Okružuje nas mnogo različitih stvari i predmeta, živih i neživih tijela prirode. I svi imaju svoj sastav, strukturu, svojstva. U živim bićima događaju se najsloženije biokemijske reakcije koje prate procese vitalne aktivnosti. Neživa tijela obavljaju različite funkcije u prirodi i životu biomase te imaju složen molekularni i atomski sastav.
Ali svi zajedno objekti planeta imaju zajedničku osobinu: sastoje se od mnogih sićušnih strukturnih čestica koje se nazivaju atomi kemijskih elemenata. Toliko male da se ne mogu vidjeti golim okom. Što su kemijski elementi? Koje karakteristike imaju i kako ste znali za njihovo postojanje? Pokušajmo to shvatiti.
Pojam kemijskih elemenata
U konvencionalnom smislu, kemijski elementi su samo grafički prikaz atoma. Čestice koje čine sve što postoji u svemiru. Odnosno, na pitanje "što su kemijski elementi" može se dati takav odgovor. To su složene male strukture, zbirke svih izotopa atoma, ujedinjene zajedničkim imenom, koje imaju vlastitu grafičku oznaku (simbol).
Do danas je poznato 118 elemenata koji su otkriveni kako u prirodnim uvjetima tako i sintetički, kroz provedbu nuklearnih reakcija i jezgri drugih atoma. Svaki od njih ima skup karakteristika, svoje mjesto u općem sustavu, povijest otkrića i ime, a također igra određenu ulogu u prirodi i životu živih bića. Kemija proučava ove značajke. Kemijski elementi temelj su za izgradnju molekula, jednostavnih i složenih spojeva, a posljedično i kemijskih interakcija.
Povijest otkrića
Samo razumijevanje o tome što su kemijski elementi došlo je tek u 17. stoljeću zahvaljujući Boyleovom djelu. On je prvi progovorio o ovom konceptu i dao mu sljedeću definiciju. To su nedjeljive male jednostavne tvari koje čine sve oko sebe, uključujući i sve složene.
Prije ovog djela dominirali su stavovi alkemičara koji su prepoznavali teoriju četiriju elemenata – Empidokla i Aristotela, kao i onih koji su otkrili „zapaljive principe” (sumpor) i „metalne principe” (živa).
Gotovo cijelo 18. stoljeće bila je raširena potpuno pogrešna teorija o flogistonu. No, već na kraju tog razdoblja Antoine Laurent Lavoisier dokazuje da je to neodrživo. Ponavlja Boyleovu formulaciju, ali je istovremeno nadopunjuje prvim pokušajem sistematizacije svih tada poznatih elemenata, dijeleći ih u četiri skupine: metali, radikali, zemlje, nemetali.
Sljedeći veliki korak u razumijevanju što su kemijski elementi dolazi od Daltona. Zaslužan je za otkriće atomske mase. Na temelju toga raspoređuje dio poznatih kemijskih elemenata redoslijedom povećanja njihove atomske mase.
Stalno intenzivan razvoj znanosti i tehnologije omogućuje niz otkrića novih elemenata u sastavu prirodnih tijela. Stoga je do 1869. godine - u vrijeme velikog stvaranja D. I. Mendelejeva - znanost postala svjesna postojanja 63 elementa. Rad ruskog znanstvenika postao je prva potpuna i zauvijek fiksna klasifikacija ovih čestica.
Struktura kemijskih elemenata u to vrijeme nije utvrđena. Vjerovalo se da je atom nedjeljiv, da je najmanja jedinica. Otkrićem fenomena radioaktivnosti dokazano je da se dijeli na strukturne dijelove. Istodobno, gotovo svi postoje u obliku nekoliko prirodnih izotopa (sličnih čestica, ali s različitim brojem neutronskih struktura, iz kojih se mijenja atomska masa). Tako je do sredine prošlog stoljeća bilo moguće postići red u definiciji pojma kemijskog elementa.
Mendeljejevljev sustav kemijskih elemenata
Znanstvenik je kao osnovu stavio razliku u atomskoj masi i uspio na genijalan način posložiti sve poznate kemijske elemente u rastućem redoslijedu. Međutim, cijela dubina i genijalnost njegovog znanstvenog razmišljanja i dalekovidnosti bila je u činjenici da je Mendeljejev ostavio prazna mjesta u svom sustavu, otvorene ćelije za još nepoznate elemente, koji će, prema znanstveniku, biti otkriveni u budućnosti.
I sve je ispalo točno kako je rekao. Kemijski elementi Mendeljejeva s vremenom su ispunili sve prazne stanice. Otkrivena je svaka struktura koju su predvidjeli znanstvenici. I sada možemo sa sigurnošću reći da je sustav kemijskih elemenata predstavljen sa 118 jedinica. Istina, posljednja tri otkrića još nisu službeno potvrđena.
Sam sustav kemijskih elemenata grafički je prikazan tablicom u kojoj su elementi raspoređeni prema hijerarhiji njihovih svojstava, naboja jezgri i strukturnih obilježja elektronskih ljuski njihovih atoma. Dakle, postoje razdoblja (7 komada) - horizontalni redovi, grupe (8 komada) - vertikalne, podskupine (glavne i sekundarne unutar svake grupe). Najčešće se dva reda obitelji postavljaju odvojeno u niže slojeve stola - lantanidi i aktinidi.
Atomska masa elementa sastoji se od protona i neutrona, čija se ukupnost naziva "masenim brojem". Broj protona određuje se vrlo jednostavno – jednak je rednom broju elementa u sustavu. A budući da je atom kao cjelina električki neutralan sustav, odnosno da uopće nema naboj, broj negativnih elektrona uvijek je jednak broju pozitivnih protonskih čestica.
Dakle, karakteristike kemijskog elementa mogu se dati njegovim položajem u periodnom sustavu. Uostalom, gotovo sve je opisano u stanici: serijski broj, što znači elektrone i protone, atomska masa (prosječna vrijednost svih postojećih izotopa danog elementa). Vidi se u kojem razdoblju se struktura nalazi (što znači da će toliko slojeva imati elektrone). Također možete predvidjeti broj negativnih čestica na posljednjoj energetskoj razini za elemente glavnih podskupina - jednak je broju skupine u kojoj se element nalazi.
Broj neutrona može se izračunati oduzimanjem protona od masenog broja, odnosno serijskog broja. Tako je za svaki kemijski element moguće dobiti i sastaviti cijelu elektronografsku formulu koja će točno odražavati njegovu strukturu i pokazati moguća i manifestirana svojstva.
Rasprostranjenost elemenata u prirodi
Čitava znanost, kozmokemija, bavi se proučavanjem ovog pitanja. Podaci pokazuju da raspodjela elemenata na našem planetu ponavlja iste obrasce u Svemiru. Glavni izvor jezgri lakih, teških i srednjih atoma su nuklearne reakcije koje se odvijaju u unutrašnjosti zvijezda – nukleosinteza. Zahvaljujući tim procesima, Svemir i svemir opskrbili su naš planet svim dostupnim kemijskim elementima.
Ukupno, od 118 poznatih predstavnika u prirodnim izvorima, ljudi su otkrili 89. To su temeljni, najčešći atomi. Kemijski elementi su također umjetno sintetizirani bombardiranjem jezgri neutronima (nukleosinteza u laboratoriju).
Najbrojnije su jednostavne tvari takvih elemenata kao što su dušik, kisik, vodik. Ugljik je sastavni dio svih organskih tvari, što znači da zauzima i vodeću poziciju.
Klasifikacija prema elektronskoj strukturi atoma
Jedna od najčešćih klasifikacija svih kemijskih elemenata sustava je njihova distribucija na temelju njihove elektroničke strukture. Prema tome koliko je energetskih razina uključeno u ljusku atoma i koja od njih sadrži posljednje valentne elektrone, mogu se razlikovati četiri skupine elemenata.
S-elementi
To su oni u kojima je s-orbitala popunjena posljednja. Ova obitelj uključuje elemente prve skupine glavne podskupine (ili Samo jedan elektron na vanjskoj razini određuje slična svojstva ovih predstavnika kao jakih redukcijskih sredstava.
R-elementi
Samo 30 komada. Valentni elektroni nalaze se na p-podrazini. To su elementi koji čine glavne podskupine od treće do osme skupine, vezane za 3,4,5,6 razdoblja. Među njima se, prema njihovim svojstvima, nalaze i metali i tipični nemetalni elementi.
d-elementi i f-elementi
To su prijelazni metali od 4 do 7 velikog razdoblja. Ukupno ima 32 elementa. Jednostavne tvari mogu pokazivati i kisela i bazična svojstva (oksidirajuća i redukcijska). Također amfoterna, odnosno dvojna.
Obitelj f uključuje lantanoide i aktinide, u kojima se posljednji elektroni nalaze u f-orbitalama.
Tvari nastale elementima: jednostavne
Također, sve klase kemijskih elemenata mogu postojati u obliku jednostavnih ili složenih spojeva. Dakle, uobičajeno je smatrati jednostavne one koji su formirani od iste strukture u različitim količinama. Na primjer, O 2 je kisik ili diokisik, a O 3 je ozon. Taj se fenomen naziva alotropija.
Jednostavni kemijski elementi koji tvore istoimene spojeve karakteristični su za svakog predstavnika periodnog sustava. Ali nisu svi isti po svojim svojstvima. Dakle, postoje jednostavne tvari metali i nemetali. Prvi čine glavne podskupine sa skupinom 1-3 i sve sekundarne podskupine u tablici. Nemetali čine glavne podskupine od 4-7 skupina. Osma glavna uključuje posebne elemente - plemenite ili inertne plinove.
Od svih do sada otkrivenih jednostavnih elemenata poznato je 11 plinova u normalnim uvjetima, 2 tekuće tvari (brom i živa), svi ostali su čvrsti.
Složene veze
Uobičajeno je misliti na one koji se sastoje od dva ili više kemijskih elemenata. Primjera je puno, jer je poznato više od 2 milijuna kemijskih spojeva! To su soli, oksidi, baze i kiseline, složeni složeni spojevi, sve organske tvari.
Kemijski element je skupni pojam koji opisuje skup atoma jednostavne tvari, odnosno one koja se ne može podijeliti ni na jednu jednostavniju (prema građi njihovih molekula) komponentu. Zamislite da dobijete komad čistog željeza sa zahtjevom da ga podijelite na hipotetske sastojke koristeći bilo koji uređaj ili metodu koju su ikada izmislili kemičari. Međutim, ne možete ništa, željezo se nikada neće podijeliti na nešto jednostavnije. Jednostavna tvar - željezo - odgovara kemijskom elementu Fe.
Teorijska definicija
Gore navedena eksperimentalna činjenica može se objasniti sljedećom definicijom: kemijski element je apstraktna zbirka atoma (ne molekula!) odgovarajuće jednostavne tvari, tj. atoma iste vrste. Kada bi postojao način da se pogleda svaki od pojedinačnih atoma u komadu čistog željeza koji je gore spomenut, onda bi svi bili isti - atomi željeza. Nasuprot tome, kemijski spoj, kao što je željezov oksid, uvijek sadrži najmanje dvije različite vrste atoma: atome željeza i atome kisika.
Uvjeti koje biste trebali znati
Atomska masa: masa protona, neutrona i elektrona koji čine atom kemijskog elementa.
atomski broj: broj protona u jezgri atoma elementa.
kemijski simbol: slovo ili par latiničnih slova koje predstavljaju oznaku zadanog elementa.
Kemijski spoj: tvar koja se sastoji od dva ili više kemijskih elemenata koji su međusobno kombinirani u određenom omjeru.
Metal: Element koji gubi elektrone u kemijskim reakcijama s drugim elementima.
Metaloid: Element koji ponekad reagira kao metal, a ponekad kao nemetal.
Nemetalni: element koji nastoji dobiti elektrone u kemijskim reakcijama s drugim elementima.
Periodični sustav kemijskih elemenata: sustav za razvrstavanje kemijskih elemenata prema njihovim atomskim brojevima.
sintetički element: onaj koji se dobiva umjetno u laboratoriju, a obično se ne pojavljuje u prirodi.
Prirodni i sintetički elementi
Devedeset i dva kemijska elementa se prirodno pojavljuju na Zemlji. Ostatak je dobiven umjetno u laboratorijima. Sintetski kemijski element obično je proizvod nuklearnih reakcija u akceleratorima čestica (uređaji koji se koriste za povećanje brzine subatomskih čestica kao što su elektroni i protoni) ili nuklearnim reaktorima (uređaji koji se koriste za manipuliranje energijom oslobođenom u nuklearnim reakcijama). Prvi sintetski element dobiven s atomskim brojem 43 bio je tehnecij, koji su 1937. otkrili talijanski fizičari C. Perrier i E. Segre. Osim tehnecija i prometija, svi sintetski elementi imaju jezgre veće od onih u urana. Posljednji sintetski element koji je nazvan je livermorij (116), a prije toga bio je flerovij (114).
Dvadeset uobičajenih i važnih elemenata
| Ime | Simbol | Postotak svih atoma * | Svojstva kemijskih elemenata (u normalnim sobnim uvjetima) |
|||
| U Svemiru | U zemljinoj kori | U morskoj vodi | U ljudskom tijelu |
|||
| Aluminij | Al | - | 6,3 | - | - | Lagan, srebrni metal |
| Kalcij | ca | - | 2,1 | - | 0,02 | Uključeno u prirodne minerale, školjke, kosti |
| Ugljik | S | - | - | - | 10,7 | Osnova svih živih organizama |
| Klor | Cl | - | - | 0,3 | - | otrovni plin |
| Bakar | Cu | - | - | - | - | Samo crveni metal |
| Zlato | Au | - | - | - | - | Samo žuti metal |
| helij | On | 7,1 | - | - | - | Vrlo lagan plin |
| Vodik | H | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Najlakši od svih elemenata; plin |
| Jod | ja | - | - | - | - | Nemetalni; koristi se kao antiseptik |
| Željezo | Fe | - | 2,1 | - | - | Magnetski metal; koristi se za proizvodnju željeza i čelika |
| voditi | Pb | - | - | - | - | Mekani, teški metali |
| Magnezij | mg | - | 2,0 | - | - | Vrlo lagan metal |
| Merkur | hg | - | - | - | - | Tekući metal; jedan od dva tekuća elementa |
| nikla | Ni | - | - | - | - | Metal otporan na koroziju; koristi se u kovanicama |
| Dušik | N | - | - | - | 2,4 | Plin, glavna komponenta zraka |
| Kisik | O | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Plin, drugi važan zračna komponenta |
| Fosfor | R | - | - | - | 0,1 | Nemetalni; važno za biljke |
| Kalij | Do | - | 1.1 | - | - | Metal; važno za biljke; obično se naziva "potaša" |
* Ako vrijednost nije navedena, tada je element manji od 0,1 posto.
Veliki prasak kao temeljni uzrok nastanka materije
Koji je kemijski element bio prvi u svemiru? Znanstvenici vjeruju da odgovor na ovo pitanje leži u zvijezdama i procesima u kojima zvijezde nastaju. Vjeruje se da je svemir nastao u nekom trenutku između 12 i 15 milijardi godina. Do ovog trenutka ništa što postoji, osim energije, nije začeto. Ali dogodilo se nešto što je ovu energiju pretvorilo u ogromnu eksploziju (tzv. Big Bang). U sekundama nakon Velikog praska, materija se počela formirati.
Prvi najjednostavniji oblici materije koji su se pojavili bili su protoni i elektroni. Neki od njih su spojeni u atome vodika. Potonji se sastoji od jednog protona i jednog elektrona; to je najjednostavniji atom koji može postojati.
Polako, tijekom dugog vremenskog razdoblja, atomi vodika počeli su se skupljati u određenim dijelovima svemira, tvoreći guste oblake. Vodik u tim oblacima povučen je u kompaktne formacije gravitacijskim silama. Na kraju su ti oblaci vodika postali dovoljno gusti da formiraju zvijezde.
Zvijezde kao kemijski reaktori novih elemenata
Zvijezda je jednostavno masa materije koja stvara energiju nuklearnih reakcija. Najčešća od ovih reakcija je kombinacija četiri atoma vodika u jedan atom helija. Čim su se počele stvarati zvijezde, helij je postao drugi element koji se pojavio u svemiru.
Kako zvijezde stare, prelaze s nuklearnih reakcija vodika i helija na druge vrste. U njima atomi helija tvore atome ugljika. Kasniji atomi ugljika tvore kisik, neon, natrij i magnezij. Još kasnije, neon i kisik se međusobno spajaju i tvore magnezij. Kako se te reakcije nastavljaju, nastaje sve više i više kemijskih elemenata.
Prvi sustavi kemijskih elemenata
Prije više od 200 godina, kemičari su počeli tražiti načine da ih klasificiraju. Sredinom devetnaestog stoljeća bilo je poznato oko 50 kemijskih elemenata. Jedno od pitanja koje su kemičari nastojali riješiti. svodi se na sljedeće: je li kemijski element tvar potpuno drugačija od bilo kojeg drugog elementa? Ili su neki elementi na neki način povezani s drugima? Postoji li zajednički zakon koji ih ujedinjuje?
Kemičari su predložili različite sustave kemijskih elemenata. Tako je, na primjer, engleski kemičar William Prout 1815. godine sugerirao da su atomske mase svih elemenata višekratne mase atoma vodika, ako uzmemo da je jednaka jedan, odnosno da moraju biti cijeli brojevi. U to je vrijeme J. Dalton već izračunao atomske mase mnogih elemenata u odnosu na masu vodika. Međutim, ako je to otprilike slučaj za ugljik, dušik, kisik, tada se klor mase 35,5 nije uklapao u ovu shemu.
Njemački kemičar Johann Wolfgang Dobereiner (1780-1849) pokazao je 1829. da se tri elementa iz takozvane halogene skupine (klor, brom i jod) mogu klasificirati prema njihovim relativnim atomskim masama. Pokazalo se da je atomska težina broma (79,9) gotovo točno prosjek atomskih težina klora (35,5) i joda (127), odnosno 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (blizu 79,9). To je bio prvi pristup konstrukciji jedne od skupina kemijskih elemenata. Doberiner je otkrio još dvije takve trijade elemenata, ali nije uspio formulirati opći periodični zakon.
Kako se pojavio periodni sustav kemijskih elemenata?
Većina ranih klasifikacijskih shema nije bila baš uspješna. Zatim, oko 1869., gotovo isto otkriće dva su kemičara gotovo u isto vrijeme. Ruski kemičar Dmitrij Mendeljejev (1834-1907) i njemački kemičar Julius Lothar Meyer (1830-1895) predložili su organiziranje elemenata koji imaju slična fizikalna i kemijska svojstva u uređeni sustav skupina, serija i razdoblja. Istodobno, Mendelejev i Meyer su istaknuli da se svojstva kemijskih elemenata periodično ponavljaju ovisno o njihovoj atomskoj težini.
Danas se Mendeljejev općenito smatra otkrićem periodičnog zakona jer je napravio jedan korak koji Meyer nije. Kada su svi elementi bili smješteni u periodnom sustavu, pojavile su se neke praznine u njemu. Mendeljejev je predvidio da su to mjesta za elemente koji još nisu bili otkriveni.
Međutim, otišao je još dalje. Mendeljejev je predvidio svojstva ovih još neotkrivenih elemenata. Znao je gdje se nalaze u periodnom sustavu, tako da je mogao predvidjeti njihova svojstva. Važno je napomenuti da je svaki predviđeni kemijski element Mendeljejeva, budući galij, skandij i germanij, otkriven manje od deset godina nakon što je objavio periodični zakon.
Kratki oblik periodnog sustava
Bilo je pokušaja izračunati koliko su varijanti grafičkog prikaza periodnog sustava predložili različiti znanstvenici. Pokazalo se da ih je više od 500. Štoviše, 80% ukupnog broja opcija su tablice, a ostatak su geometrijski oblici, matematičke krivulje itd. Kao rezultat toga, četiri vrste tablica našle su praktičnu primjenu: kratke, polu -duge, dugačke i ljestve (piramidalne). Potonje je predložio veliki fizičar N. Bohr.
Slika ispod prikazuje kratki oblik.
U njemu su kemijski elementi poredani uzlaznim redoslijedom svojih atomskih brojeva slijeva nadesno i odozgo prema dolje. Dakle, prvi kemijski element periodnog sustava, vodik, ima atomski broj 1 jer jezgre vodikovih atoma sadrže jedan i samo jedan proton. Slično, kisik ima atomski broj 8, budući da jezgre svih atoma kisika sadrže 8 protona (vidi sliku ispod).
Glavni strukturni fragmenti periodnog sustava su razdoblja i skupine elemenata. U šest razdoblja popunjene su sve ćelije, sedmo još nije dovršeno (elementi 113, 115, 117 i 118, iako su sintetizirani u laboratorijima, još nisu službeno registrirani i nemaju nazive).
Skupine su podijeljene na glavne (A) i sekundarne (B) podskupine. Elementi prva tri razdoblja, koji sadrže po jednu liniju serije, uključeni su isključivo u A-podskupine. Preostala četiri razdoblja uključuju po dva reda.
Kemijski elementi u istoj skupini obično imaju slična kemijska svojstva. Dakle, prva skupina sastoji se od alkalnih metala, druga - zemnoalkalijskih. Elementi u istom razdoblju imaju svojstva koja se polako mijenjaju iz alkalnog metala u plemeniti plin. Slika ispod pokazuje kako se jedno od svojstava - atomski radijus - mijenja za pojedine elemente u tablici.
Dugoročni oblik periodnog sustava
Prikazan je na donjoj slici i podijeljen je u dva smjera, redovima i stupcima. Postoji sedam redaka s točkom, kao u kratkom obliku, i 18 stupaca, koji se nazivaju grupe ili obitelji. Naime, povećanje broja skupina od 8 u kratkom obliku na 18 u dugom obliku postiže se postavljanjem svih elemenata u periode počevši od 4., ne u dva, već u jedan redak.
Za grupe se koriste dva različita sustava numeriranja, kao što je prikazano na vrhu tablice. Rimski brojčani sustav (IA, IIA, IIB, IVB, itd.) tradicionalno je popularan u SAD-u. Drugi sustav (1, 2, 3, 4 itd.) tradicionalno se koristi u Europi, a prije nekoliko godina je preporučen za korištenje u SAD-u.
Izgled periodnih tablica na gornjim slikama pomalo je pogrešan, kao i kod bilo kojeg takvog objavljenog sustava. Razlog tome je što bi se dvije skupine elemenata prikazane na dnu tablica zapravo trebale nalaziti unutar njih. Lantanoidi, na primjer, pripadaju razdoblju 6 između barija (56) i hafnija (72). Osim toga, aktinidi pripadaju razdoblju 7 između radija (88) i rutherfordija (104). Kad bi se zalijepili u stol, bio bi preširok da stane na komad papira ili zidnu kartu. Stoga je uobičajeno postaviti ove elemente na dno tablice.
indija(lat. Indium), In, kemijski element grupe III periodnog sustava Mendeljejeva; atomski broj 49, atomska masa 114,82; bijeli sjajni mekani metal. Element se sastoji od mješavine dvaju izotopa: 113 In (4,33%) i 115 In (95,67%); posljednji izotop ima vrlo slabu β-radioaktivnost (vrijeme poluraspada T ½ = 6 10 14 godina).
Godine 1863. njemački znanstvenici F. Reich i T. Richter, tijekom spektroskopskog proučavanja cinkove mješavine, otkrili su nove linije u spektru koje pripadaju nepoznatom elementu. Od svijetloplave (indigo) boje ovih linija, novi element je nazvan indij.
Rasprostranjenost Indije u prirodi. Indij je tipičan element u tragovima, njegov prosječni sadržaj u litosferi je 1,4·10 -5% po težini. Tijekom magmatskih procesa Indija se neznatno nakuplja u granitima i drugim kiselim stijenama. Glavni procesi koncentracije Indije u zemljinoj kori povezani su s vrućim vodenim otopinama koje stvaraju hidrotermalne naslage. Indij je u njima vezan sa Zn, Sn, Cd i Pb. Sfaleriti, halkopirit i kasiterit obogaćeni su indijem u prosjeku 100 puta (sadržaj je oko 1,4·10 -3%). Poznata su tri minerala Indije - nativni Indij, rokezit CuInS 2 i indite In 2 S 4 , ali su svi izuzetno rijetki. Od praktične važnosti je nakupljanje Indije u sfaleritima (do 0,1%, ponekad i 1%). Obogaćivanje u Indiji tipično je za ležišta pacifičkog rudnog pojasa.
Fizička svojstva Indija. Kristalna rešetka Indije je tetragonalna lice-centrirana s parametrima a = 4,583Å i c= 4,936Å. Atomski radijus 1,66Å; ionski radijusi In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; gustoća 7,362 g/cm 3 . Indij je topljiv, njegov t pl je 156,2 ° C; t bala 2075 °C. Temperaturni koeficijent linearne ekspanzije 33 10 -6 (20 °C); specifična toplina na 0-150°C 234,461 J/(kg K), ili 0,056 cal/(g°C); električna otpornost pri 0°C 8,2·10 -8 ohm·m, ili 8,2·10 -6 ohm·cm; modul elastičnosti 11 N/m 2 , ili 1100 kgf/mm 2 ; Tvrdoća po Brinellu 9 MN / m 2, ili 0,9 kgf / mm 2.
Kemijska svojstva Indije. U skladu s elektroničkom konfiguracijom atoma 4d 10 5s 2 5p 1, indij pokazuje valencije 1, 2 i 3 (pretežno) u spojevima. Na zraku u čvrstom kompaktnom stanju indij je stabilan, ali oksidira na visokim temperaturama, a iznad 800 °C gori ljubičasto-plavim plamenom, dajući oksid In 2 O 3 - žute kristale, lako topljive u kiselinama. Kada se zagrije, indij se lako spaja s halogenima, tvoreći topljive halogenide InCl 3 , InBr 3 , InI 3 . Indij se zagrijava u struji HCl kako bi se dobio InCl 2 klorid, a kada para InCl 2 prođe preko zagrijanog In, nastaje InCl. Sa sumporom, Indij tvori sulfide In 2 S 3 , InS; daju spojeve InS·In 2 S 3 i 3InS·In 2 S 3 . U vodi u prisutnosti oksidacijskih sredstava, indij polako korodira s površine: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3 . U kiselinama je indij topiv, njegov normalni elektrodni potencijal je -0,34 V i praktički netopiv u lužinama. Indijske soli se lako hidroliziraju; produkt hidrolize – bazične soli ili hidroksid In(OH) 3 . Potonji je vrlo topiv u kiselinama, a slabo u otopinama lužina (s stvaranjem soli - indata): In (OH) 3 + 3KOH = K 3. Spojevi indija nižih oksidacijskih stanja prilično su nestabilni; halogenidi InHal i crni oksid In 2 O vrlo su jaka redukcijska sredstva.
Dobivanje Indije. Indij se dobiva iz otpada i poluproizvoda proizvodnje cinka, olova i kositra. Ova sirovina sadrži od tisućinki do desetinki postotka Indije. Ekstrakcija Indije sastoji se od tri glavne faze: dobivanje obogaćenog proizvoda - Indijskog koncentrata; prerada koncentrata u sirovi metal; rafiniranje. U većini slučajeva, sirovina se obrađuje sumpornom kiselinom, a indij se prenosi u otopinu iz koje se hidrolitičkim taloženjem izolira koncentrat. Grubi indij se izolira uglavnom naugljičenjem na cink ili aluminij. Rafiniranje se provodi kemijskim, elektrokemijskim, destilacijskim i kristalno-fizikalnim metodama.
Primjena Indija. Indij i njegovi spojevi (na primjer, InN nitrid, InP fosfid, InSb antimonid) se najviše koriste u tehnologiji poluvodiča. Indij se koristi za razne antikorozivne premaze (uključujući premaze ležajeva). Indijevi premazi su visoko reflektirajući, što se koristi za izradu ogledala i reflektora. Određene legure indija su od industrijskog značaja, uključujući topive legure, lemove za lijepljenje stakla na metal i druge.
Vidi također: Popis kemijskih elemenata prema atomskom broju i Abecedni popis kemijskih elemenata Sadržaj 1 Simboli koji se trenutno koriste ... Wikipedia
Vidi također: Popis kemijskih elemenata po simbolima i Abecedni popis kemijskih elemenata Ovo je popis kemijskih elemenata poredanih uzlaznim redoslijedom atomskog broja. Tablica prikazuje naziv elementa, simbola, grupe i točke u ... ... Wikipediji
Glavni članak: Popisi kemijskih elemenata Sadržaj 1 Elektronička konfiguracija 2 Literatura 2.1 NIST ... Wikipedia
Glavni članak: Popisi kemijskih elemenata Br. Simbol Naziv Mohsova tvrdoća Vickersova tvrdoća (GPa) Brinellova tvrdoća (GPa) 3 Li Litij 0,6 4 Be berilij 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Ugljik 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia
Vidi također: Popis kemijskih elemenata po atomskom broju i Popis kemijskih elemenata po simbolima Abecedni popis kemijskih elemenata. Dušik N Aktinij Ac Aluminij Al Americicij Am Argon Ar Astatin Na ... Wikipedia
Glavni članak: Popisi kemijskih elemenata № Simbol Rusko ime Latinsko ime Etimologija naziva 1 H Vodik Vodik Od drugog grčkog. ὕδωρ "voda" i γεννάω "rađam". 2 ... Wikipedia
Popis simbola kemijskih elemenata simboli (znakovi), kodovi ili kratice koje se koriste za kratak ili vizualni prikaz naziva kemijskih elemenata i jednostavnih tvari istog imena. Prije svega, to su simboli kemijskih elemenata ... Wikipedia
Ispod su nazivi pogrešno otkrivenih kemijskih elemenata (s autorima i datumima otkrića). Svi dolje navedeni elementi otkriveni su kao rezultat više ili manje objektivno postavljenih eksperimenata, ali, u pravilu, pogrešno ... ... Wikipedia
Preporučene vrijednosti za mnoga svojstva elemenata, zajedno s raznim referencama, prikupljene su na ovim stranicama. Sve promjene vrijednosti u infokutiji moraju se usporediti s vrijednostima >
Kemijski znak dvoatomne molekule klora 35 Simboli kemijskih elemenata (kemijski znakovi) konvencionalna oznaka kemijskih elemenata. Zajedno s kemijskim formulama, shemama i jednadžbama kemijskih reakcija čine formalni jezik ... ... Wikipedia
knjige
- Engleski za doktore. 8. izd. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna , Orlova Larisa Konstantinovna , 384 str.. Svrha udžbenika je podučavanje čitanja i prevođenja engleskih medicinskih tekstova, vođenja razgovora u različitim područjima medicine. Sastoji se od kratkog uvodnog fonetskog i... Kategorija: Udžbenici za sveučilišta Izdavač: Flinta, Proizvođač: Flinta,
- Engleski za liječnike, Muraveyskaya M.S. , Svrha udžbenika je podučavanje čitanja i prevođenja engleskih medicinskih tekstova, vođenja razgovora iz različitih područja medicine. Sastoji se od kratkog uvodnog fonetskog i glavnog ... Kategorija: Udžbenici i tutorijali Niz: Izdavač: Flinta,
Vidi također: Popis kemijskih elemenata prema atomskom broju i Abecedni popis kemijskih elemenata Sadržaj 1 Simboli koji se trenutno koriste ... Wikipedia
Vidi također: Popis kemijskih elemenata po simbolima i Abecedni popis kemijskih elemenata Ovo je popis kemijskih elemenata poredanih uzlaznim redoslijedom atomskog broja. Tablica prikazuje naziv elementa, simbola, grupe i točke u ... ... Wikipediji
- (ISO 4217) Kodovi za predstavljanje valuta i fondova (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia
Najjednostavniji oblik tvari koji se može identificirati kemijskim metodama. To su sastavni dijelovi jednostavnih i složenih tvari, koje su skup atoma s istim nuklearnim nabojem. Naboj jezgre atoma određen je brojem protona u... Enciklopedija Collier
Sadržaj 1 Paleolitsko doba 2 10. tisućljeće pr e. 3 9. tisućljeće pr ovaj... Wikipedia
Sadržaj 1 Paleolitsko doba 2 10. tisućljeće pr e. 3 9. tisućljeće pr ovaj... Wikipedia
Ovaj izraz ima druga značenja, vidi Rusi (značenja). Ruski ... Wikipedia
Terminologija 1: : dw Broj dana u tjednu. "1" odgovara definicijama termina u ponedjeljak iz raznih dokumenata: dw DUT Razlika između Moskve i UTC, izražena kao cijeli broj sati Definicije termina od ... ... Rječnik-priručnik pojmova normativne i tehničke dokumentacije