Shumë gjëra dhe objekte të ndryshme, trupa të gjallë dhe të pajetë të natyrës na rrethojnë. Dhe të gjithë kanë përbërjen, strukturën, vetitë e tyre. Në qeniet e gjalla ndodhin reaksionet më komplekse biokimike që shoqërojnë proceset e aktivitetit jetësor. Trupat jo të gjallë kryejnë funksione të ndryshme në natyrë dhe në jetën e biomasës dhe kanë një përbërje komplekse molekulare dhe atomike.
Por të gjitha së bashku objektet e planetit kanë një veçori të përbashkët: ato përbëhen nga shumë grimca të vogla strukturore të quajtura atome të elementeve kimike. Aq të vogla sa nuk mund të shihen me sy të lirë. Cilat janë elementet kimike? Çfarë karakteristikash kanë dhe si e dinit për ekzistencën e tyre? Le të përpiqemi ta kuptojmë.
Koncepti i elementeve kimike
Në kuptimin konvencional, elementët kimikë janë vetëm një paraqitje grafike e atomeve. Grimcat që përbëjnë gjithçka që ekziston në univers. Kjo do të thotë, pyetjes "çfarë janë elementët kimikë" mund t'i jepet një përgjigje e tillë. Këto janë struktura të vogla komplekse, koleksione të të gjitha izotopeve të atomeve, të bashkuar me një emër të përbashkët, që kanë përcaktimin (simbolin) e tyre grafik.
Deri më sot njihen 118 elementë që zbulohen si në kushte natyrore ashtu edhe në mënyrë sintetike, nëpërmjet zbatimit të reaksioneve bërthamore dhe bërthamave të atomeve të tjera. Secila prej tyre ka një sërë karakteristikash, vendndodhjen e saj në sistemin e përgjithshëm, një histori zbulimi dhe një emër, dhe gjithashtu luan një rol të caktuar në natyrën dhe jetën e qenieve të gjalla. Kimia është studimi i këtyre veçorive. Elementet kimike janë baza për ndërtimin e molekulave, përbërjeve të thjeshta dhe komplekse dhe, rrjedhimisht, ndërveprimeve kimike.
Historia e zbulimit
Vetë kuptimi i elementeve kimike erdhi vetëm në shekullin e 17-të falë punës së Boyle. Ishte ai që foli i pari për këtë koncept dhe i dha përkufizimin e mëposhtëm. Këto janë substanca të thjeshta të pandashme që përbëjnë gjithçka përreth, duke përfshirë të gjitha ato komplekse.
Para kësaj vepre, pikëpamjet e alkimistëve dominonin, duke njohur teorinë e katër elementëve - Empidokliut dhe Aristotelit, si dhe atyre që zbuluan "parimet e djegshme" (squfuri) dhe "parimet metalike" (merkurin).
Për pothuajse të gjithë shekullin e 18-të, teoria krejtësisht e gabuar e phlogiston ishte e përhapur. Megjithatë, tashmë në fund të kësaj periudhe, Antoine Laurent Lavoisier dëshmon se është e paqëndrueshme. Ai përsërit formulimin e Boyle-it, por në të njëjtën kohë e plotëson me përpjekjen e parë për të sistemuar të gjithë elementët e njohur në atë kohë, duke i ndarë në katër grupe: metale, radikale, toka, jometale.
Hapi tjetër i madh për të kuptuar se çfarë janë elementët kimikë vjen nga Dalton. Atij i njihet merita për zbulimin e masës atomike. Bazuar në këtë, ai shpërndan një pjesë të elementeve kimike të njohura sipas rendit të rritjes së masës atomike të tyre.
Zhvillimi i vazhdueshëm intensiv i shkencës dhe teknologjisë bën të mundur që të bëhen një sërë zbulimesh të elementeve të rinj në përbërjen e trupave natyrorë. Prandaj, deri në vitin 1869 - koha e krijimit të madh të D. I. Mendeleev - shkenca u bë e vetëdijshme për ekzistencën e 63 elementeve. Puna e shkencëtarit rus u bë klasifikimi i parë i plotë dhe përgjithmonë fiks i këtyre grimcave.
Struktura e elementeve kimike në atë kohë nuk ishte vendosur. Besohej se atomi është i pandashëm, se është njësia më e vogël. Me zbulimin e fenomenit të radioaktivitetit u vërtetua se ai ndahet në pjesë strukturore. Pothuajse të gjithë në të njëjtën kohë ekzistojnë në formën e disa izotopeve natyrore (grimca të ngjashme, por me një numër të ndryshëm strukturash neutron, nga të cilat ndryshon masa atomike). Kështu, nga mesi i shekullit të kaluar, ishte e mundur të arrihet rregulli në përcaktimin e konceptit të një elementi kimik.
Sistemi i elementeve kimike të Mendelejevit
Shkencëtari vuri si bazë diferencën në masën atomike dhe arriti të rregullojë në një mënyrë gjeniale të gjithë elementët kimikë të njohur në rend rritës. Megjithatë, e gjithë thellësia dhe gjenialiteti i të menduarit dhe largpamësisë së tij shkencore qëndronte në faktin se Mendelejevi la hapësira boshe në sistemin e tij, qeliza të hapura për elementë ende të panjohur, të cilët, sipas shkencëtarit, do të zbulohen në të ardhmen.
Dhe gjithçka doli saktësisht siç tha ai. Elementet kimike të Mendelejevit mbushën të gjitha qelizat boshe me kalimin e kohës. Çdo strukturë e parashikuar nga shkencëtarët është zbuluar. Dhe tani mund të themi me siguri se sistemi i elementeve kimike përfaqësohet nga 118 njësi. Vërtetë, tre zbulimet e fundit ende nuk janë konfirmuar zyrtarisht.
Vetë sistemi i elementeve kimike paraqitet grafikisht nga një tabelë në të cilën elementët janë rregulluar sipas hierarkisë së vetive të tyre, ngarkesave të bërthamave dhe veçorive strukturore të predhave elektronike të atomeve të tyre. Pra, ka periudha (7 pjesë) - rreshta horizontale, grupe (8 copë) - vertikale, nëngrupe (kryesore dhe dytësore brenda secilit grup). Më shpesh, dy rreshta familjesh vendosen veçmas në shtresat e poshtme të tabelës - lantanide dhe aktinide.
Masa atomike e një elementi përbëhet nga protone dhe neutrone, tërësia e të cilave quhet "numër masiv". Numri i protoneve përcaktohet shumë thjesht - është i barabartë me numrin rendor të elementit në sistem. Dhe meqenëse atomi në tërësi është një sistem elektrikisht neutral, domethënë nuk ka fare ngarkesë, numri i elektroneve negative është gjithmonë i barabartë me numrin e grimcave pozitive të protonit.
Kështu, karakteristikat e një elementi kimik mund të jepen nga pozicioni i tij në sistemin periodik. Në të vërtetë, pothuajse gjithçka përshkruhet në një qelizë: numri serial, që do të thotë elektrone dhe protone, masë atomike (vlera mesatare e të gjithë izotopeve ekzistuese të një elementi të caktuar). Mund të shihet se në cilën periudhë ndodhet struktura (që do të thotë se kaq shumë shtresa do të kenë elektrone). Është gjithashtu e mundur të parashikohet numri i grimcave negative në nivelin e fundit të energjisë për elementët e nëngrupeve kryesore - është i barabartë me numrin e grupit në të cilin ndodhet elementi.
Numri i neutroneve mund të llogaritet duke zbritur protonet nga numri i masës, domethënë numri serial. Kështu, është e mundur të merret dhe të hartohet një formulë e tërë elektrongrafike për çdo element kimik, e cila do të pasqyrojë me saktësi strukturën e tij dhe do të tregojë vetitë e mundshme dhe të manifestuara.
Shpërndarja e elementeve në natyrë
Një shkencë e tërë, kozmokimia, është e angazhuar në studimin e kësaj çështjeje. Të dhënat tregojnë se shpërndarja e elementeve në planetin tonë përsërit të njëjtat modele në univers. Burimi kryesor i bërthamave të atomeve të lehta, të rënda dhe të mesme janë reaksionet bërthamore që ndodhin në brendësi të yjeve - nukleosinteza. Falë këtyre proceseve, Universi dhe hapësira e jashtme kanë furnizuar planetin tonë me të gjithë elementët kimikë të disponueshëm.
Në total, nga 118 përfaqësuesit e njohur në burimet natyrore, 89 janë zbuluar nga njerëzit.Këta janë atomet themelore dhe më të zakonshme. Elementet kimike janë sintetizuar gjithashtu artificialisht duke bombarduar bërthamat me neutrone (nukleosinteza në laborator).
Më të shumtat janë substancat e thjeshta të elementeve të tillë si azoti, oksigjeni, hidrogjeni. Karboni është një përbërës i të gjitha substancave organike, që do të thotë se ai gjithashtu zë një pozicion udhëheqës.
Klasifikimi sipas strukturës elektronike të atomeve
Një nga klasifikimet më të zakonshme të të gjithë elementëve kimikë të një sistemi është shpërndarja e tyre bazuar në strukturën e tyre elektronike. Sipas numrit të niveleve të energjisë që përfshihen në shtresën e një atomi dhe cili prej tyre përmban elektronet e fundit të valencës, mund të dallohen katër grupe elementësh.
S-elementet
Këto janë ato në të cilat orbitalja s është e mbushur e fundit. Kjo familje përfshin elementë të grupit të parë të nëngrupit kryesor (ose Vetëm një elektron në nivelin e jashtëm përcakton vetitë e ngjashme të këtyre përfaqësuesve si agjentë të fortë reduktues.
R-elementet
Vetëm 30 copë. Elektronet e valencës janë të vendosura në nënnivelin p. Këta janë elementët që formojnë nëngrupet kryesore nga grupi i tretë në të tetë, që lidhen me periudhat 3,4,5,6. Midis tyre, sipas vetive të tyre, gjenden si metale ashtu edhe elementë tipikë jo metalikë.
d-elementet dhe f-elementet
Këto janë metale kalimtare nga 4 në 7 periudha të mëdha. Gjithsej janë 32 elementë. Substancat e thjeshta mund të shfaqin veti acidike dhe bazike (oksiduese dhe reduktuese). Gjithashtu amfoterike, pra e dyfishtë.
Familja f përfshin lantanide dhe aktinide, në të cilat elektronet e fundit ndodhen në f-orbitale.
Substancat e formuara nga elementet: të thjeshta
Gjithashtu, të gjitha klasat e elementeve kimike mund të ekzistojnë në formën e përbërjeve të thjeshta ose komplekse. Pra, është zakon të konsiderohen të thjeshta ato që formohen nga e njëjta strukturë në sasi të ndryshme. Për shembull, O 2 është oksigjen ose dioksigjen, dhe O 3 është ozon. Ky fenomen quhet alotropi.
Elementet e thjeshta kimike që formojnë komponime me të njëjtin emër janë karakteristikë për secilin përfaqësues të sistemit periodik. Por jo të gjitha janë të njëjta për sa i përket vetive të tyre. Pra, ekzistojnë substanca të thjeshta metale dhe jometale. Të parët formojnë nëngrupet kryesore me grupin 1-3 dhe të gjitha nëngrupet dytësore në tabelë. Jometalet formojnë nëngrupet kryesore prej 4-7 grupesh. E teta kryesore përfshin elementë të veçantë - gazra fisnikë ose inertë.
Ndër të gjithë elementët e thjeshtë të zbuluar deri më sot, 11 gazra njihen në kushte normale, 2 substanca të lëngshme (bromi dhe zhiva), të gjitha të tjerat janë të ngurta.
Lidhje komplekse
Është e zakonshme t'u referohemi atyre që përbëhen nga dy ose më shumë elementë kimikë. Ka shumë shembuj, sepse dihen më shumë se 2 milionë komponime kimike! Këto janë kripëra, okside, baza dhe acide, komponime komplekse, të gjitha substancat organike.
Një element kimik është një term kolektiv që përshkruan një grup atomesh të një substance të thjeshtë, domethënë një që nuk mund të ndahet në asnjë përbërës më të thjeshtë (sipas strukturës së molekulave të tyre). Imagjinoni që të merrni një copë hekuri të pastër me një kërkesë për ta ndarë atë në përbërës hipotetikë duke përdorur ndonjë pajisje ose metodë të shpikur ndonjëherë nga kimistët. Megjithatë, nuk mund të bësh asgjë, hekuri nuk do të ndahet kurrë në diçka më të thjeshtë. Një substancë e thjeshtë - hekuri - korrespondon me elementin kimik Fe.
Përkufizimi teorik
Fakti eksperimental i përmendur më sipër mund të shpjegohet duke përdorur përkufizimin e mëposhtëm: një element kimik është një koleksion abstrakt i atomeve (jo molekulave!) të substancës së thjeshtë përkatëse, pra atomeve të të njëjtit lloj. Nëse do të kishte një mënyrë për të parë secilin nga atomet individuale në copën e hekurit të pastër të përmendur më lart, atëherë ata do të ishin të gjithë të njëjtë - atomet e hekurit. Në të kundërt, një përbërje kimike, siç është oksidi i hekurit, përmban gjithmonë të paktën dy lloje të ndryshme atomesh: atomet e hekurit dhe atomet e oksigjenit.
Kushtet që duhet të dini
Masa atomike: masa e protoneve, neutroneve dhe elektroneve që përbëjnë një atom të një elementi kimik.
numer atomik: numri i protoneve në bërthamën e atomit të një elementi.
simbol kimik: një shkronjë ose çift shkronjash latine që përfaqësojnë përcaktimin e elementit të dhënë.
Komponim kimik: një substancë që përbëhet nga dy ose më shumë elementë kimikë të kombinuar me njëri-tjetrin në një proporcion të caktuar.
Metal: Një element që humbet elektronet në reaksionet kimike me elementë të tjerë.
Metaloid: Element që reagon herë si metal e herë si jometal.
jometal: një element që kërkon të marrë elektrone në reaksionet kimike me elementë të tjerë.
Sistemi periodik i elementeve kimike: një sistem për klasifikimin e elementeve kimike sipas numrit të tyre atomik.
element sintetik: ai që merret artificialisht në laborator dhe zakonisht nuk ndodh në natyrë.
Elemente natyrale dhe sintetike
Nëntëdhjetë e dy elementë kimikë ndodhin natyrshëm në Tokë. Pjesa tjetër u mor artificialisht në laboratorë. Një element kimik sintetik është zakonisht produkt i reaksioneve bërthamore në përshpejtuesit e grimcave (pajisje që përdoren për të rritur shpejtësinë e grimcave nënatomike si elektronet dhe protonet) ose reaktorët bërthamorë (pajisjet që përdoren për të manipuluar energjinë e çliruar në reaksionet bërthamore). Elementi i parë i sintetizuar me numër atomik 43 ishte teknetiumi, i zbuluar në vitin 1937 nga fizikanët italianë C. Perrier dhe E. Segre. Përveç teknetiumit dhe prometiumit, të gjithë elementët sintetikë kanë bërthama më të mëdha se ato të uraniumit. Elementi i fundit sintetik që u emërua është livermorium (116), dhe më parë ishte flerovium (114).
Dy duzina elemente të përbashkëta dhe të rëndësishme
| Emri | Simboli | Përqindja e të gjithë atomeve * | Vetitë e elementeve kimike (në kushte normale të dhomës) |
|||
| Në Univers | Në koren e tokës | Në ujin e detit | Në trupin e njeriut |
|||
| Alumini | Al | - | 6,3 | - | - | Metal i lehtë, argjendi |
| Kalciumi | Ca | - | 2,1 | - | 0,02 | Përfshirë në minerale natyrale, predha, kocka |
| Karboni | Me | - | - | - | 10,7 | Baza e të gjithë organizmave të gjallë |
| Klorin | Cl | - | - | 0,3 | - | gaz helmues |
| Bakri | Cu | - | - | - | - | Vetëm metal i kuq |
| Ari | Au | - | - | - | - | Vetëm metal i verdhë |
| Heliumi | Ai | 7,1 | - | - | - | Gaz shumë i lehtë |
| Hidrogjeni | H | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Më e lehta nga të gjithë elementët; gazit |
| Jodi | Unë | - | - | - | - | jometal; përdoret si një antiseptik |
| Hekuri | Fe | - | 2,1 | - | - | Metal magnetik; përdoret për prodhimin e hekurit dhe çelikut |
| Plumbi | Pb | - | - | - | - | Metal i butë, i rëndë |
| Magnezi | mg | - | 2,0 | - | - | Metal shumë i lehtë |
| Mërkuri | hg | - | - | - | - | Metal i lëngët; një nga dy elementët e lëngshëm |
| Nikel | Ni | - | - | - | - | Metal rezistent ndaj korrozionit; përdoret në monedha |
| Azoti | N | - | - | - | 2,4 | Gazi, përbërësi kryesor i ajrit |
| Oksigjen | O | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Gazi, i dyti i rëndësishëm komponent ajri |
| Fosfori | R | - | - | - | 0,1 | jometal; të rëndësishme për bimët |
| Kaliumi | për të | - | 1.1 | - | - | Metal; e rëndësishme për bimët; i referuar zakonisht si "potasë" |
* Nëse vlera nuk është e specifikuar, atëherë elementi është më i vogël se 0.1 përqind.
Big Bang si shkaku kryesor i formimit të materies
Cili element kimik ishte i pari në univers? Shkencëtarët besojnë se përgjigja për këtë pyetje qëndron në yjet dhe proceset me të cilat formohen yjet. Universi besohet të ketë origjinën në një moment në kohë midis 12 dhe 15 miliardë vjet më parë. Deri në këtë moment, asgjë që ekziston, përveç energjisë, nuk konceptohet. Por ndodhi diçka që e ktheu këtë energji në një shpërthim të madh (i ashtuquajturi Big Bang). Në sekondat pas Big Bengut, materia filloi të formohej.
Format e para më të thjeshta të materies që u shfaqën ishin protonet dhe elektronet. Disa prej tyre kombinohen në atome hidrogjeni. Ky i fundit përbëhet nga një proton dhe një elektron; është atomi më i thjeshtë që mund të ekzistojë.
Ngadalë, për periudha të gjata kohore, atomet e hidrogjenit filluan të mblidheshin së bashku në zona të caktuara të hapësirës, duke formuar re të dendura. Hidrogjeni në këto re u tërhoq në formacione kompakte nga forcat gravitacionale. Përfundimisht këto re të hidrogjenit u bënë mjaft të dendura për të formuar yje.
Yjet si reaktorë kimikë të elementeve të rinj
Një yll është thjesht një masë materie që gjeneron energjinë e reaksioneve bërthamore. Më e zakonshme nga këto reaksione është kombinimi i katër atomeve të hidrogjenit për të formuar një atom helium. Sapo yjet filluan të formoheshin, heliumi u bë elementi i dytë që u shfaq në univers.
Ndërsa yjet plaken, ata kalojnë nga reaksionet bërthamore hidrogjen-helium në lloje të tjera. Në to, atomet e heliumit formojnë atome karboni. Më vonë atomet e karbonit formojnë oksigjen, neon, natrium dhe magnez. Akoma më vonë, neoni dhe oksigjeni kombinohen me njëri-tjetrin për të formuar magnez. Ndërsa këto reaksione vazhdojnë, formohen gjithnjë e më shumë elementë kimikë.
Sistemet e para të elementeve kimike
Mbi 200 vjet më parë, kimistët filluan të kërkonin mënyra për t'i klasifikuar ato. Në mesin e shekullit të nëntëmbëdhjetë njiheshin rreth 50 elementë kimikë. Një nga pyetjet që kimistët kërkuan të zgjidhnin. përmbledhur në sa vijon: a është një element kimik një substancë krejtësisht e ndryshme nga çdo element tjetër? Apo disa elementë janë të lidhur me të tjerët në një farë mënyre? A ka një ligj të përbashkët që i bashkon ata?
Kimistët kanë propozuar sisteme të ndryshme të elementeve kimike. Kështu, për shembull, kimisti anglez William Prout në 1815 sugjeroi që masat atomike të të gjithë elementëve janë shumëfisha të masës së atomit të hidrogjenit, nëse e marrim atë të barabartë me një, domethënë ato duhet të jenë numra të plotë. Në atë kohë, masat atomike të shumë elementeve ishin llogaritur tashmë nga J. Dalton në lidhje me masën e hidrogjenit. Sidoqoftë, nëse kjo është përafërsisht rasti për karbonin, azotin, oksigjenin, atëherë klori me një masë prej 35.5 nuk përshtatet në këtë skemë.
Kimisti gjerman Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) tregoi në 1829 se tre elementë nga i ashtuquajturi grup halogjen (klori, bromi dhe jodi) mund të klasifikoheshin sipas masave të tyre atomike relative. Pesha atomike e bromit (79.9) doli të jetë pothuajse saktësisht mesatarja e peshave atomike të klorit (35.5) dhe jodit (127), përkatësisht 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (afër 79.9). Kjo ishte qasja e parë për ndërtimin e një prej grupeve të elementeve kimike. Doberineri zbuloi edhe dy triada të tilla elementesh, por ai nuk arriti të formulonte një ligj të përgjithshëm periodik.
Si u shfaq tabela periodike e elementeve kimike?
Shumica e skemave të hershme të klasifikimit nuk ishin shumë të suksesshme. Më pas, rreth vitit 1869, pothuajse i njëjti zbulim u bë nga dy kimistë pothuajse në të njëjtën kohë. Kimisti rus Dmitri Mendeleev (1834-1907) dhe kimisti gjerman Julius Lothar Meyer (1830-1895) propozuan organizimin e elementeve që kanë veti të ngjashme fizike dhe kimike në një sistem të renditur grupesh, serish dhe periudhash. Në të njëjtën kohë, Mendeleev dhe Meyer theksuan se vetitë e elementeve kimike përsëriten periodikisht në varësi të peshave të tyre atomike.
Sot, Mendelejevi përgjithësisht konsiderohet të jetë zbuluesi i ligjit periodik, sepse ai bëri një hap që Meyer nuk e bëri. Kur të gjithë elementët u vendosën në tabelën periodike, në të u shfaqën disa boshllëqe. Mendeleev parashikoi se këto ishin vende për elementë që nuk ishin zbuluar ende.
Megjithatë, ai shkoi edhe më tej. Mendeleev parashikoi vetitë e këtyre elementeve ende të pazbuluar. Ai e dinte se ku ndodheshin në tabelën periodike, kështu që mund të parashikonte vetitë e tyre. Vlen të përmendet se çdo element kimik i parashikuar i Mendelejevit, galiumi, skadiumi dhe germaniumi i ardhshëm, u zbulua më pak se dhjetë vjet pasi ai publikoi ligjin periodik.
Forma e shkurtër e tabelës periodike
U bënë përpjekje për të llogaritur sa variante të paraqitjes grafike të sistemit periodik u propozuan nga shkencëtarë të ndryshëm. Doli të ishin më shumë se 500. Për më tepër, 80% e numrit të përgjithshëm të opsioneve janë tabela, dhe pjesa tjetër janë forma gjeometrike, kthesa matematikore, etj. Si rezultat, katër lloje tabelash kanë gjetur zbatim praktik: të shkurtra, gjysmë. -i gjatë, i gjatë dhe me shkallë (piramidale). Ky i fundit u propozua nga fizikani i madh N. Bohr.
Figura më poshtë tregon formën e shkurtër.
Në të, elementët kimikë janë renditur në rend rritës të numrit të tyre atomik nga e majta në të djathtë dhe nga lart poshtë. Pra, elementi i parë kimik i tabelës periodike, hidrogjeni, ka numrin atomik 1 sepse bërthamat e atomeve të hidrogjenit përmbajnë një dhe vetëm një proton. Në mënyrë të ngjashme, oksigjeni ka një numër atomik 8, pasi bërthamat e të gjitha atomeve të oksigjenit përmbajnë 8 protone (shih figurën më poshtë).
Fragmentet kryesore strukturore të sistemit periodik janë periudhat dhe grupet e elementeve. Në gjashtë periudha, të gjitha qelizat janë mbushur, e shtata nuk është përfunduar ende (elementet 113, 115, 117 dhe 118, megjithëse të sintetizuara në laboratorë, ende nuk janë regjistruar zyrtarisht dhe nuk kanë emra).
Grupet ndahen në nëngrupe kryesore (A) dhe dytësore (B). Elementet e tre periudhave të para, që përmbajnë nga një rresht seri secila, përfshihen ekskluzivisht në nëngrupet A. Katër periudhat e mbetura përfshijnë dy rreshta secila.
Elementet kimike në të njëjtin grup priren të kenë veti kimike të ngjashme. Pra, grupi i parë përbëhet nga metale alkaline, i dyti - toka alkaline. Elementet në të njëjtën periudhë kanë veti që ngadalë ndryshojnë nga një metal alkali në një gaz fisnik. Figura më poshtë tregon se si një nga vetitë - rrezja atomike - ndryshon për elementët individualë në tabelë.
Forma e periudhës së gjatë të tabelës periodike
Ai është paraqitur në figurën më poshtë dhe është i ndarë në dy drejtime, sipas rreshtave dhe kolonave. Ka shtatë rreshta periodikë, si në formën e shkurtër, dhe 18 kolona, të quajtura grupe ose familje. Në fakt, rritja e numrit të grupeve nga 8 në formë të shkurtër në 18 në formë të gjatë, arrihet duke i vendosur të gjithë elementët në periudha duke filluar nga e 4-ta, jo në dy, por në një rresht.
Dy sisteme të ndryshme numërimi përdoren për grupet, siç tregohet në krye të tabelës. Sistemi romak i numrave (IA, IIA, IIB, IVB, etj.) ka qenë tradicionalisht i popullarizuar në SHBA. Një sistem tjetër (1, 2, 3, 4, etj.) përdoret tradicionalisht në Evropë dhe u rekomandua për përdorim në SHBA disa vite më parë.
Shfaqja e tabelave periodike në figurat e mësipërme është pak mashtruese, si në çdo tabelë të tillë të publikuar. Arsyeja për këtë është se dy grupet e elementeve të paraqitura në fund të tabelave duhet të jenë të vendosura brenda tyre. Lantanidet, për shembull, i përkasin periudhës 6 midis bariumit (56) dhe hafniumit (72). Përveç kësaj, aktinidet i përkasin periudhës 7 midis radiumit (88) dhe ruterfordiumit (104). Nëse do të ngjiteshin në një tavolinë, do të ishte shumë e gjerë për t'u vendosur në një copë letër ose një tabelë muri. Prandaj, është zakon që këto elemente të vendosen në fund të tabelës.
Indium(lat. Indium), In, një element kimik i grupit III të sistemit periodik të Mendelejevit; numri atomik 49, masa atomike 114,82; metal i butë me shkëlqim të bardhë. Elementi përbëhet nga një përzierje e dy izotopeve: 113 In (4.33%) dhe 115 In (95.67%); izotopi i fundit ka një radioaktivitet shumë të dobët β (gjysma e jetës T ½ = 6 10 14 vjet).
Në vitin 1863, shkencëtarët gjermanë F. Reich dhe T. Richter, gjatë një studimi spektroskopik të përzierjes së zinkut, zbuluan linja të reja në spektrin që i përkasin një elementi të panjohur. Nga ngjyra blu e ndezur (indigo) e këtyre linjave, elementi i ri u emërua indium.
Shpërndarja Indi në natyrë. Indiumi është një element tipik gjurmë, përmbajtja e tij mesatare në litosferë është 1,4·10 -5% ndaj peshës. Gjatë proceseve magmatike, India grumbullohet pak në granit dhe shkëmbinj të tjerë acidë. Proceset kryesore të përqendrimit të Indisë në koren e tokës shoqërohen me zgjidhje të nxehta ujore që formojnë depozita hidrotermale. Indiumi është i lidhur në to me Zn, Sn, Cd dhe Pb. Sfaleritet, kalkopiritet dhe kasitritet pasurohen në Indium mesatarisht 100 herë (përmbajtja është rreth 1,4·10 -3%). Tre minerale të Indisë janë të njohura - Indiumi vendas, roquesite CuInS 2 dhe indite In 2 S 4, por të gjitha janë jashtëzakonisht të rralla. Me rëndësi praktike është akumulimi i Indisë në sfalerite (deri në 0.1%, ndonjëherë 1%). Pasurimi në Indi është tipik për depozitat e brezit xeheror të Paqësorit.
Vetitë fizike Indi. Rrjeta kristalore e Indisë është tetragonale e përqendruar në fytyrë me parametra a = 4,583Å dhe c= 4,936Å. Rrezja atomike 1,66Å; rrezet jonike Në 3+ 0,92Å, Në + 1,30Å; dendësia 7.362 g/cm 3 . Indiumi është i shkrirë, t pl e tij është 156.2 ° C; t bale 2075 °C. Koeficienti i temperaturës së zgjerimit linear 33 10 -6 (20 °C); nxehtësia specifike në 0-150°C 234,461 J/(kg K), ose 0,056 cal/(g°C); rezistenca elektrike në 0°C 8,2·10 -8 ohm·m, ose 8,2·10 -6 ohm·cm; moduli i elasticitetit 11 N/m 2, ose 1100 kgf/mm 2; Fortësia e Brinell 9 MN / m 2, ose 0,9 kgf / mm 2.
Karakteristikat kimike të Indisë. Në përputhje me konfigurimin elektronik të atomit 4d 10 5s 2 5p 1, indiumi shfaq valencat 1, 2 dhe 3 (kryesisht) në përbërje. Në ajër në gjendje kompakte të ngurtë, indiumi është i qëndrueshëm, por oksidohet në temperatura të larta, dhe mbi 800 ° C digjet me një flakë vjollce-blu, duke dhënë oksid në 2 O 3 - kristale të verdhë, lehtësisht të tretshëm në acide. Kur nxehet, indiumi kombinohet lehtësisht me halogjenet, duke formuar halogjene të tretshme InCl 3 , InBr 3 , InI 3 . Indiumi nxehet në një rrymë HCl për të marrë klorur InCl 2, dhe kur avulli InCl 2 kalohet mbi të nxehur InCl, formohet InCl. Me squfur, Indiumi formon sulfide Në 2 S 3, InS; japin komponime InS·In 2 S 3 dhe 3InS·In 2 S 3 . Në ujë në prani të agjentëve oksidues, Indiumi korrodohet ngadalë nga sipërfaqja: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3 . Në acide, Indiumi është i tretshëm, potenciali i tij normal i elektrodës është -0,34 V dhe praktikisht i patretshëm në alkale. Kripërat e Indisë hidrolizohen lehtësisht; produkti i hidrolizës - kripërat bazë ose hidroksidi In(OH) 3 . Ky i fundit është shumë i tretshëm në acide dhe dobët në tretësirat alkaline (me formimin e kripërave - indate): Në (OH) 3 + 3KOH = K 3. Komponimet e indiumit me gjendje më të ulët oksidimi janë mjaft të paqëndrueshme; halidet InHal dhe oksidi i zi Në 2 O janë reduktues shumë të fortë.
Marrja e Indisë. Indiumi përftohet nga mbetjet dhe produktet e ndërmjetme të prodhimit të zinkut, plumbit dhe kallajit. Kjo lëndë e parë përmban nga një mijë deri në të dhjetat e përqindjes Indi. Nxjerrja e Indisë përbëhet nga tre faza kryesore: marrja e një produkti të pasuruar - koncentrati i Indisë; përpunimi i koncentratit në metal të papërpunuar; rafinimi. Në shumicën e rasteve, lënda e parë trajtohet me acid sulfurik dhe indiumi transferohet në një tretësirë, nga e cila një koncentrat izolohet me precipitim hidrolitik. Indi i përafërt izolohet kryesisht nga karburizimi në zink ose alumin. Rafinimi kryhet me metoda kimike, elektrokimike, distilimi dhe kristalo-fizike.
Aplikimi Indi. Indiumi dhe komponimet e tij (për shembull, nitridi InN, fosfidi InP, antimonidi InSb) përdoren më gjerësisht në teknologjinë gjysmëpërçuese. Indiumi përdoret për veshje të ndryshme kundër korrozionit (përfshirë veshjet mbajtëse). Veshjet e indiumit janë shumë reflektuese, e cila përdoret për të bërë pasqyra dhe reflektorë. Disa lidhje të indiumit janë të një rëndësie industriale, duke përfshirë lidhjet e shkrirë, saldimet për ngjitjen e qelqit në metal dhe të tjera.
Shih gjithashtu: Lista e elementeve kimike sipas numrit atomik dhe Lista alfabetike e elementeve kimike Përmbajtja 1 Simbolet e përdorura aktualisht ... Wikipedia
Shihni gjithashtu: Lista e elementeve kimike sipas simboleve dhe Lista alfabetike e elementeve kimike Kjo është një listë e elementeve kimike të renditura në rend rritës të numrit atomik. Tabela tregon emrin e elementit, simbolit, grupit dhe pikës në ... ... Wikipedia
Artikulli kryesor: Listat e elementeve kimike Përmbajtja 1 Konfigurimi elektronik 2 Literatura 2.1 NIST ... Wikipedia
Artikulli kryesor: Listat e elementeve kimike Nr. Emri i simbolit Fortësia Mohs Fortësia Vickers (GPa) Fortësia Brinell (GPa) 3 Li Litium 0,6 4 Be Berilium 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Karboni 1,5 (Wikipedia)6 .
Shih gjithashtu: Lista e elementeve kimike sipas numrit atomik dhe Lista e elementeve kimike sipas simboleve Lista alfabetike e elementeve kimike. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia
Artikulli kryesor: Lista e elementeve kimike Nr. Simboli Emri rus Emri latin Emri etimologji 1 H Hidrogjen Hydrogenium Nga greqishtja e tjera. ὕδωρ "ujë" dhe γεννάω "lind". 2 ... Wikipedia
Lista e simboleve të elementeve kimike simbole (shenja), kode ose shkurtesa të përdorura për një paraqitje të shkurtër ose vizuale të emrave të elementeve kimike dhe substancave të thjeshta me të njëjtin emër. Para së gjithash, këto janë simbole të elementeve kimike ... Wikipedia
Më poshtë janë emrat e elementeve kimike të zbuluara gabimisht (me autorët dhe datat e zbulimeve). Të gjithë elementët e përmendur më poshtë u zbuluan si rezultat i eksperimenteve të ngritura pak a shumë objektivisht, por, si rregull, gabimisht ... ... Wikipedia
Vlerat e rekomanduara për shumë veti të elementeve, së bashku me referenca të ndryshme, janë mbledhur në këto faqe. Çdo ndryshim në vlerat në kutinë e informacionit duhet të krahasohet me vlerat e dhëna dhe/ose të dhëna në përputhje me rrethanat ... ... Wikipedia
Shenja kimike e molekulës diatomike të klorit 35 Simbolet e elementeve kimike (shenjat kimike) emërtimi konvencional i elementeve kimike. Së bashku me formulat kimike, skemat dhe ekuacionet e reaksioneve kimike formojnë një gjuhë formale ... ... Wikipedia
libra
- Anglisht për mjekët. botimi i 8-të. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, faqe 384. Qëllimi i librit shkollor është të mësojë leximin dhe përkthimin e teksteve mjekësore në anglisht, zhvillimin e bisedave në fusha të ndryshme të mjekësisë. Ai përbëhet nga një fonetik i shkurtër hyrës dhe ... Kategoria: Tekste shkollore për universitete Botuesi: Flinta, Prodhuesi: Flinta,
- Anglisht për mjekët, Muraveyskaya M.S. , Qëllimi i tekstit është të mësojë leximin dhe përkthimin e teksteve mjekësore në anglisht, zhvillimin e bisedave në fusha të ndryshme të mjekësisë. Ai përbëhet nga një fonetik i shkurtër hyrës dhe kryesor ... Kategoria: Tekste dhe mësime Seria: Botuesi: Flinta,
Shih gjithashtu: Lista e elementeve kimike sipas numrit atomik dhe Lista alfabetike e elementeve kimike Përmbajtja 1 Simbolet e përdorura aktualisht ... Wikipedia
Shihni gjithashtu: Lista e elementeve kimike sipas simboleve dhe Lista alfabetike e elementeve kimike Kjo është një listë e elementeve kimike të renditura në rend rritës të numrit atomik. Tabela tregon emrin e elementit, simbolit, grupit dhe pikës në ... ... Wikipedia
- (ISO 4217) Kodet për përfaqësimin e monedhave dhe fondeve (eng.) Kodet pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia
Forma më e thjeshtë e materies që mund të identifikohet me metoda kimike. Këto janë pjesët përbërëse të substancave të thjeshta dhe komplekse, të cilat janë një koleksion atomesh me të njëjtën ngarkesë bërthamore. Ngarkesa e bërthamës së një atomi përcaktohet nga numri i protoneve në... Enciklopedia Collier
Përmbajtja 1 Epoka Paleolitike 2 mijëvjeçari i 10-të para Krishtit e. Mijëvjeçari 3 9 para Krishtit er ... Wikipedia
Përmbajtja 1 Epoka Paleolitike 2 mijëvjeçari i 10-të para Krishtit e. Mijëvjeçari 3 9 para Krishtit er ... Wikipedia
Ky term ka kuptime të tjera, shih Rusët (kuptimet). Rusisht ... Wikipedia
Terminologjia 1: : dw Numri i ditës së javës. "1" korrespondon me përkufizimet e termave të së hënës nga dokumente të ndryshme: dw DUT Dallimi midis Moskës dhe UTC, i shprehur si numër i plotë i orëve Përkufizimet e termave nga ... ... Fjalor-libër referues i termave të dokumentacionit normativ dhe teknik