O mulțime de lucruri și obiecte diferite, corpuri vii și neînsuflețite ale naturii ne înconjoară. Și toate au propria lor compoziție, structură, proprietăți. La ființele vii apar cele mai complexe reacții biochimice care însoțesc procesele activității vitale. Corpurile nevii îndeplinesc diverse funcții în natură și în viața biomasei și au o compoziție moleculară și atomică complexă.
Dar toate împreună obiectele planetei au o trăsătură comună: constau din multe particule structurale minuscule numite atomi de elemente chimice. Atât de mici încât nu pot fi văzute cu ochiul liber. Ce sunt elementele chimice? Ce caracteristici au ei și de unde ai știut despre existența lor? Să încercăm să ne dăm seama.
Conceptul de elemente chimice
În sensul convențional, elementele chimice sunt doar o reprezentare grafică a atomilor. Particulele care alcătuiesc tot ceea ce există în univers. Adică, la întrebarea „ce sunt elementele chimice” i se poate da un astfel de răspuns. Acestea sunt structuri mici complexe, colecții de toți izotopii atomilor, uniți printr-un nume comun, având propria denumire grafică (simbol).
Până în prezent se cunosc 118 elemente care sunt descoperite atât în condiții naturale, cât și sintetic, prin implementarea reacțiilor nucleare și a nucleelor altor atomi. Fiecare dintre ele are un set de caracteristici, locația sa în sistemul general, o istorie a descoperirii și un nume și, de asemenea, joacă un anumit rol în natura și viața ființelor vii. Chimia este studiul acestor caracteristici. Elementele chimice stau la baza construirii moleculelor, compușilor simpli și complecși și, în consecință, interacțiunilor chimice.
Istoria descoperirilor
Însăși înțelegerea a ceea ce sunt elementele chimice a venit abia în secolul al XVII-lea datorită lucrării lui Boyle. El a fost primul care a vorbit despre acest concept și i-a dat următoarea definiție. Acestea sunt mici substanțe simple indivizibile care alcătuiesc totul în jur, inclusiv toate cele complexe.
Înainte de această lucrare, au dominat punctele de vedere ale alchimiștilor, recunoscând teoria celor patru elemente – Empidocles și Aristotel, precum și a celor care au descoperit „principii combustibile” (sulf) și „principii metalice” (mercur).
Pentru aproape tot secolul al XVIII-lea, teoria complet eronată a flogistului a fost larg răspândită. Totuși, deja la sfârșitul acestei perioade, Antoine Laurent Lavoisier demonstrează că este de nesuportat. El repetă formularea lui Boyle, dar în același timp o completează cu prima încercare de sistematizare a tuturor elementelor cunoscute la acea vreme, împărțindu-le în patru grupe: metale, radicali, pământuri, nemetale.
Următorul pas mare în înțelegerea a ceea ce sunt elementele chimice vine de la Dalton. El este creditat cu descoperirea masei atomice. Pe baza acesteia, el distribuie o parte din elementele chimice cunoscute în ordinea creșterii masei lor atomice.
Dezvoltarea constantă a științei și tehnologiei face posibilă realizarea unui număr de descoperiri de elemente noi în compoziția corpurilor naturale. Prin urmare, până în 1869 - momentul marii creații a lui D. I. Mendeleev - știința a devenit conștientă de existența a 63 de elemente. Lucrarea omului de știință rus a devenit prima clasificare completă și permanentă a acestor particule.
Structura elementelor chimice la acel moment nu a fost stabilită. Se credea că atomul este indivizibil, că este cea mai mică unitate. Odată cu descoperirea fenomenului de radioactivitate, s-a dovedit că acesta este împărțit în părți structurale. Aproape toată lumea există în același timp sub forma mai multor izotopi naturali (particule similare, dar cu un număr diferit de structuri neutronice, din care se modifică masa atomică). Astfel, până la mijlocul secolului trecut, a fost posibilă realizarea ordinii în definirea conceptului de element chimic.
Sistemul de elemente chimice al lui Mendeleev
Omul de știință a pus ca bază diferența de masă atomică și a reușit să aranjeze într-un mod ingenios toate elementele chimice cunoscute în ordine crescătoare. Cu toate acestea, toată profunzimea și genialitatea gândirii și previziunii sale științifice constă în faptul că Mendeleev a lăsat spații goale în sistemul său, celule deschise pentru elemente încă necunoscute, care, potrivit omului de știință, vor fi descoperite în viitor.
Și totul a ieșit exact așa cum a spus el. Elementele chimice ale lui Mendeleev au umplut toate celulele goale de-a lungul timpului. Fiecare structură prezisă de oamenii de știință a fost descoperită. Și acum putem spune cu siguranță că sistemul de elemente chimice este reprezentat de 118 unități. Adevărat, ultimele trei descoperiri nu au fost încă confirmate oficial.
Sistemul de elemente chimice în sine este afișat grafic printr-un tabel în care elementele sunt aranjate în funcție de ierarhia proprietăților lor, sarcinile nucleelor și caracteristicile structurale ale învelișurilor de electroni ale atomilor lor. Deci, există perioade (7 piese) - rânduri orizontale, grupuri (8 piese) - verticale, subgrupe (principale și secundare în cadrul fiecărei grupe). Cel mai adesea, două rânduri de familii sunt plasate separat în straturile inferioare ale mesei - lantanide și actinide.
Masa atomică a unui element este formată din protoni și neutroni, a căror totalitate se numește „număr de masă”. Numărul de protoni este determinat foarte simplu - este egal cu numărul ordinal al elementului din sistem. Și întrucât atomul în ansamblu este un sistem neutru din punct de vedere electric, adică nu are nicio sarcină, numărul de electroni negativi este întotdeauna egal cu numărul de particule pozitive de protoni.
Astfel, caracteristicile unui element chimic pot fi date de poziția sa în sistemul periodic. Într-adevăr, aproape totul este descris într-o celulă: numărul de serie, care înseamnă electroni și protoni, masa atomică (valoarea medie a tuturor izotopilor existenți ai unui element dat). Se vede în ce perioadă se află structura (ceea ce înseamnă că atât de multe straturi vor avea electroni). De asemenea, este posibil să se prezică numărul de particule negative la ultimul nivel de energie pentru elementele subgrupurilor principale - este egal cu numărul grupului în care se află elementul.
Numărul de neutroni poate fi calculat scăzând protonii din numărul de masă, adică numărul de serie. Astfel, este posibil să se obțină și să se compună o formulă întreagă electron-grafică pentru fiecare element chimic, care să reflecte cu exactitate structura acestuia și să arate proprietăți posibile și manifestate.
Distribuția elementelor în natură
O întreagă știință, cosmochimia, este angajată în studiul acestei probleme. Datele arată că distribuția elementelor pe planeta noastră repetă aceleași modele în univers. Principala sursă de nuclee de atomi ușori, grei și medii sunt reacțiile nucleare care au loc în interiorul stelelor - nucleosinteza. Datorită acestor procese, Universul și spațiul cosmic au furnizat planetei noastre toate elementele chimice disponibile.
În total, din cei 118 reprezentanți cunoscuți în sursele naturale, au fost descoperiți de oameni 89. Aceștia sunt atomii fundamentali, cei mai comuni. Elementele chimice au fost de asemenea sintetizate artificial prin bombardarea nucleelor cu neutroni (nucleosinteză în laborator).
Cele mai numeroase sunt substanțele simple din elemente precum azotul, oxigenul, hidrogenul. Carbonul este un component al tuturor substanțelor organice, ceea ce înseamnă că ocupă și o poziție de lider.
Clasificarea după structura electronică a atomilor
Una dintre cele mai comune clasificări ale tuturor elementelor chimice ale unui sistem este distribuția lor pe baza structurii lor electronice. În funcție de câte niveluri de energie sunt incluse în învelișul unui atom și care dintre ele conține ultimii electroni de valență, se pot distinge patru grupuri de elemente.
S-elemente
Acestea sunt cele în care orbitalul s este umplut ultimul. Această familie include elemente din primul grup al subgrupului principal (sau Un singur electron la nivelul exterior determină proprietățile similare ale acestor reprezentanți ca agenți reducători puternici.
Elementele R
Doar 30 de bucăți. Electronii de valență sunt localizați la subnivelul p. Acestea sunt elementele care formează principalele subgrupe de la a treia la a opta grupă, legate de 3,4,5,6 perioade. Printre acestea, în funcție de proprietățile lor, se găsesc atât metale, cât și elemente tipice nemetalice.
elementele d și elementele f
Acestea sunt metale de tranziție de la 4 la 7 perioade mari. Sunt 32 de elemente în total. Substanțele simple pot prezenta atât proprietăți acide, cât și bazice (oxidante și reducătoare). Tot amfoter, adică dual.
Familia f include lantanide și actinide, în care ultimii electroni sunt localizați în orbitalii f.
Substanţe formate din elemente: simple
De asemenea, toate clasele de elemente chimice pot exista sub formă de compuși simpli sau complecși. Deci, se obișnuiește să se considere simple pe cele care sunt formate din aceeași structură în cantități diferite. De exemplu, O 2 este oxigen sau dioxigen, iar O 3 este ozon. Acest fenomen se numește alotropie.
Elementele chimice simple care formează compuși cu același nume sunt caracteristice fiecărui reprezentant al sistemului periodic. Dar nu toate sunt la fel în ceea ce privește proprietățile lor. Deci, există substanțe simple metale și nemetale. Primele formează subgrupele principale cu grupa 1-3 și toate subgrupurile secundare din tabel. Nemetalele formează principalele subgrupe de 4-7 grupuri. Al optulea principal include elemente speciale - gaze nobile sau inerte.
Dintre toate elementele simple descoperite până în prezent, se cunosc 11 gaze în condiții normale, 2 substanțe lichide (brom și mercur), toate celelalte sunt solide.
Conexiuni complexe
Se obișnuiește să se facă referire la cele care constau din două sau mai multe elemente chimice. Există o mulțime de exemple, pentru că se cunosc peste 2 milioane de compuși chimici! Acestea sunt săruri, oxizi, baze și acizi, compuși complecși, toate substanțe organice.
Un element chimic este un termen colectiv care descrie un ansamblu de atomi ai unei substanțe simple, adică unul care nu poate fi împărțit în componente mai simple (după structura moleculelor lor). Imaginați-vă că primiți o bucată de fier pur cu o solicitare de a o împărți în constituenți ipotetici folosind orice dispozitiv sau metodă inventată vreodată de chimiști. Totuși, nu poți face nimic, fierul de călcat nu va fi niciodată împărțit în ceva mai simplu. O substanță simplă - fierul - corespunde elementului chimic Fe.
Definiție teoretică
Faptul experimental notat mai sus poate fi explicat folosind următoarea definiție: un element chimic este o colecție abstractă de atomi (nu molecule!) ai substanței simple corespunzătoare, adică atomi de același tip. Dacă ar exista o modalitate de a privi fiecare dintre atomii individuali din bucata de fier pur menționată mai sus, atunci ar fi toți la fel - atomii de fier. În schimb, un compus chimic, cum ar fi oxidul de fier, conține întotdeauna cel puțin două tipuri diferite de atomi: atomi de fier și atomi de oxigen.
Termeni pe care ar trebui să-i cunoașteți
Masă atomică: masa de protoni, neutroni și electroni care formează un atom al unui element chimic.
numar atomic: numărul de protoni din nucleul atomului unui element.
simbol chimic: o literă sau o pereche de litere latine care reprezintă desemnarea elementului dat.
Component chimic: substanță care constă din două sau mai multe elemente chimice combinate între ele într-o anumită proporție.
Metal: Un element care pierde electroni în reacțiile chimice cu alte elemente.
Metaloid: Un element care reacționează uneori ca un metal și alteori ca un nemetal.
Metaloid: un element care urmărește obținerea de electroni în reacții chimice cu alte elemente.
Sistem periodic de elemente chimice: un sistem de clasificare a elementelor chimice după numărul lor atomic.
element sintetic: unul care se obține artificial în laborator și, de obicei, nu apare în natură.
Elemente naturale și sintetice
Nouăzeci și două de elemente chimice apar în mod natural pe Pământ. Restul au fost obținute artificial în laboratoare. Un element chimic sintetic este de obicei produsul reacțiilor nucleare din acceleratoarele de particule (dispozitive utilizate pentru a crește viteza particulelor subatomice, cum ar fi electronii și protonii) sau reactoare nucleare (dispozitive utilizate pentru a manipula energia eliberată în reacțiile nucleare). Primul element sintetizat cu număr atomic 43 a fost tehnețiul, descoperit în 1937 de către fizicienii italieni C. Perrier și E. Segre. În afară de tehnețiu și prometiu, toate elementele sintetice au nuclee mai mari decât cele ale uraniului. Ultimul element sintetic care a fost numit este livermorium (116), iar înainte de acesta a fost flerovium (114).
Două duzini de elemente comune și importante
| Nume | Simbol | Procentul tuturor atomilor * | Proprietățile elementelor chimice (în condiții normale de cameră) |
|||
| În Univers | În scoarța terestră | În apa mării | În corpul uman |
|||
| Aluminiu | Al | - | 6,3 | - | - | Metal ușor, argintiu |
| Calciu | Ca | - | 2,1 | - | 0,02 | Inclus în minerale naturale, scoici, oase |
| Carbon | Cu | - | - | - | 10,7 | Baza tuturor organismelor vii |
| Clor | Cl | - | - | 0,3 | - | gaz otrăvitor |
| Cupru | Cu | - | - | - | - | Doar metal roșu |
| Aur | Au | - | - | - | - | Doar metal galben |
| Heliu | El | 7,1 | - | - | - | Gaz foarte usor |
| Hidrogen | H | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Cel mai ușor dintre toate elementele; gaz |
| Iod | eu | - | - | - | - | Metaloid; folosit ca antiseptic |
| Fier | Fe | - | 2,1 | - | - | Metal magnetic; folosit pentru producerea fierului si otelului |
| Conduce | Pb | - | - | - | - | Metal moale, greu |
| Magneziu | mg | - | 2,0 | - | - | Metal foarte ușor |
| Mercur | hg | - | - | - | - | Metal lichid; unul dintre cele două elemente lichide |
| Nichel | Ni | - | - | - | - | Metal rezistent la coroziune; folosit la monede |
| Azot | N | - | - | - | 2,4 | Gazul, componenta principală a aerului |
| Oxigen | O | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Gaz, al doilea important componenta de aer |
| Fosfor | R | - | - | - | 0,1 | Metaloid; important pentru plante |
| Potasiu | La | - | 1.1 | - | - | Metal; important pentru plante; denumită în mod obișnuit „potasiu” |
* Dacă valoarea nu este specificată, atunci elementul este mai mic de 0,1 la sută.
Big Bang ca cauza principală a formării materiei
Ce element chimic a fost primul din univers? Oamenii de știință cred că răspunsul la această întrebare se află în stele și în procesele prin care se formează stelele. Se crede că universul a apărut la un moment dat în timp între 12 și 15 miliarde de ani în urmă. Până în acest moment, nimic din ceea ce există, cu excepția energiei, nu este conceput. Dar s-a întâmplat ceva care a transformat această energie într-o explozie uriașă (așa-numitul Big Bang). În secundele de după Big Bang, materia a început să se formeze.
Primele forme simple de materie care au apărut au fost protonii și electronii. Unele dintre ele sunt combinate în atomi de hidrogen. Acesta din urmă este format dintr-un proton și un electron; este cel mai simplu atom care poate exista.
Încet, pe perioade lungi de timp, atomii de hidrogen au început să se adune împreună în anumite regiuni ale spațiului, formând nori denși. Hidrogenul din acești nori a fost atras în formațiuni compacte de forțele gravitaționale. În cele din urmă, acești nori de hidrogen au devenit suficient de denși pentru a forma stele.
Stelele ca reactoare chimice de elemente noi
O stea este pur și simplu o masă de materie care generează energia reacțiilor nucleare. Cea mai comună dintre aceste reacții este combinația a patru atomi de hidrogen pentru a forma un atom de heliu. De îndată ce stelele au început să se formeze, heliul a devenit al doilea element care a apărut în univers.
Pe măsură ce stelele îmbătrânesc, ele trec de la reacțiile nucleare hidrogen-heliu la alte tipuri. În ele, atomii de heliu formează atomi de carbon. Ulterior, atomii de carbon formează oxigen, neon, sodiu și magneziu. Mai târziu, neonul și oxigenul se combină între ele pentru a forma magneziu. Pe măsură ce aceste reacții continuă, se formează tot mai multe elemente chimice.
Primele sisteme de elemente chimice
Cu peste 200 de ani în urmă, chimiștii au început să caute modalități de a le clasifica. La mijlocul secolului al XIX-lea erau cunoscute aproximativ 50 de elemente chimice. Una dintre întrebările pe care chimiștii au căutat să le rezolve. rezumat la următoarele: este un element chimic o substanță complet diferită de orice alt element? Sau unele elemente sunt legate de altele într-un fel? Există o lege comună care îi unește?
Chimiștii au propus diverse sisteme de elemente chimice. Deci, de exemplu, chimistul englez William Prout în 1815 a sugerat că masele atomice ale tuturor elementelor sunt multipli ai masei atomului de hidrogen, dacă o luăm egal cu unu, adică trebuie să fie numere întregi. La acea vreme, masele atomice ale multor elemente fuseseră deja calculate de J. Dalton în raport cu masa hidrogenului. Cu toate acestea, dacă acesta este aproximativ cazul carbonului, azotului, oxigenului, atunci clorul cu o masă de 35,5 nu se încadra în această schemă.
Chimistul german Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) a arătat în 1829 că trei elemente din așa-numita grupă a halogenului (clor, brom și iod) pot fi clasificate în funcție de masele lor atomice relative. Greutatea atomică a bromului (79,9) s-a dovedit a fi aproape exact media greutăților atomice ale clorului (35,5) și iodului (127), și anume 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (aproape de 79,9). Aceasta a fost prima abordare a construcției unuia dintre grupurile de elemente chimice. Doberiner a descoperit încă două astfel de triade de elemente, dar nu a reușit să formuleze o lege periodică generală.
Cum a apărut tabelul periodic al elementelor chimice?
Majoritatea schemelor timpurii de clasificare nu au avut prea mult succes. Apoi, în jurul anului 1869, aproape aceeași descoperire a fost făcută de doi chimiști aproape în același timp. Chimistul rus Dmitri Mendeleev (1834-1907) și chimistul german Julius Lothar Meyer (1830-1895) au propus organizarea elementelor care au proprietăți fizice și chimice similare într-un sistem ordonat de grupuri, serii și perioade. În același timp, Mendeleev și Meyer au subliniat că proprietățile elementelor chimice se repetă periodic în funcție de greutățile lor atomice.
Astăzi, Mendeleev este în general considerat a fi descoperitorul legii periodice, deoarece a făcut un pas pe care Meyer nu l-a făcut. Când toate elementele au fost localizate în tabelul periodic, au apărut câteva lacune în acesta. Mendeleev a prezis că acestea erau locuri pentru elemente care nu fuseseră încă descoperite.
Cu toate acestea, a mers și mai departe. Mendeleev a prezis proprietățile acestor elemente încă nedescoperite. El știa unde se aflau în tabelul periodic, astfel încât să le poată prezice proprietățile. Este de remarcat faptul că fiecare element chimic prezis Mendeleev, viitorul galiu, scandiu și germaniu, a fost descoperit la mai puțin de zece ani după ce a publicat legea periodică.
Forma scurtă a tabelului periodic
Au existat încercări de a calcula câte variante ale reprezentării grafice a sistemului periodic au fost propuse de diferiți oameni de știință. S-a dovedit a fi peste 500. Mai mult, 80% din numărul total de opțiuni sunt tabele, iar restul sunt forme geometrice, curbe matematice etc. Drept urmare, patru tipuri de tabele și-au găsit aplicație practică: scurte, semi -lung, lung și scară (piramidală). Acesta din urmă a fost propus de marele fizician N. Bohr.
Figura de mai jos arată forma scurtă.
În ea, elementele chimice sunt aranjate în ordinea crescătoare a numerelor lor atomice de la stânga la dreapta și de sus în jos. Deci, primul element chimic al tabelului periodic, hidrogenul, are număr atomic 1 deoarece nucleele atomilor de hidrogen conțin unul și un singur proton. În mod similar, oxigenul are un număr atomic de 8, deoarece nucleele tuturor atomilor de oxigen conțin 8 protoni (vezi figura de mai jos).
Principalele fragmente structurale ale sistemului periodic sunt perioadele și grupurile de elemente. În șase perioade, toate celulele sunt umplute, a șaptea nu este încă finalizată (elementele 113, 115, 117 și 118, deși sintetizate în laboratoare, nu au fost încă înregistrate oficial și nu au nume).
Grupurile sunt împărțite în subgrupuri principale (A) și secundare (B). Elementele primelor trei perioade, care conțin fiecare câte o linie de serie, sunt incluse exclusiv în subgrupele A. Celelalte patru perioade includ câte două rânduri.
Elementele chimice din același grup tind să aibă proprietăți chimice similare. Deci, primul grup este format din metale alcaline, al doilea - alcalino-pământos. Elementele din aceeași perioadă au proprietăți care se schimbă lent de la un metal alcalin la un gaz nobil. Figura de mai jos arată cum se modifică una dintre proprietăți - raza atomică - pentru elementele individuale din tabel.
Forma cu perioade lungi a tabelului periodic
Este prezentat în figura de mai jos și este împărțit în două direcții, pe rânduri și pe coloane. Există șapte rânduri de perioade, ca în forma scurtă, și 18 coloane, numite grupuri sau familii. De fapt, creșterea numărului de grupe de la 8 în formă scurtă la 18 în formă lungă se obține prin plasarea tuturor elementelor în perioade începând cu a 4-a, nu în două, ci într-o singură linie.
Pentru grupuri sunt utilizate două sisteme de numerotare diferite, așa cum se arată în partea de sus a tabelului. Sistemul de cifre romane (IA, IIA, IIB, IVB etc.) a fost popular în mod tradițional în SUA. Un alt sistem (1, 2, 3, 4 etc.) este folosit în mod tradițional în Europa și a fost recomandat pentru utilizare în SUA acum câțiva ani.
Apariția tabelelor periodice din figurile de mai sus este puțin înșelătoare, ca și în cazul oricărui astfel de tabel publicat. Motivul pentru aceasta este că cele două grupuri de elemente afișate în partea de jos a tabelelor ar trebui să fie de fapt amplasate în ele. Lantanidele, de exemplu, aparțin perioadei 6 dintre bariu (56) și hafniu (72). În plus, actinidele aparțin perioadei 7 dintre radiu (88) și ruterfordium (104). Dacă ar fi lipite într-o masă, aceasta ar fi prea largă pentru a încăpea pe o bucată de hârtie sau pe o diagramă de perete. Prin urmare, este obișnuit să plasați aceste elemente în partea de jos a mesei.
Indiu(lat. Indiu), In, un element chimic din grupa III a sistemului periodic al lui Mendeleev; numărul atomic 49, masa atomică 114,82; metal moale alb lucios. Elementul este format dintr-un amestec de doi izotopi: 113 In (4,33%) și 115 In (95,67%); ultimul izotop are o β-radioactivitate foarte slabă (timp de înjumătățire T ½ = 6 10 14 ani).
În 1863, oamenii de știință germani F. Reich și T. Richter, în timpul unui studiu spectroscopic al blendei de zinc, au descoperit noi linii în spectru aparținând unui element necunoscut. Din culoarea albastru strălucitor (indigo) a acestor linii, noul element a fost numit indiu.
Distribuție India în natură. Indiul este un oligoelement tipic, conținutul său mediu în litosferă este de 1,4·10 -5% în greutate. În timpul proceselor magmatice, India este ușor acumulată în granite și alte roci acide. Principalele procese de concentrare a Indiei în scoarța terestră sunt asociate cu soluții apoase fierbinți care formează depozite hidrotermale. Indiul este legat în ele cu Zn, Sn, Cd și Pb. Sfaleritele, calcopiritele și casiteritele sunt îmbogățite în Indiu în medie de 100 de ori (conținutul este de aproximativ 1,4·10 -3%). Sunt cunoscute trei minerale din India - indiul nativ, roquesite CuInS 2 și inditul In 2 S 4 , dar toate sunt extrem de rare. De importanță practică este acumularea Indiei în sfalerite (până la 0,1%, uneori 1%). Îmbogățirea în India este tipică pentru zăcămintele din centura de minereu din Pacific.
Proprietăți fizice India. Rețeaua cristalină a Indiei este tetragonală centrată pe față cu parametrii a = 4,583Å și c= 4,936Å. Raza atomică 1,66 Å; raze ionice In 3+ 0,92 Å, In + 1,30 Å; densitate 7,362 g/cm3. Indiul este fuzibil, t pl-ul său este de 156,2 ° C; t balot 2075 °C. Coeficient de temperatură de dilatare liniară 33 10 -6 (20 °C); căldură specifică la 0-150°C 234,461 J/(kg K), sau 0,056 cal/(g°C); rezistivitate electrică la 0°C 8,2·10 -8 ohm·m, sau 8,2·10 -6 ohm·cm; modul de elasticitate 11 N/m2 sau 1100 kgf/mm2; Duritate Brinell 9 MN/m2 sau 0,9 kgf/mm2.
Proprietățile chimice ale Indiei.În conformitate cu configurația electronică a atomului 4d 10 5s 2 5p 1, indiul prezintă valențe 1, 2 și 3 (predominant) în compuși. În aer în stare solidă compactă, indiul este stabil, dar se oxidează la temperaturi ridicate, iar peste 800 ° C arde cu o flacără violet-albastru, dând oxid în 2 O 3 - cristale galbene, ușor solubile în acizi. Când este încălzit, indiul se combină cu ușurință cu halogenii, formând halogenuri solubile InCl3, InBr3, InI3. Indiul este încălzit într-un curent de HCl pentru a obține clorură de InCl2, iar când vaporii de InCl2 sunt trecuți peste In încălzit, se formează InCl. Cu sulf, Indiul formează sulfuri În 2 S 3 , InS; dau compuşii InS·In 2 S 3 şi 3InS·In 2 S 3 . În apă, în prezența agenților oxidanți, Indiul se corodează încet de la suprafață: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3 . În acizi, indiul este solubil, potențialul normal al electrodului este de -0,34 V și practic insolubil în alcalii. Sărurile din India sunt ușor hidrolizate; produs de hidroliză - săruri bazice sau hidroxid In(OH) 3 . Acesta din urmă este foarte solubil în acizi și slab în soluții alcaline (cu formarea de săruri - indate): În (OH) 3 + 3KOH = K 3. Compușii de indiu cu stări de oxidare inferioare sunt destul de instabili; halogenurile InHal şi oxidul negru In 2 O sunt agenţi reducători foarte puternici.
Obținerea Indiei. Indiul este obținut din deșeuri și produse intermediare din producția de zinc, plumb și staniu. Această materie primă conține de la miimi până la zecimi de procente India. Extracția Indiei constă în trei etape principale: obținerea unui produs îmbogățit - concentrat India; prelucrarea concentratului în metal brut; rafinare. În cele mai multe cazuri, materia primă este tratată cu acid sulfuric și indiul este transferat într-o soluție, din care se izolează un concentrat prin precipitare hidrolitică. Indiul dur este izolat în principal prin cementare pe zinc sau aluminiu. Rafinarea se realizează prin metode chimice, electrochimice, de distilare și cristalo-fizică.
Aplicație India. Indiul și compușii săi (de exemplu, nitrură InN, fosfură InP, antimoniură InSb) sunt utilizate pe scară largă în tehnologia semiconductoarelor. Indiul este utilizat pentru diferite acoperiri anticorozive (inclusiv acoperiri pentru rulmenți). Acoperirile cu indiu sunt foarte reflectorizante, care sunt folosite pentru a face oglinzi și reflectoare. Anumite aliaje de indiu sunt de importanță industrială, inclusiv aliaje fuzibile, lipituri pentru lipirea sticlei pe metal și altele.
Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista alfabetică a elementelor chimice Cuprins 1 Simboluri utilizate în prezent ... Wikipedia
Vezi și: Lista elementelor chimice după simbol și Lista alfabetică a elementelor chimice Aceasta este o listă a elementelor chimice aranjate în ordinea crescătoare a numărului atomic. Tabelul arată numele elementului, simbolului, grupului și punctului din ...... Wikipedia
Articolul principal: Liste de elemente chimice Cuprins 1 Configurație electronică 2 Literatură 2.1 NIST ... Wikipedia
Articol principal: Liste de elemente chimice Nr. Simbol Nume Duritate Mohs Duritate Vickers (GPa) Duritate Brinell (GPa) 3 Li Litiu 0,6 4 Be Beriliu 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Carbon 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia
Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista elementelor chimice după simboluri Lista alfabetică a elementelor chimice. Azot N Actiniu Ac Aluminiu Al Americiu Am Argon Ar Astatin At ... Wikipedia
Articol principal: Liste de elemente chimice Nr. Simbol Nume rus Nume latin Nume etimologie 1 H Hidrogen Hidrogen Din altă greacă. ὕδωρ „apă” și γεννάω „eu nasc”. 2 ... Wikipedia
Lista de simboluri ale elementelor chimice simboluri (semne), coduri sau abrevieri utilizate pentru o reprezentare scurtă sau vizuală a denumirilor elementelor chimice și substanțelor simple cu același nume. În primul rând, acestea sunt simboluri ale elementelor chimice... Wikipedia
Mai jos sunt denumirile elementelor chimice descoperite în mod eronat (cu autorii și datele descoperirilor). Toate elementele menționate mai jos au fost descoperite în urma unor experimente puse la punct mai mult sau mai puțin obiectiv, dar, de regulă, incorect... ... Wikipedia
Valorile recomandate pentru multe proprietăți ale elementelor, împreună cu diferite referințe, sunt colectate în aceste pagini. Orice modificare a valorilor din infobox trebuie comparată cu valorile date și/sau date în mod corespunzător ...... Wikipedia
Semnul chimic al moleculei diatomice de clor 35 Simboluri ale elementelor chimice (semne chimice) desemnarea convențională a elementelor chimice. Împreună cu formulele chimice, schemele și ecuațiile reacțiilor chimice formează un limbaj formal ... ... Wikipedia
Cărți
- Engleza pentru medici. a 8-a ed. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna , Orlova Larisa Konstantinovna , 384 pagini. Scopul manualului este de a preda citirea și traducerea textelor medicale în limba engleză, purtând conversații în diverse domenii ale medicinei. Constă dintr-o scurtă fonetică introductivă și... Categorie: Manuale pentru universități Editura: Flinta, Producator: Flinta,
- Engleză pentru medici, Muraveyskaya M.S. , Scopul manualului este de a preda citirea și traducerea textelor medicale în limba engleză, purtând conversații în diverse domenii ale medicinei. Este alcătuit dintr-un scurt fonetic introductiv și principal... Categorie: Manuale și tutoriale Serie: Editura: Flinta,
Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista alfabetică a elementelor chimice Cuprins 1 Simboluri utilizate în prezent ... Wikipedia
Vezi și: Lista elementelor chimice după simbol și Lista alfabetică a elementelor chimice Aceasta este o listă a elementelor chimice aranjate în ordinea crescătoare a numărului atomic. Tabelul arată numele elementului, simbolului, grupului și punctului din ...... Wikipedia
- (ISO 4217) Coduri pentru reprezentarea monedelor și a fondurilor (ing.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia
Cea mai simplă formă de materie care poate fi identificată prin metode chimice. Acestea sunt părțile constitutive ale substanțelor simple și complexe, care sunt o colecție de atomi cu aceeași sarcină nucleară. Sarcina nucleului unui atom este determinată de numărul de protoni din... Enciclopedia Collier
Cuprins 1 Epoca paleolitică 2 Mileniul X î.Hr e. 3 mileniul IX î.Hr er... Wikipedia
Cuprins 1 Epoca paleolitică 2 Mileniul X î.Hr e. 3 mileniul IX î.Hr er... Wikipedia
Acest termen are alte semnificații, vezi ruși (sensuri). Rusă... Wikipedia
Terminologie 1: : dw Numărul zilei săptămânii. „1” corespunde definițiilor termenilor de luni din diverse documente: dw DUT Diferența dintre Moscova și UTC, exprimată ca număr întreg de ore Definiții termenilor din ... ... Dicționar-carte de referință de termeni ai documentației normative și tehnice