilis dili, Muraveyskaya M.S. , Dərsliyin məqsədi ingilis dilində tibbi mətnlərin oxunması və tərcüməsi, təbabətin müxtəlif sahələri üzrə söhbətlərin aparılmasını öyrətməkdir. Qısa giriş fonetik və əsas ... Kateqoriya: Dərsliklər və dərs vəsaitləri Seriya: Nəşriyyat: Flinta,
Həmçinin bax: Kimyəvi elementlərin atom nömrəsinə görə siyahısı və kimyəvi elementlərin əlifba sırası Mündəricat 1 Hazırda istifadə olunan simvollar ... Wikipedia
Həmçinin bax: Kimyəvi elementlərin simvollar üzrə siyahısı və kimyəvi elementlərin əlifba sırası ilə siyahısı Bu, atom nömrəsinin artan sırası ilə düzülmüş kimyəvi elementlərin siyahısıdır. Cədvəl ... ... Vikipediyadakı elementin, simvolun, qrupun və nöqtənin adını göstərir
- (ISO 4217) Valyutaların və fondların təmsili üçün kodlar (ing.) Kodlar pour la représentation des monnaies və tips de fonds (fr.) ... Wikipedia
Kimyəvi üsullarla müəyyən edilə bilən maddənin ən sadə forması. Bunlar eyni nüvə yüklü atomların toplusu olan sadə və mürəkkəb maddələrin tərkib hissələridir. Atomun nüvəsinin yükü onun tərkibindəki protonların sayı ilə müəyyən edilir... Collier Ensiklopediyası
Mündəricat 1 Paleolit dövrü 2 Eramızdan əvvəl 10-cu minillik e. Eramızdan əvvəl 3 9-cu minillik e... Vikipediya
Mündəricat 1 Paleolit dövrü 2 Eramızdan əvvəl 10-cu minillik e. Eramızdan əvvəl 3 9-cu minillik e... Vikipediya
Bu terminin başqa mənaları da var, bax ruslar (mənalar). Rus ... Vikipediya
Terminologiya 1: : dw Həftənin gününün sayı. "1" müxtəlif sənədlərdən bazar ertəsi termin təriflərinə uyğundur: dw DUT Moskva və UTC arasındakı fərq, saatların tam sayı kimi ifadə edilən termin tərifləri ... ... Normativ-texniki sənədlərin terminlərinin lüğət-aparat kitabı