Kimia

Galium #31

nëngrupi i galiumit. Përmbajtja e secilit prej anëtarëve të këtij nëngrupi në koren e tokës në serinë galium (4-10~4%) - indium (2-10~6) - talium (8-10-7) po zvogëlohet. Të tre "elementët janë jashtëzakonisht të shpërndarë dhe të qenit në formën e disa mineraleve nuk është tipike për ta. Përkundrazi, papastërtitë e vogla të përbërjeve të tyre përmbajnë xehe të shumë metaleve. Ga, In dhe Ti përftohen nga mbetjet gjatë përpunimit të xeherore të tilla.
Në gjendje të lirë, galiumi, indiumi dhe taliumi janë metale të bardha argjendi. Konstantet e tyre më të rëndësishme krahasohen më poshtë:
Ga Në Tl

Vetitë fizike të galiumit

Dendësia, g/cjH3 5,9 7,3 11,9
Pika e shkrirjes, ° С. . . 30 157 304
Pika e vlimit, °С... . 2200 2020 1475
Përçueshmëria elektrike (Hg = 1) . . 2 11 6

Nga fortësia galium afër kryesimit, In dhe Ti - edhe më të buta 6-13.
Galiumi dhe indiumi nuk ndryshojnë në ajrin e thatë, dhe talium është i mbuluar me një film gri të oksidit. Kur nxehen, të tre elementët kombinohen fuqishëm me oksigjen dhe squfur. Ata ndërveprojnë me klorin dhe bromin tashmë në temperatura të zakonshme, me jodin vetëm kur nxehen. Të vendosura në një seri tensionesh pranë hekurit, Ga, In dhe Ti janë të tretshëm në acide.14 '15
Valenca e zakonshme e galiumit dhe indiumit është tre. Taliumi jep derivate në të cilat është tre dhe njëvalent. tetëmbëdhjetë
Oksidet e galiumit dhe analogët e tij - Ga 2 O 3 e bardhë, e verdhë 1p203 dhe kafe T1203 - janë të patretshme në ujë - hidroksidet përkatëse E (OH) 3 (të cilat mund të merren nga kripërat) janë sedimente xhelatinoze, praktikisht të patretshme në ujë, por i tretshëm në acide. Hidroksidet e bardha të Ga dhe In janë gjithashtu të tretshëm në tretësirat e alkaleve të forta me formimin e gallateve dhe indateve të ngjashme me aluminatet. Prandaj, ato kanë karakter amfoterik dhe vetitë acidike janë më pak të theksuara në 1n(OH) 3, dhe më të forta në Ga(OH) 3 sesa në Al(OH) 3. Pra, përveç alkaleve të forta, Ga (OH) 3 është i tretshëm në tretësira të forta të NH 4 OH. Përkundrazi, Ti(OH) 3 e kuqe-kafe nuk tretet në alkalet.
Jonet Ga"" dhe In" janë të pangjyrë, joni Ti" ka një ngjyrë të verdhë. Kripërat e shumicës së acideve të prodhuara prej tyre janë shumë të tretshme në ujë, por shumë të hidrolizuara; Nga kripërat e tretshme të acideve të dobëta, shumë i nënshtrohen hidrolizës pothuajse të plotë. Ndërsa derivatet e valencave më të ulëta Ga dhe In nuk janë tipike për ta, për taliumin më karakteristikë janë pikërisht ato përbërje në të cilat ai është njëvalent. Prandaj, kripërat T13+ kanë veti të theksuara oksiduese.

Oksidi i taliumit (T120) formohet si rezultat i ndërveprimit të elementeve në temperatura të larta. Është një pluhur higroskopik i zi. Me ujë, oksidi i taliumit formon oksid azoti të verdhë (T10H), i cili, kur nxehet, shkëputet lehtësisht nga uji dhe kthehet në T120.
Hidrati i oksidit të taliumit është shumë i tretshëm në ujë dhe është një bazë e fortë. Kripërat që ajo formon janë kryesisht të pangjyrë dhe
kristalizohet pa ujë. Kloruri, bromidi dhe jodidi janë pothuajse të patretshëm, por disa kripëra të tjera janë të tretshme në ujë. TiOH arbitrar dhe acidet e dobëta për shkak të hidrolizës japin një reaksion alkalik në tretësirë. Nën veprimin e agjentëve të fortë oksidues (për shembull, uji me klor), taliumi njëvalent oksidohet në trevalent.57-66
Për sa i përket vetive kimike të elementeve dhe përbërjeve të tyre, nëngrupi i galiumit është në shumë mënyra i ngjashëm me nëngrupin e germaniumit. Pra, për Ge dhe Ga, valenca më e lartë është më e qëndrueshme, për Pb dhe T1 është më e ulët, kimike natyra e hidroksideve në seritë Ge-Sn-Pb dhe Ga-In-Ti ndryshime të të njëjtit lloj. Ndonjëherë tipare më delikate të ngjashmërisë shfaqen më tej, për shembull, tretshmëria e ulët e kripërave halide (Cl, Br, I). të Pbn dhe Ti. Megjithatë, ka dallime të rëndësishme midis elementeve të të dy nëngrupeve (pjesërisht për shkak të valencës së tyre të ndryshme): natyra acidike e hidroksideve të Ga dhe analogëve të tij është shumë më pak e theksuar se ajo e elementëve përkatës. i nëngrupit të germaniumit, në ndryshim nga PbF 2, fluori i taliumit është shumë i tretshëm etj.

Suplement galium

1. Të tre anëtarët e nëngrupit në shqyrtim u zbuluan duke përdorur një spektroskop: 1 talium - në 1861, indium - në 1863 dhe galium - në 1875. E fundit prej këtyre elementeve u parashikua dhe u përshkrua nga D. I. Mendeleev 4 vjet përpara zbulimit të tij (VI § 1). Galiumi natyror është i përbërë nga izotope me numër masiv 69 (60,2%) dhe 71 (39,8); indium-113 (4.3) dhe 115 (95.7); talium - 203 (29.5) dhe 205 (70.5%).
2. Në gjendjen bazë, atomet e elementeve të nëngrupit të galiumit kanë strukturën e predhave të jashtme të elektroneve 4s2 34p (Ga), 5s25p (In), 6s26p (Tl) dhe janë njëvalente, i ) kcal/g-atom. Energjitë e njëpasnjëshme të jonizimit janë 6.00; 20,51; 30,70 për Ga; 5.785; 18.86; 28.03 për Në: 6.106; 20.42; 29.8 eV për T1. Afiniteti i një atomi të taliumit për një elektron vlerësohet në 12 kcal/g-atom.
3. Për galiumin, është i njohur minerali i rrallë galiti (CuGaS 2). Gjurmët e këtij elementi gjenden vazhdimisht në mineralet e zinkut. Sasi dukshëm të mëdha të tij: E (deri në 1.5%) u gjetën në hirin e disa qymyrit të fortë. Megjithatë, lënda e parë kryesore për prodhimin industrial të galiumit është boksiti, që zakonisht përmban papastërti të vogla (deri në 0.1%). Ai nxirret me elektrolizë nga lëngjet alkaline, të cilat janë një produkt i ndërmjetëm i përpunimit të boksitit natyror në alumin komercial. Madhësia e prodhimit vjetor botëror të galiumit vlerësohet ende në disa tonë, por mund të rritet ndjeshëm.
4. Indiumi përftohet kryesisht si nënprodukt në përpunimin kompleks të xeheve të squfurit Zn, Pb dhe Cu. Prodhimi vjetor i saj botëror është disa dhjetëra tonë.
5. Taliumi është i përqendruar kryesisht në pirit (FeS2). Prandaj, llumi i prodhimit të acidit sulfurik është një lëndë e parë e mirë për marrjen e këtij elementi. Prodhimi vjetor botëror i taliumit është më i vogël se ai i Indisë, por është gjithashtu në dhjetëra tonë.
6. Për të izoluar Ga, In dhe T1 në gjendje të lirë, përdoret ose elektroliza e tretësirave të kripërave të tyre ose inkandeshenca e oksideve në një rrjedhë hidrogjeni. Nxehtësitë e shkrirjes dhe avullimit të metaleve kanë këto vlera: 1,3 dhe 61 (Ga), 0,8 dhe 54 (In), 1,0 dhe 39 kcal/g-atom (T1). Nxehtësitë e sublimimit të tyre (në 25°C) janë 65 (Ga), 57 (In) dhe 43 kcal/g-atom (T1). Në çifte, të tre elementët përbëhen pothuajse ekskluzivisht nga molekula monotomike.
7. Rrjeta kristalore e galiumit formohet jo nga atome individuale (siç është zakonisht për metalet), por nga molekula diatomike (rf = 2.48A). Është pra një rast interesant i bashkëjetesës së strukturave molekulare dhe metalike (III § 8). Molekulat Ga2 ruhen gjithashtu në galium të lëngshëm, dendësia e të cilit (6,1 g/cm) është më e madhe se ajo e një metali të ngurtë (një analogji me ujin dhe bismutin). Një rritje e presionit shoqërohet me një ulje të pikës së shkrirjes së galiumit. Në presione të larta, përveç modifikimit të zakonshëm (Gal), është vërtetuar ekzistenca e dy formave të tjera të tij. Pikat e trefishta (me një fazë të lëngshme) qëndrojnë për Gal - Gall në 12 mijë atm dhe 3 °C, dhe për Gall - Gall - në 30 mijë atm dhe 45 °C.
8. Galiumi është shumë i prirur ndaj hipotermisë dhe ishte e mundur të mbahej në gjendje të lëngshme deri në -40 ° C. Përsëritja e përsëritur e kristalizimit të shpejtë të një shkrirjeje të superftohur mund të shërbejë si një metodë për pastrimin e galiumit. Në një gjendje shumë të pastër (99,999%), ai u përftua gjithashtu nga rafinimi elektrolitik, si dhe nga reduktimi i hidrogjenit të GaCl3 të pastruar me kujdes. Pika e lartë e vlimit dhe zgjerimi mjaft uniform gjatë ngrohjes e bëjnë galiumin një material të vlefshëm për mbushjen e termometrave me temperaturë të lartë. Pavarësisht nga ngjashmëria e jashtme me merkurin, tretshmëria reciproke e të dy metaleve është relativisht e ulët (në rangun nga 10 në 95 °C, ajo varion nga 2.4 në 6.1 përqind atomike për Ga në Hg dhe nga 1.3 në 3.8 përqind atomike për Hg në Ga ). Ndryshe nga merkuri, galiumi i lëngshëm nuk shpërndan metalet alkaline dhe lag mirë shumë sipërfaqe jometalike. Në veçanti, kjo vlen për qelqin, duke aplikuar galium në të cilin mund të fitohen pasqyra që reflektojnë fuqishëm dritën (megjithatë, ka një tregues që galiumi shumë i pastër, i cili nuk përmban papastërti indiumi, nuk lagështon xhamin). Depozitimi i galiumit në një bazë plastike ndonjëherë përdoret për të marrë shpejt qarqet radio. Një aliazh prej 88% Ga dhe 12% Sn shkrihet në 15°C, dhe disa lidhje të tjera që përmbajnë galium (p.sh. 61,5% Bi, 37,2% Sn dhe 1,3% Ga) janë propozuar për mbushjet dentare. Ata nuk e ndryshojnë volumin e tyre me temperaturën dhe mbajnë mirë. Galiumi mund të përdoret gjithashtu si vulë valvulash në teknologjinë e vakumit. Megjithatë, duhet pasur parasysh se në temperatura të larta është agresiv si ndaj qelqit ashtu edhe ndaj shumë metaleve.
9. Në lidhje me mundësinë e zgjerimit të prodhimit të galiumit, problemi i asimilimit (d.m.th., zotërimi nga praktika) i këtij elementi dhe përbërjeve të tij bëhet urgjent, gjë që kërkon kërkime për të gjetur zona për përdorimin racional të tyre. Ekziston një artikull rishikues dhe monografi mbi galiumin.
10. Ngjeshshmëria e indiumit është pak më e lartë se ajo e aluminit (në 10 mijë atm, vëllimi është 0,84 i origjinalit). Me një rritje të presionit, rezistenca e saj elektrike zvogëlohet (deri në 0,5 të vlerës fillestare në 70,000 atm) dhe pika e shkrirjes rritet (deri në 400 ° C në 65,000 atm). Shkopinjtë e indiumit metalik kërcasin kur përkulen, si kallaji me kallaj. Në letër, ajo lë një vijë të errët. Një përdorim i rëndësishëm i indiumit lidhet me prodhimin e ndreqësve AC me germanium (X § 6 shtoj. 15). Për shkak të shkrirjes së tij, ai mund të luajë rolin e një lubrifikuesi në kushineta.
11. Futja e një sasie të vogël indiumi në lidhjet e bakrit rrit shumë rezistencën e tyre ndaj ujit të detit dhe shtimi i indiumit në argjend rrit shkëlqimin e tij dhe parandalon njollosjen në ajër. Shtimi i indiumit u jep lidhjeve për mbushjet dentare forcë më të madhe. Veshja elektrolitike e indiumit të metaleve të tjera i mbron mirë ato nga korrozioni. Një aliazh indiumi me kallaj (1:1 në masë) bashkon mirë xhamin me xhami ose metal dhe një aliazh prej 24% In dhe 76% Ga shkrihet në 16°C. Një aliazh që shkrihet në 47 ° C 18,1% In me 41,0 - Bi, 22,1 - Pb, 10,6 - Sn dhe 8,2 - Cd gjen përdorim mjekësor në frakturat komplekse të kockave (në vend të gipsit). Ekziston një monografi për kiminë e indiumit
12. Ngjeshshmëria e taliumit është afërsisht e njëjtë me indiumin, por dy modifikime alotropike (gjashtëkëndore dhe kubike) janë të njohura për të, pika e tranzicionit midis së cilës shtrihet në 235 ° C. Nën presion të lartë, lind një tjetër. Pika e trefishtë e të tre formave qëndron në 37 mijë atm dhe 110°C. Ky presion korrespondon me një rënie të menjëhershme me rreth 1.5 herë të rezistencës elektrike të metalit (e cila në 70 mijë atm është rreth 0.3 e zakonshme). Nën një presion prej 90,000 atm, forma e tretë e taliumit shkrihet në 650°C.
13. Taliumi përdoret kryesisht për prodhimin e lidhjeve me kallaj dhe plumb, të cilat kanë rezistencë të lartë acidi. Në veçanti, përbërja e aliazhit prej 70% Pb, 20% Sn dhe 10% T1 i reziston mirë veprimit të përzierjeve të acideve sulfurik, klorhidrik dhe nitrik. Ekziston një monografi për taliumin.
14. Për sa i përket ujit, galiumi dhe indi kompakt janë të qëndrueshëm, ndërsa talium në prani të ajrit shkatërrohet ngadalë prej tij nga sipërfaqja. Galiumi reagon me acidin nitrik vetëm ngadalë, ndërsa taliumi reagon shumë fuqishëm. Përkundrazi, acidi sulfurik, dhe veçanërisht klorhidrik, shpërndan lehtësisht Ga dhe In, ndërsa T1 ndërvepron me ta shumë më ngadalë (për shkak të formimit të një filmi mbrojtës të kripërave pak të tretshme në sipërfaqe). Tretësirat e alkaleve të forta shpërndajnë lehtësisht galiumin, veprojnë vetëm ngadalë në indium dhe nuk reagojnë me taliumin. Galiumi gjithashtu shpërndahet dukshëm në NH4OH. Përbërjet e paqëndrueshme të të tre elementëve ngjyrosin një flakë të pangjyrë në ngjyrat karakteristike: Ga - në vjollcë të errët (L. \u003d 4171 A), pothuajse e padukshme për syrin, In - në blu të errët (L, \u003d 4511 A), T1 - në jeshile smeraldi (A, \u003d \u003d 5351 A).
15. Galiumi dhe indiumi nuk duket të jenë helmues. Përkundrazi, taliumi është shumë toksik dhe për nga natyra e veprimit është i ngjashëm me Pb dhe As. Ndikon në sistemin nervor, traktin tretës dhe veshkat. Simptomat e helmimit akut nuk shfaqen menjëherë, por pas 12-20 orësh. Me zhvillimin e ngadalshëm të helmimit kronik (përfshirë përmes lëkurës), kryesisht vërehet ngacmimi dhe shqetësimi i gjumit. Në mjekësi, preparatet e taliumit përdoren për heqjen e qimeve (për likenet, etj.). Kripërat e taliumit kanë gjetur aplikim në përbërjet ndriçuese si substanca që rrisin kohëzgjatjen e shkëlqimit. Ata gjithashtu u treguan një ilaç i mirë për minjtë dhe minjtë.
16. Në serinë e tensionit, galiumi ndodhet midis Zn dhe Fe, ndërsa indiumi dhe taliumi janë midis Fe dhe Sn. Kalimet Ga dhe In sipas skemës E + 3 + Ze = E korrespondojnë me potencialet normale: -0,56 dhe -0,33 V (në një mjedis acid) ose -1,2 dhe -1,0 V (në një mjedis alkalik). Taliumi shndërrohet nga acidet në gjendje monovalente (potenciali normal -0,34 V). Tranzicioni T1 + 3 + 2e \u003d T1 + karakterizohet nga një potencial normal prej + 1.28 V në një mjedis acid ose + 0.02 V - në një mjedis alkalik.
17. Nxehtësitë e formimit të oksideve E203 të galiumit dhe analogëve të tij zvogëlohen përgjatë serive 260 (Ga), 221 (In) dhe 93 kcal/mol (T1). Kur nxehet në ajër, galiumi praktikisht oksidohet vetëm në GaO. Prandaj, Ga203 zakonisht përftohet nga dehidratimi i Ga (OH) h. Indiumi, kur nxehet në ajër, formon In2O3 dhe taliumi formon një përzierje të T12O3 dhe T120, sa më e lartë të jetë përmbajtja e oksidit më të lartë, aq më e ulët është temperatura. Deri në T1203, talium mund të oksidohet nga veprimi i ozonit.
18. Tretshmëria e oksideve E2O3 në acide rritet përgjatë serisë Ga - In - Tl. Në të njëjtën seri, forca e lidhjes midis elementit dhe oksigjenit zvogëlohet: Ga2O3 shkrihet në 1795°C pa dekompozim, ln203 shndërrohet në ln304 vetëm mbi 850°C dhe T1203 i ndarë imët fillon të ndajë oksigjenin tashmë në rreth 90° C. Megjithatë, nevojiten temperatura shumë më të larta për shndërrimin e plotë të T1203 në T120. Nën një presion të tepërt të oksigjenit, In203 shkrihet në 1910°C, ndërsa T1203 shkrihet në 716°C.
19. Nxehtësitë e hidratimit të oksideve sipas skemës E2O3 + ZH20 = 2E(OH)3 janë +22 kcal (Ga), +1 (In) dhe -45 (T1). Në përputhje me këtë, lehtësia e ndarjes së ujit nga hidroksidet rritet nga Ga në T1: nëse Ga(OH)3 dehidratohet plotësisht vetëm pas kalcinimit, atëherë T1(OH)3 kalon në T1203 edhe kur qëndron nën lëngun nga i cili. ishte i izoluar.
20. Kur tretësirat acidike të kripërave të galiumit neutralizohen, hidroksidi i tij precipiton afërsisht në intervalin e pH = 3-4. Ga(OH)3 i sapoprecipituar është shumë i tretshëm në solucione të forta të amoniakut, por ndërsa plaket, tretshmëria zvogëlohet gjithnjë e më shumë. Pika e tij izoelektrike qëndron në pH = 6,8 dhe PR = 2 10~37. Për lp(OH) 3, u gjet PR = 1 10-31, dhe për T1 (OH) 3 - 1 10~45.
21. Vlerat e mëposhtme u përcaktuan për konstantet e dyta dhe të treta të disociimit të Ga(OH)3 sipas llojeve acidike dhe bazike:

H3Ga03 /C2 = 5-10_I K3 = 2-10-12
Ga(OH)3 K2“2. Yu-P / Nz \u003d 4 -10 12
Kështu, hidroksidi i galiumit është një rast i një elektroliti shumë afër amfotericitetit ideal.

1. Dallimi në vetitë acidike të hidroksideve të galiumit dhe analogëve të tij manifestohet qartë kur ato ndërveprojnë me tretësirat e alkaleve të forta (NaOH, KOH). Hidroksidi i galiumit tretet lehtësisht për të formuar gallate të tipit M, të cilat janë të qëndrueshme si në tretësirë ​​ashtu edhe në gjendje të ngurtë. Kur nxehen, ato humbasin lehtësisht ujin (kripa Na - në 120, kripë K - në 137 ° C) dhe kalojnë në kripërat përkatëse anhidër të llojit MGa02. Metalet dyvalente (Ca, Sr) të marra nga tretësirat e gallateve karakterizohen nga një lloj tjetër - M3 ■ 2H20, të cilat janë gjithashtu pothuajse të patretshme. Ato hidrolizohen plotësisht nga uji.
   Hidroksidi i taliumit peptizohet lehtësisht nga alkalet e forta (me formimin e një soli negativ), por është i patretshëm në to dhe nuk jep tallate. Në mënyrë të thatë (nga shkrirja e oksideve me karbonatet përkatëse) janë marrë derivate të tipit ME02 për të tre elementët e nëngrupit të galiumit. Megjithatë, në rastin e taliumit, ato rezultuan të ishin përzierje oksidesh.
   1. Rrezet efektive të joneve Ga3+, In3* dhe T13* janë respektivisht 0.62, 0.92 dhe 1.05 A. Në një mjedis ujor, ato me sa duket janë të rrethuara drejtpërdrejt nga gjashtë molekula uji. Jone të tillë të hidratuar disociohen disi sipas skemës E(OH2)a T * E (OH2)5 OH + H, dhe konstantat e tyre të disociimit vlerësohen në 3 ■ 10-3°(Ga) dhe 2 10-4 (In) .
   2. Kripërat halide të Ga3+, In3* dhe T13*' janë përgjithësisht të ngjashme me kripërat përkatëse të A13*. Përveç fluorideve, ato janë relativisht të shkrirë dhe lehtësisht të tretshëm jo vetëm në ujë, por edhe në një numër tretësish organikë. Nga këto, vetëm Gal3 me ngjyrë të verdhë janë lyer

   Elementi kimik galium praktikisht nuk gjendet në natyrë në formë të lirë. Ekziston në papastërtitë e mineraleve, nga të cilat është e vështirë ta ndash atë. Galiumi konsiderohet një substancë e rrallë, disa nga vetitë e tij nuk janë kuptuar plotësisht. Megjithatë, përdoret në mjekësi dhe elektronikë. Cili është ky element? Çfarë vetish ka?

   Galium - metal apo jometal?

   Elementi i përket grupit të trembëdhjetë të periudhës së katërt. Është emëruar pas rajonit historik - Galisë, pjesë e së cilës ishte Franca - vendlindja e zbuluesit të elementit. Simboli Ga përdoret për ta treguar atë.

   Galiumi përfshihet në grupin e metaleve të lehta së bashku me aluminin, indiumin, germaniumin, kallajin, antimonin dhe elementë të tjerë. Si një substancë e thjeshtë, është e brishtë dhe e butë, ka një ngjyrë të bardhë argjendi me një nuancë të lehtë kaltërosh.

   Historia e zbulimit

   Mendeleev "parashikoi" galiumin, duke i lënë një vend në grupin e tretë të tabelës periodike (sipas sistemit të vjetëruar). Ai emërtoi përafërsisht masën e tij atomike dhe madje parashikoi se elementi do të zbulohej në mënyrë spektroskopike.

   Disa vjet më vonë, metali u zbulua nga francezi Paul Emile Lecoq. Në gusht 1875, një shkencëtar po studionte spektrin nga një depozitë në Pyrenees dhe vuri re linja të reja vjollce. Elementi u quajt galium. Përmbajtja e tij në mineral ishte jashtëzakonisht e vogël dhe Lecoq arriti të izolojë vetëm 0.1 gram. Zbulimi i metalit ishte një nga konfirmimet e saktësisë së parashikimit të Mendelejevit.

   

   Vetitë fizike

   Metali i galiumit është shumë duktil dhe i shkrirë. Në temperatura të ulëta, është në gjendje të ngurtë. Për ta kthyer atë në lëng, mjafton një temperaturë prej 29,76 gradë Celsius ose 302,93 Calvin. Mund ta shkrini duke e mbajtur në dorë ose duke e hedhur në një lëng të nxehtë. Temperaturat shumë të larta e bëjnë atë shumë agresiv: në 500 gradë Celsius e lart, është në gjendje të gërryejë metale të tjera.

   Rrjeta kristalore e galiumit formohet nga molekula diatomike. Ato janë shumë të qëndrueshme, por të ndërlidhura dobët. Duhet shumë pak energji për të thyer lidhjen e tyre, kështu që galiumi bëhet i lëngshëm pa vështirësi. Është pesë herë më i shkrirë se indiumi.

   Në gjendje të lëngët, metali është më i dendur dhe më i rëndë se në gjendjen e ngurtë. Përveç kësaj, ai e përçon më mirë elektricitetin. Në kushte normale, dendësia e tij është 5.91 g/cm³. Metali vlon në -2230 gradë Celsius. Kur ngurtësohet, zgjerohet me afërsisht 3.2%.

   

   Vetitë kimike

   Në shumë veti kimike, galiumi është i ngjashëm me aluminin, por shfaq më pak aktivitet dhe reagimet me të janë më të ngadalta. Nuk reagon me ajrin, duke formuar menjëherë një film oksidi që parandalon oksidimin e tij. Nuk reagon ndaj hidrogjenit, borit, silikonit, azotit dhe karbonit.

   Metali ndërvepron mirë me pothuajse çdo halogjen. Ai reagon me jodin vetëm kur nxehet; ai reagon me klorin dhe bromin edhe në temperaturën e dhomës. Në ujë të nxehtë, ai fillon të zhvendosë hidrogjenin, formon kripëra me acide minerale dhe gjithashtu lëshon hidrogjen.

   Me metale të tjera, galiumi është në gjendje të formojë amalgame. Nëse galiumi i lëngshëm hidhet në një copë të fortë alumini, ai do të fillojë të depërtojë në të. Duke pushtuar rrjetën kristalore të aluminit, substanca e lëngshme do ta bëjë atë të brishtë. Brenda pak ditësh, një shufër metalike e fortë mund të shtypet me dorë, pa shumë përpjekje.

   Aplikacion

   Në mjekësi, metali galium përdoret për të luftuar tumoret dhe hiperkalceminë, është gjithashtu i përshtatshëm për diagnostikimin me radioizotop të kancerit të kockave. Megjithatë, preparatet që përmbajnë këtë substancë mund të shkaktojnë efekte anësore si nauze dhe të vjella.

   Metali galium përdoret gjithashtu në elektronikë me mikrovalë. Përdoret për prodhimin e gjysmëpërçuesve dhe LED-ve, si material piezo. Ngjitësit e metaleve merren nga një aliazh galiumi me skandium ose nikel. Në një aliazh me plutonium, ai luan rolin e një stabilizuesi dhe përdoret në bomba bërthamore.

   Syzet me këtë metal kanë një indeks të lartë thyerjeje, dhe oksidi i tij Ga 2 O 3 lejon qelqi të transmetojë rrezet infra të kuqe. Galiumi i pastër mund të përdoret për të bërë pasqyra të thjeshta, pasi reflekton mirë dritën.

   

   Shpërndarja dhe depozitimi i galiumit

   Ku të merrni galium? Metali mund të porositet lehtësisht në internet. Kostoja e tij varion nga 115 deri në 360 dollarë për kilogram. Metali konsiderohet i rrallë, është shumë i shpërndarë në koren e tokës dhe praktikisht nuk formon mineralet e veta. Që nga viti 1956, të tre janë gjetur.

   Shpesh galiumi gjendet në përbërjen e zinkut, hekurit, papastërtitë e tij gjenden në qymyr, beril, granatë, magnetit, turmalinë, feldspat, klorite dhe minerale të tjera. Mesatarisht, përmbajtja e tij në natyrë është rreth 19 g/t.

   

   Shumica e galiumit gjendet në substanca që janë afër tij në përbërje. Për shkak të kësaj, është e vështirë dhe e shtrenjtë të nxirret prej tyre. Minerali i vetë metalit quhet galit me formulën CuGaS 2 . Ai gjithashtu përmban bakër dhe squfur.

   Ndikimi në një person

   Dihet pak për rolin biologjik të metalit dhe efektet e tij në trupin e njeriut. Në tabelën periodike, është pranë elementëve që janë jetikë për ne (alumin, hekur, zink, krom). Ekziston një mendim se, si një ultramikroelement, galiumi është pjesë e gjakut, duke përshpejtuar rrjedhën e tij dhe duke parandaluar formimin e mpiksjes së gjakut.

   Në një mënyrë apo tjetër, një sasi e vogël e substancës përmbahet në trupin e njeriut (10 -6 - 10 -5%). Galiumi hyn në të së bashku me ujin dhe ushqimin bujqësor. Mbetet në indin kockor dhe në mëlçi.

   Metali i galiumit konsiderohet toksik i ulët ose toksik me kusht. Pas kontaktit me lëkurën, grimcat e vogla mbeten në të. Duket si një vend i ndotur gri që hiqet lehtësisht me ujë. Substanca nuk lë djegie, por në disa raste mund të shkaktojë dermatit. Dihet se një përmbajtje e lartë e galiumit në organizëm shkakton çrregullime në mëlçi, veshka dhe sistemin nervor, por kjo kërkon një sasi shumë të madhe metali.

   Galium(lat. Gallium), Ga, element kimik i grupit III të sistemit periodik të D. I. Mendeleev, numri serial 31, masa atomike 69,72; metal i butë i bardhë argjendtë. Përbëhet nga dy izotopë të qëndrueshëm me numër masiv 69 (60.5%) dhe 71 (39.5%).

   Ekzistenca e Galiumit ("ekaaluminium") dhe vetitë e tij kryesore u parashikuan në 1870 nga D. I. Mendeleev. Elementi u zbulua nga analiza spektrale në përzierjen e zinkut pirenean dhe u izolua në 1875 nga kimisti francez P. E. Lecoq de Boisbaudran; emërtuar sipas Francës (lat. Gallia). Koincidenca e saktë e vetive të Galiumit me ato të parashikuara ishte triumfi i parë i sistemit periodik.

   Përmbajtja mesatare e galiumit në koren e tokës është relativisht e lartë, 1,5·10 -3% ndaj peshës, që është e barabartë me përmbajtjen e plumbit dhe molibdenit. Galiumi është një element tipik gjurmë. Minerali i vetëm i Galiumit, galiti CuGaS 2, është shumë i rrallë. Gjeokimia e galiumit është e lidhur ngushtë me gjeokiminë e aluminit, e cila është për shkak të ngjashmërisë së vetive fiziko-kimike të tyre. Pjesa kryesore e galiumit në litosferë është e mbyllur në minerale alumini. Përmbajtja e galiumit në boksit dhe nefelinë varion nga 0,002 në 0,01%. Përqendrime të ngritura të galiumit vërehen gjithashtu në sfalerite (0,01-0,02%), në qymyr të fortë (së bashku me germanium), si dhe në disa xehe hekuri.

   Vetitë fizike të galiumit. Galiumi ka një rrjetë rombike (pseudotetragonale) me parametra a = 4,5197Å, b = 7,6601Å, c = 4,5257Å. Dendësia (g / cm 3) e metalit të ngurtë 5,904 (20 ° C), i lëngshëm 6,095 (29,8 ° C), domethënë gjatë ngurtësimit, vëllimi i Galiumit rritet; t pl 29,8°C, t bp 2230°C. Një tipar dallues i Galiumit është një gamë e madhe e gjendjes së lëngshme (2200°C) dhe presioni i ulët i avullit në temperatura deri në 1100-1200°C. Kapaciteti specifik i nxehtësisë së galiumit të ngurtë është 376,7 J/(kg K), pra 0,09 cal/(g deg) në intervalin 0-24°C, i lëngshëm, përkatësisht, 410 j/(kg K), pra 0,098 cal/ (g deg) në intervalin 29-100°C. Rezistenca elektrike (ohm cm) e galiumit të ngurtë 53,4 10 -6 (0°C), lëngu 27,2 10 -6 (30°C). Viskoziteti (poise \u003d 0,1 n sek / m 2): 1,612 (98 ° C), 0,578 (1100 ° C), tensioni sipërfaqësor 0,735 n / m (735 dyn / cm) (30 ° C në një atmosferë H 2) . Koeficientët e reflektimit për gjatësitë valore 4360Å dhe 5890Å janë përkatësisht 75.6% dhe 71.3%. Seksioni kryq i kapjes së neutronit termik është 2,71 hambarë (2,7 10 -28 m 2).

   Vetitë kimike të galiumit. Galiumi është i qëndrueshëm në ajër në temperatura të zakonshme. Mbi 260°C në oksigjen të thatë, vërehet oksidim i ngadaltë (filmi oksid mbron metalin). Në acidet sulfurik dhe klorhidrik, galiumi tretet ngadalë, në acidin hidrofluorik - shpejt, në acidin nitrik në të ftohtë, galiumi është i qëndrueshëm. Galiumi shpërndahet ngadalë në tretësirat e nxehta të alkalit. Klori dhe bromi reagojnë me Galiumin në të ftohtë, jodi - kur nxehet. Galiumi i shkrirë në temperatura mbi 300 ° C ndërvepron me të gjitha metalet strukturore dhe lidhjet.

   Komponimet trevalente më të qëndrueshme të galiumit, të cilat në shumë aspekte janë të ngjashme në veti me përbërjet kimike të aluminit. Përveç kësaj, janë të njohura komponimet mono- dhe dyvalente. Oksidi më i lartë Ga 2 O 3 është një substancë e bardhë, e patretshme në ujë. Hidroksidi përkatës precipiton nga tretësirat e kripërave të galiumit në formën e një precipitati të bardhë xhelatinoz. Ka karakter të theksuar amfoterik. Kur treten në alkale, formohen gallate (për shembull, Na), kur treten në acide, kripërat e galiumit: Ga 2 (SO 4) 3, GaCl 3, etj. Vetitë acidike të hidroksidit të galiumit janë më të theksuara se ato të hidroksidit të aluminit. [Al( OH) 3 është në rangun e pH = 10,6-4,1, dhe Ga(OH) 3 është në rangun e pH = 9,7-3,4].

   Ndryshe nga Al(OH) 3, hidroksidi i galiumit tretet jo vetëm në alkalet e forta, por edhe në tretësirat e amoniakut. Kur zien, hidroksidi i galiumit precipiton përsëri nga tretësira e amoniakut.

   Nga kripërat e galiumit, kloruri GaCl 3 (mp 78°C, bp 200°C) dhe sulfati Ga 2 (SO 4) 3 kanë rëndësinë më të madhe. Ky i fundit me sulfatet e metaleve alkali dhe të amonit formon kripëra të dyfishta të llojit të alumit, për shembull (NH 4) Ga (SO 4) 2 12H 2 O. Galiumi formon ferrocianid Ga 4 3, i cili është pak i tretshëm në ujë dhe acide të holluara, të cilat. mund të përdoret për ta ndarë atë nga Al dhe një sërë elementësh të tjerë.

   Marrja e Galisë. Burimi kryesor i Galiumit është prodhimi i aluminit. Galiumi gjatë përpunimit të boksitit me metodën Bayer përqendrohet në lëngjet amë që qarkullojnë pas alokimit të Al(OH) 3 . Galiumi izolohet nga solucione të tilla me elektrolizë në një katodë merkur. Nga tretësira alkaline e përftuar pas trajtimit të amalgamës me ujë, precipitohet Ga(OH) 3, i cili tretet në alkali dhe Galiumi izolohet me elektrolizë.

   Me metodën soda-gëlqere të përpunimit të mineralit të boksitit ose nefelinës, galiumi përqendrohet në fraksionet e fundit të sedimenteve të lëshuara gjatë karbonizimit. Për pasurim shtesë, precipitati i hidroksideve trajtohet me qumësht gëlqereje. Në këtë rast, pjesa më e madhe e Al mbetet në precipitat dhe Galiumi kalon në tretësirë, nga e cila koncentrati i galiumit (6-8% Ga 2 O 3) izolohet duke kaluar CO 2; ky i fundit tretet në alkali dhe galiumi izolohet elektrolitikisht.

   Lidhja anodike e mbetur e procesit të rafinimit të Al me metodën e elektrolizës me tre shtresa mund të shërbejë gjithashtu si burim i Galiumit. Në prodhimin e zinkut, burimet e galiumit janë sublimat (oksidet e Weltz) të formuara gjatë përpunimit të mbetjeve të kullimit të shkurreve të zinkut.

   Galiumi i lëngshëm i marrë nga elektroliza e një tretësire alkaline, i larë me ujë dhe acide (HCl, HNO 3), përmban 99,9-99,95% Ga. Një metal më i pastër përftohet nga shkrirja në vakum, shkrirja në zonë ose duke nxjerrë një kristal të vetëm nga shkrirja.

   Aplikimi i Galiumit. Aplikimi më premtues i Galiumit është në formën e përbërjeve kimike si GaAs, GaP, GaSb, të cilat kanë veti gjysmëpërçuese. Ato mund të përdoren në ndreqës dhe transistorë me temperaturë të lartë, qeliza diellore dhe pajisje të tjera ku mund të përdoret efekti fotoelektrik në shtresën e barrierës, si dhe në marrës të rrezatimit infra të kuq. Galium mund të përdoret për të bërë pasqyra optike që janë shumë reflektuese. Një aliazh alumini me galium është propozuar në vend të merkurit si katodë për llambat e rrezatimit ultravjollcë që përdoren në mjekësi. Galiumi i lëngshëm dhe lidhjet e tij propozohen të përdoren për prodhimin e termometrave me temperaturë të lartë (600-1300°C) dhe manometrave. Me interes është përdorimi i galiumit dhe lidhjeve të tij si një ftohës i lëngshëm në reaktorët bërthamorë të energjisë (kjo pengohet nga ndërveprimi aktiv i galiumit në temperaturat e punës me materialet strukturore; aliazhi eutektik Ga-Zn-Sn ka një efekt gërryes më të vogël se sa i pastër Galium).

   Galiumi është element i nëngrupit kryesor të grupit të tretë të periudhës së katërt të sistemit periodik të elementeve kimike të D. I. Mendelejevit, me numër atomik 31. Përcaktohet me simbolin Ga (lat. Gallium). I përket grupit të metaleve të lehta. Substanca e thjeshtë galium është një metal i butë, i urtë me ngjyrë argjendi-bardhë (sipas burimeve të tjera, gri e lehtë) me një nuancë kaltërosh.
   Përmbajtja mesatare e galiumit në koren e tokës është 19 g/t. Galiumi është një mikroelement tipik me natyrë të dyfishtë gjeokimike. Për shkak të afërsisë së vetive kimike kristalore me elementët kryesorë shkëmbformues (Al, Fe, etj.) dhe mundësisë së gjerë të izomorfizmit me to, galiumi nuk formon akumulime të mëdha, pavarësisht vlerës së konsiderueshme të klarkut.
   

   Me përmbajtje të lartë të galiumit dallohen këto minerale: sfaleriti (0 - 0,1%), magnetiti (0 - 0,003%), kasitriti (0 - 0,005%), granati (0 - 0,003%), berili (0 - 0,003%). ), turmalinë (0 - 0.01%), spodumene (0.001 - 0.07%), flogopite (0.001 - 0.005%), biotite (0 - 0.1%), muskovit (0 - 0.01%), sericite (0 - 0.005%), lepidolit (0,001 - 0,03%), klorit (0 - 0,001%), feldspat (0 - 0,01%), nefelinë (0 - 0,1%), hekmanit (0,01 - 0,07%), natrolit (0 - 0,1%). Përqendrimi i galiumit në ujin e detit është 3 10-5 mg/l.
   Depozitat e galiumit janë të njohura në Afrikën Jugperëndimore, Rusi dhe vendet e CIS. Burimet botërore të galiumit në boksit vlerësohen në mbi një miliard kilogramë. Për më tepër, një sasi e konsiderueshme galiumi është në dispozicion në rezervat botërore të xeheve të zinkut. Megjithatë, vetëm një pjesë e vogël e galiumit në mineralin e boksitit dhe zinkut është ekonomikisht i rikuperueshëm.
   Galiumi mund të mos jetë i mjaftueshëm, por nuk mund të quhet i rrallë. Është më i bollshëm se shumë metale të njohura si antimoni, molibden, argjendi dhe tungsteni, por ndryshe nga këta elementë, galiumi gjendet rrallë, nëse ndonjëherë, në përqendrime ekonomike në mineralet natyrore. Dy burimet kryesore të galiumit komercial janë nxjerrja e tij nga boksiti gjatë prodhimit të aluminit dhe nxjerrja e tij nga mbetjet që rezultojnë nga kullimi i oksidit të zinkut përpara elektrolizës.
   Galiumi nuk ekziston në koren e tokës në formë elementare, por më së shpeshti shfaqet në formën e një kripe galiumi (III). Proizvodstvoditsya kryesisht nga boksiti. Në vitin 2010, me një kapacitet prodhues global prej 256-261 tonësh, në këtë mënyrë janë prodhuar 78 tonë metal. Prodhimi i galiumit në botë në tërësi në vitin 2010 është vlerësuar të jetë afërsisht 201-212 tonë. Kjo rrethanë tregon qartë shkallën e lartë të rikuperimit dytësor të metalit, si dhe kapacitetin e tepërt të prodhimit/përpunimit aktualisht. Konsumi i galiumit në vitin 2010 ishte në nivelin 280 tonë, gjë që tregonte praninë e mungesës në tregun botëror dhe konsumit të pjesshëm të metalit nga stoqet. Në vitin 2011, konsumi i galiumit ra në 218 tonë, duke rezultuar në një tepricë të metalit në treg (prodhimi botëror i galiumit primar arriti në 292 tonë).
   Rikuperimi (përpunimi) sekondar i galiumit. Mungesa e galiumit të marrë nga xeherori ka çuar në vëllime të konsiderueshme të prodhimit dytësor të tij. Në Japoni, përafërsisht 90 ton galium metalik në vitin 2010 u prodhua nga riciklimi nga mbeturinat dhe 60 ton të tjerë galium potencialisht të përmbajtur brenda ciklit të prodhimit të epitaksisë së fazës së lëngshme, i padisponueshëm menjëherë për konsum ose në një formë të përdorshme për qëllime të tjera.
   Reduktimi dytësor i galiumit në proceset e prodhimit të gjysmëpërçuesve është gjithashtu një burim i rëndësishëm. Për shkak të natyrës me shumë hapa të fabrikimit të gjysmëpërçuesve dhe kërkesës për kontroll jashtëzakonisht të lartë të cilësisë në çdo hap, kërkohet shumë më tepër galium sesa përmbahet në të vërtetë në gjysmëpërçuesit. Departamenti i Energjisë i SHBA-së raportoi se në vitin 2010, kapaciteti global i riciklimit të galiumit përbënte afërsisht 42% (pjesërisht si rezultat i procesit të sipërpërmendur të prodhimit të gjysmëpërçuesve) të kapacitetit global të prodhimit të galiumit.
   Kina besohet të jetë prodhuesi kryesor i galiumit primar, e ndjekur nga Gjermania, Kazakistani, Ukraina, Koreja e Jugut dhe Rusia. Galiumi prodhohet gjithashtu në Hungari dhe Japoni. Prodhimi botëror i galiumit të rafinuar, duke përfshirë rikuperimin nga mbetjet, vlerësohet në 378 ton (2011).
   Kina, Japonia, Britania e Madhe dhe SHBA ishin prodhuesit kryesorë të galiumit të rafinuar në vitin 2010. Galiumi prodhohet nga riciklimi në Kanada, Gjermani, Japoni, MB dhe SHBA. Neo Material vlerësoi se 50% e galiumit të konsumuar në mbarë botën në vitin 2010 vinte nga burime të ricikluara.
   Prodhuesit kryesorë të galiumit në Kinë janë Aluminium Corporation China Ltd, Beijing Jia Semiconductor Material Co. Ltd, China Crystal Technologies Ltd, East Mianchi Gallium Hope Industry Co. dhe Zhuhai Fanyuan. Kapaciteti total i prodhimit të galiumit të Kinës në vitin 2010 u vlerësua në 141 tonë.
   Shumica e kapacitetit parësor të prodhimit të galiumit ndodhet tani në Kinë, Gjermani dhe Kazakistan, pas një reduktimi të numrit të kompanive që përpunojnë galiumin në Rusi dhe mbylljes së një fabrike në Francë. Kina ka rritur kapacitetin e saj primar të prodhimit të galiumit nga 141 ton/vit në 2010 në 280 ton/vit deri në fund të 2011.
   Një pjesë e konsiderueshme e galiumit vjen nga prodhimi dytësor, veçanërisht nga përpunimi i GaAs dhe produkteve të mbeturinave që rezultojnë nga epitaksia e fazës së lëngshme. Qendrat kryesore të prodhimit sekondar janë Japonia dhe Amerika e Veriut. Në të njëjtën kohë, nuk ka të dhëna të mjaftueshme për përpunimin efikas të mbetjeve që përmbajnë galium në Kinë, pavarësisht se vendi po bëhet një nga konsumatorët kryesorë të këtij metali.
   Galiumi është baza e industrisë elektronike. Galiumi është baza e komponimeve të tilla si arsenidi i galiumit (GaAs) dhe nitridi i galiumit (GaN), gjysmëpërçues që përdoren në industrinë elektronike. Përdoret gjithashtu në prodhimin e qelizave të kujtesës.
   Pajisjet optoelektronike si LED, diodat lazer, fotosensorët dhe qelizat diellore të prodhuara nga GaAs vazhdojnë të jenë zona kryesore e konsumit të galiumit në mbarë botën. Në të ardhmen e afërt, përdorimi i GaAs pritet të rritet, veçanërisht në tregjet e komunikimit. Rritja e përdorimit të komunikimeve celulare dhe pajisjeve të navigimit satelitor pritet të çojë në një rritje të kërkesës për galium.
   Galiumi përdoret në formën e GaN në diodat lazer dhe diodat që lëshojnë dritë (LED). Pajisjet e reja GaN janë duke u përdorur për të krijuar ruajtje me densitet të lartë (players CD dhe video dixhitale), printim lazer me cilësi të lartë, komunikime dhe ndriçim. Transistorët GaN funksionojnë me tensione më të larta dhe densitet më të lartë energjie sesa pajisjet GaAs. Galiumi përdoret në disa termometra me temperaturë të lartë dhe një aliazh eutektik i galiumit, indiumit dhe kallajit përdoret gjerësisht në termometra të tillë, duke zëvendësuar merkurin. Galiumi përdoret gjithashtu si përbërës në lidhjet me shkrirje të ulët dhe në krijimin e pasqyrave me shkëlqim. Kripërat e galiumit si citrat galium dhe nitrat galium përdoren në mjekësi.
   Kërkesa globale për galium vitet e fundit ka qenë më e forta në industrinë optoelektronike, veçanërisht në LED. Për shkak të vetive të tij superiore, GaAs po përdoret gjithnjë e më shumë në vend të silikonit në qarqet e integruara në shumë aplikacione sigurie. Tregu i telefonave celularë ka qenë kryesisht përgjegjës për rritjen e konsumit të galiumit gjatë viteve të fundit.
   Tregu i galiumit përjetoi rritje: në vitin 2010, kërkesa për metal ishte e fortë si në sektorin elektronik ashtu edhe në atë optoelektronik. Rritja e konsumit të galiumit u nxit nga rritja e kërkesës për telefonat inteligjentë dhe celularët me shumë breza, me shumë modalitete, si dhe nga rritja e përdorimit të LED-ve në ndriçimin dhe ekranet e ekranit. Në Kinë, rreth gjysma e konsumit të identifikuar është në materialet magnetike NdFeB - një model që nuk përsëritet diku tjetër në botë, por që ka potencial për rritje në Japoni.
   Galiumi mund të zëvendësohet në fabrikimin e gjysmëpërçuesve me indium, dhe në teknologjinë e filmit të hollë me qeliza diellore nga teknologjitë me bazë silikoni, ndër të tjera, disa forma të selenidit të kadmiumit me film të hollë ose qelizave fotovoltaike me bazë bakri indium. Zhvillimi i këtyre formave të ndryshme të teknologjisë së qelizave diellore do të thotë se perspektiva për tregun global për galiumin mbetet e paqartë. Përparësitë e galiumit si një komponent i teknologjive të qelizave diellore gjithashtu nuk duket të jenë avantazhi përfundimtar në krahasim me materialet dhe përbërjet konkurruese.
   Përdorimi kryesor i galiumit është në prodhimin e optoelektronikës dhe gjysmëpërçuesve. Kërkesa e mëtejshme për galium vjen nga përdorimi i tij si një anodë transparente në ekranet me sipërfaqe të madhe dhe ndriçimin e gjendjes së ngurtë, transistorët e filmit të hollë, magnetet dhe bateritë me hekur neodymium bor, bateritë e litiumit dhe qelizat fotovoltaike të selenidit të galiumit bakër-indium. Në përgjithësi, përdorimi i galiumit në disa elektronikë është frenuar për shkak të furnizimit të tij të kufizuar. Metali po zëvendësohet si më pak i rëndësishëm ekonomikisht, me prodhimin total botëror vetëm rreth një të dhjetën e atij të indiumit.

   Konsumi i galiumit në botë, ton*

   vit	2008	2009	2010	2011	2012
   Japonia	122.3	111.3	116.0	114.0	110.0
   SHBA	28.7	24.9	33.5	35.3	35.0
   Shtete te tjera	39.2	40.6	130.5	68.7	75.0
   Total	190.2	176.8	280.0	218.0	220.0

   * të dhëna përmbledhëse

   Çmimet e galiumit (në tekstin e mëtejmë çmimi i galiumit të importuar në SHBA, të dhënat e USGS) u rritën nga 2004 në 2011, me përjashtim të 2005, 2006 dhe 2009, të nxitura nga rritja e tregut të smartfonëve, rritja e përdorimit të LED-ve në ndriçim dhe kërkesa për pajisje optoelektronike (Blu-ray, DVD, etj.). Në periudhën 2003-2011, çmimet e galiumit në tregun botëror u rritën me më shumë se 1.5 herë nga afërsisht 411 dollarë/kg në 688 dollarë/kg. Në vitin 2012, çmimet e galiumit ranë pak - në një mesatare prej $556/kg, por mbetën në një nivel shumë të lartë.
   

   Me burime të mëdha boksiti, India ka potencialin për të rritur prodhimin e aluminit nga shkritoret e orientuara nga eksporti, gjë që mund të nxisë furnizimet e metalit për konsum të brendshëm dhe tregun global. Kërkesa për galium ka të ngjarë të rritet për shkak të rritjes së industrisë elektronike të vendit. Me rëndësi strategjike është zhvillimi i teknologjisë vendase, si dhe bashkëpunimi me vendet e huaja për pastrimin dhe prodhimin e metaleve. Depozitat e zinkut, si një burim alternativ, do të bëhen ekonomikisht të qëndrueshme kur të përdoren burimet e disponueshme të galiumit.
   Kërkesa për galium parashikohet të rritet me rreth 15% në vit deri në vitin 2015, dhe kjo kërkesë e rritur do të ushqehet si nga kapaciteti i tepërt ekzistues, veçanërisht në rafinimin dytësor, ashtu edhe nga kapaciteti i ri kryesor i planifikuar për Kinën dhe ndoshta në Amerikën e Veriut. Një stok i papërdorur i materialit të ricikluar do të grumbullohet në Kinë ndërsa riciklimi mbetet i ulët.