Pek çok farklı şey ve nesne, canlı ve cansız tabiat bedenleri etrafımızı sarar. Ve hepsinin kendi kompozisyonu, yapısı, özellikleri var. Canlılarda, hayati aktivite süreçlerine eşlik eden en karmaşık biyokimyasal reaksiyonlar meydana gelir. Cansız cisimler doğada ve biyokütle yaşamında çeşitli işlevleri yerine getirir ve karmaşık bir moleküler ve atomik bileşime sahiptir.
Ancak, gezegenin tüm nesnelerinin ortak bir özelliği vardır: kimyasal elementlerin atomları olarak adlandırılan birçok küçük yapısal parçacıktan oluşurlar. Çıplak gözle görülemeyecek kadar küçükler. Kimyasal elementler nelerdir? Hangi özelliklere sahipler ve onların varlığından nasıl haberdar oldunuz? Anlamaya çalışalım.
Kimyasal elementler kavramı
Geleneksel anlamda, kimyasal elementler atomların sadece grafik bir temsilidir. Evrende var olan her şeyi oluşturan parçacıklar. Yani "kimyasal elementler nelerdir" sorusuna böyle bir cevap verilebilir. Bunlar karmaşık küçük yapılar, ortak bir adla birleştirilmiş, kendi grafik atamalarına (sembollerine) sahip tüm atom izotoplarının koleksiyonlarıdır.
Bugüne kadar, nükleer reaksiyonların ve diğer atomların çekirdeklerinin uygulanması yoluyla hem doğal koşullarda hem de sentetik olarak keşfedilen 118 element bilinmektedir. Her birinin bir takım özellikleri, genel sistemdeki yeri, keşif tarihi ve adı vardır ve ayrıca canlıların doğasında ve yaşamında belirli bir rol oynar. Kimya, bu özelliklerin incelenmesidir. Kimyasal elementler, moleküller, basit ve karmaşık bileşikler ve dolayısıyla kimyasal etkileşimler oluşturmak için temel oluşturur.
keşif geçmişi
Boyle'un çalışmaları sayesinde kimyasal elementlerin ne olduğunun anlaşılması ancak 17. yüzyılda geldi. Bu kavram hakkında ilk konuşan ve ona aşağıdaki tanımı veren oydu. Bunlar, tüm karmaşık olanlar da dahil olmak üzere etrafındaki her şeyi oluşturan bölünmez küçük basit maddelerdir.
Bu çalışmadan önce, simyacıların görüşleri, dört elementin teorisini - Empidocles ve Aristoteles'i ve ayrıca "yanıcı ilkeler" (kükürt) ve "metalik ilkeler" (cıva) keşfedenleri tanıyarak egemen oldu.
Neredeyse 18. yüzyılın tamamı boyunca, tamamen hatalı olan flojiston teorisi yaygındı. Ancak, daha bu dönemin sonunda, Antoine Laurent Lavoisier bunun savunulamaz olduğunu kanıtlıyor. Boyle'un formülasyonunu tekrarlar, ancak aynı zamanda, o sırada bilinen tüm elementleri dört gruba ayırarak sistemleştirmeye yönelik ilk girişimle onu tamamlar: metaller, radikaller, topraklar, metal olmayanlar.
Kimyasal elementlerin ne olduğunu anlamada bir sonraki büyük adım Dalton'dan geliyor. Atom kütlesinin keşfiyle tanınır. Buna dayanarak, bilinen kimyasal elementlerin bir kısmını atom kütlelerini artırma sırasına göre dağıtır.
Bilim ve teknolojinin istikrarlı bir şekilde yoğun gelişimi, doğal cisimlerin bileşiminde bir dizi yeni element keşfini mümkün kılmaktadır. Bu nedenle, 1869'da - D. I. Mendeleev'in büyük yaratılışının zamanı - bilim 63 elementin varlığının farkına vardı. Rus bilim adamının çalışması, bu parçacıkların ilk eksiksiz ve sonsuza dek sabit sınıflandırması oldu.
O sırada kimyasal elementlerin yapısı kurulmamıştı. Atomun bölünemez olduğuna, en küçük birim olduğuna inanılıyordu. Radyoaktivite olgusunun keşfi ile yapısal parçalara ayrıldığı kanıtlanmıştır. Hemen hemen herkes aynı anda birkaç doğal izotop (benzer parçacıklar, ancak atom kütlesinin değiştiği farklı sayıda nötron yapısına sahip) şeklinde bulunur. Böylece, geçen yüzyılın ortalarında, kimyasal element kavramının tanımında bir düzen elde etmek mümkün oldu.
Mendeleev'in kimyasal elementler sistemi
Bilim adamı, atom kütlesindeki farkı temel aldı ve bilinen tüm kimyasal elementleri ustaca bir şekilde artan düzende düzenlemeyi başardı. Bununla birlikte, bilimsel düşüncesinin ve öngörüsünün tüm derinliği ve dehası, Mendeleev'in sisteminde boş alanlar, bilim adamına göre gelecekte keşfedilecek olan hala bilinmeyen elementler için açık hücreler bıraktığı gerçeğinde yatmaktadır.
Ve her şey tam da dediği gibi çıktı. Mendeleev'in kimyasal elementleri zamanla tüm boş hücreleri doldurdu. Bilim adamlarının öngördüğü her yapı keşfedildi. Ve şimdi, kimyasal elementler sisteminin 118 birim ile temsil edildiğini güvenle söyleyebiliriz. Doğru, son üç keşif henüz resmi olarak onaylanmadı.
Kimyasal elementler sisteminin kendisi, elementlerin özelliklerinin hiyerarşisine, çekirdek yüklerine ve atomlarının elektron kabuklarının yapısal özelliklerine göre düzenlendiği bir tablo ile grafiksel olarak gösterilir. Yani, periyotlar (7 adet) - yatay sıralar, gruplar (8 adet) - dikey, alt gruplar (her grup içinde ana ve ikincil) vardır. Çoğu zaman, iki sıra aile, tablonun alt katmanlarına ayrı ayrı yerleştirilir - lantanitler ve aktinitler.
Bir elementin atom kütlesi, toplamı "kütle numarası" olarak adlandırılan proton ve nötronlardan oluşur. Proton sayısı çok basit bir şekilde belirlenir - sistemdeki elementin sıra sayısına eşittir. Ve atom bir bütün olarak elektriksel olarak nötr bir sistem olduğundan, yani hiç yükü olmadığından, negatif elektronların sayısı her zaman pozitif proton parçacıklarının sayısına eşittir.
Böylece, bir kimyasal elementin özellikleri, periyodik sistemdeki konumuna göre verilebilir. Aslında, hemen hemen her şey bir hücrede tanımlanır: elektronlar ve protonlar anlamına gelen seri numarası, atom kütlesi (belirli bir elementin mevcut tüm izotoplarının ortalama değeri). Yapının hangi periyotta yer aldığı görülebilir (bu da pek çok katmanın elektronlara sahip olacağı anlamına gelir). Ana alt grupların elemanları için son enerji seviyesindeki negatif parçacıkların sayısını da tahmin etmek mümkündür - bu, elemanın bulunduğu grubun sayısına eşittir.
Nötron sayısı, kütle numarasından, yani seri numarasından protonlar çıkarılarak hesaplanabilir. Böylece, her kimyasal element için yapısını doğru bir şekilde yansıtacak, olası ve tezahür özelliklerini gösterecek tam bir elektron-grafik formülü elde etmek ve oluşturmak mümkündür.
Elementlerin doğadaki dağılımı
Bütün bir bilim, kozmokimya, bu konunun incelenmesiyle ilgilenmektedir. Veriler, gezegenimizdeki elementlerin dağılımının Evrendeki aynı kalıpları tekrarladığını gösteriyor. Hafif, ağır ve orta atomların çekirdeklerinin ana kaynağı, yıldızların iç kısmında meydana gelen nükleer reaksiyonlardır - nükleosentez. Bu süreçler sayesinde Evren ve uzay, gezegenimize mevcut tüm kimyasal elementleri sağladı.
Toplamda, doğal kaynaklarda bilinen 118 temsilciden 89'u insanlar tarafından keşfedilmiştir.Bunlar temel, en yaygın atomlardır. Kimyasal elementler, çekirdekleri nötronlarla bombardıman ederek (laboratuvarda nükleosentez) yapay olarak da sentezlenmiştir.
En çok sayıda azot, oksijen, hidrojen gibi elementlerin basit maddeleridir. Karbon, tüm organik maddelerin bir bileşenidir, yani aynı zamanda lider konumdadır.
Atomların elektronik yapısına göre sınıflandırma
Bir sistemin tüm kimyasal elementlerinin en yaygın sınıflandırmalarından biri, elektronik yapılarına göre dağılımlarıdır. Bir atomun kabuğunda kaç tane enerji seviyesi bulunduğuna ve hangilerinin son değerlik elektronlarını içerdiğine göre dört element grubu ayırt edilebilir.
S-elemanları
Bunlar, s-yörüngesinin en son doldurulduğu yerlerdir. Bu aile, ana alt grubun ilk grubunun elemanlarını içerir (veya dış seviyedeki yalnızca bir elektron, bu temsilcilerin benzer özelliklerini güçlü indirgeyici maddeler olarak belirler.
R-elemanları
Sadece 30 adet. Değerlik elektronları p-alt seviyesinde bulunur. Bunlar 3,4,5,6 dönemleriyle ilgili olarak üçüncü gruptan sekizinci gruba kadar ana alt grupları oluşturan unsurlardır. Bunlar arasında özelliklerine göre hem metaller hem de tipik metalik olmayan elementler bulunur.
d-elemanları ve f-elemanları
Bunlar 4 ila 7 büyük periyot arasındaki geçiş metalleridir. Toplamda 32 element var. Basit maddeler hem asidik hem de bazik özellikler sergileyebilir (oksitleyici ve indirgeyici). Ayrıca amfoterik, yani ikili.
f-ailesi, son elektronların f-orbitallerinde bulunduğu lantanitleri ve aktinitleri içerir.
Elementlerin oluşturduğu maddeler: basit
Ayrıca, tüm kimyasal element sınıfları, basit veya karmaşık bileşikler şeklinde mevcut olabilir. Bu nedenle, aynı yapıdan farklı miktarlarda oluşturulanları basit olarak düşünmek gelenekseldir. Örneğin, O2 oksijen veya dioksijendir ve O3 ozondur. Bu fenomene allotropi denir.
Aynı adı taşıyan bileşikleri oluşturan basit kimyasal elementler, periyodik sistemin her temsilcisinin özelliğidir. Ancak özellikleri bakımından hepsi aynı değildir. Yani, metaller ve metal olmayan basit maddeler vardır. Birincisi, grup 1-3 ile ana alt grupları ve tablodaki tüm ikincil alt grupları oluşturur. Metal olmayanlar 4-7 grubun ana alt gruplarını oluşturur. Sekizinci ana özel elementler içerir - asil veya inert gazlar.
Bugüne kadar keşfedilen tüm basit elementler arasında normal şartlar altında 11 gaz bilinmektedir, 2 sıvı madde (brom ve cıva), geri kalanların tümü katıdır.
Karmaşık bağlantılar
İki veya daha fazla kimyasal elementten oluşanlara atıfta bulunmak gelenekseldir. Çok fazla örnek var çünkü 2 milyondan fazla kimyasal bileşik biliniyor! Bunlar tuzlar, oksitler, bazlar ve asitler, karmaşık kompleks bileşikler, tüm organik maddelerdir.
Bir kimyasal element, basit bir maddenin, yani daha basit (moleküllerinin yapısına göre) bileşenlerine bölünemeyen bir atom kümesini tanımlayan ortak bir terimdir. Kimyagerler tarafından şimdiye kadar icat edilmiş herhangi bir cihaz veya yöntemi kullanarak onu varsayımsal bileşenlerine ayırma talebiyle bir parça saf demir aldığınızı hayal edin. Ancak, hiçbir şey yapamazsınız, ütü asla daha basit bir şeye bölünmez. Basit bir madde - demir - Fe kimyasal elementine karşılık gelir.
teorik tanım
Yukarıda belirtilen deneysel gerçek, aşağıdaki tanım kullanılarak açıklanabilir: bir kimyasal element, karşılık gelen basit maddenin atomlarının (moleküller değil!) soyut bir koleksiyonudur, yani. aynı tip atomlar. Yukarıda bahsedilen saf demir parçasındaki atomların her birine bakmanın bir yolu olsaydı, hepsi aynı olurdu - demir atomları. Buna karşılık, demir oksit gibi bir kimyasal bileşik her zaman en az iki farklı tür atom içerir: demir atomları ve oksijen atomları.
Bilmeniz gereken terimler
atom kütlesi: bir kimyasal elementin atomunu oluşturan proton, nötron ve elektronların kütlesi.
atomik numara: bir elementin atomunun çekirdeğindeki proton sayısı.
kimyasal sembol: verilen öğenin tanımını temsil eden bir harf veya bir çift Latin harfi.
Kimyasal bileşik: İki veya daha fazla kimyasal elementin belirli bir oranda bir araya gelmesiyle oluşan madde.
Metal: Diğer elementlerle kimyasal reaksiyonlarda elektron kaybeden element.
metaloid: Bazen metal bazen de ametal olarak tepkimeye giren element.
metal olmayan: diğer elementlerle kimyasal reaksiyonlarda elektron elde etmeye çalışan bir element.
Kimyasal elementlerin periyodik sistemi: kimyasal elementleri atom numaralarına göre sınıflandırmak için bir sistem.
sentetik eleman: laboratuvarda yapay olarak elde edilen ve genellikle doğada oluşmayan.
Doğal ve sentetik elementler
Doksan iki kimyasal element Dünya'da doğal olarak bulunur. Geri kalanı laboratuvarlarda yapay olarak elde edildi. Sentetik bir kimyasal element tipik olarak parçacık hızlandırıcılarındaki (elektronlar ve protonlar gibi atom altı parçacıkların hızını artırmak için kullanılan cihazlar) veya nükleer reaktörlerdeki (nükleer reaksiyonlardan salınan enerjiyi manipüle etmek için kullanılan cihazlar) nükleer reaksiyonların ürünüdür. Atom numarası 43 olan ilk sentezlenen element, 1937'de İtalyan fizikçiler C. Perrier ve E. Segre tarafından keşfedilen teknesyumdu. Teknesyum ve prometyum dışında, tüm sentetik elementlerin uranyumdan daha büyük çekirdekleri vardır. Adlandırılacak son sentetik element, karaciğer morumudur (116) ve ondan önce flerovyum (114) idi.
İki düzine ortak ve önemli unsur
| İsim | sembol | Tüm atomların yüzdesi * | Kimyasal elementlerin özellikleri (normal oda koşullarında) |
|||
| Evrende | yer kabuğunda | deniz suyunda | insan vücudunda |
|||
| Alüminyum | Al | - | 6,3 | - | - | Hafif, gümüş metal |
| Kalsiyum | CA | - | 2,1 | - | 0,02 | Doğal mineraller, kabuklar, kemikler dahil |
| Karbon | İle | - | - | - | 10,7 | Tüm canlı organizmaların temeli |
| Klor | Cl | - | - | 0,3 | - | zehirli gaz |
| Bakır | Cu | - | - | - | - | Sadece kırmızı metal |
| Altın | Au | - | - | - | - | Sadece sarı metal |
| Helyum | O | 7,1 | - | - | - | Çok hafif gaz |
| Hidrojen | H | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Tüm elementlerin en hafifi; gaz |
| İyot | İ | - | - | - | - | Metal olmayan; antiseptik olarak kullanılır |
| Ütü | Fe | - | 2,1 | - | - | Manyetik metal; demir ve çelik üretiminde kullanılan |
| Öncülük etmek | Pb | - | - | - | - | Yumuşak, ağır metal |
| Magnezyum | mg | - | 2,0 | - | - | Çok hafif metal |
| Merkür | hg | - | - | - | - | Sıvı metal; iki sıvı elementten biri |
| Nikel | Ni | - | - | - | - | Korozyona dayanıklı metal; madeni paralarda kullanılır |
| Azot | N | - | - | - | 2,4 | Havanın ana bileşeni olan gaz |
| Oksijen | Ö | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Gaz, ikinci önemli hava bileşeni |
| Fosfor | R | - | - | - | 0,1 | Metal olmayan; bitkiler için önemli |
| Potasyum | İle | - | 1.1 | - | - | Metal; bitkiler için önemli; genellikle "potas" olarak anılır |
* Değer belirtilmemişse, öğe yüzde 0,1'den azdır.
Maddenin oluşumunun temel nedeni olarak büyük patlama
Evrendeki ilk kimyasal element hangisidir? Bilim adamları, bu sorunun cevabının yıldızlarda ve yıldızların oluşum süreçlerinde yattığına inanıyorlar. Evrenin 12 ila 15 milyar yıl önce bir zaman noktasında ortaya çıktığına inanılıyor. Bu ana kadar, enerji dışında var olan hiçbir şey tasarlanmamıştır. Ama bu enerjiyi büyük bir patlamaya dönüştüren bir şey oldu (sözde Big Bang). Big Bang'i takip eden saniyeler içinde madde oluşmaya başladı.
Görünen ilk en basit madde formları protonlar ve elektronlardı. Bazıları hidrojen atomları halinde birleştirilir. İkincisi bir proton ve bir elektrondan oluşur; var olabilecek en basit atomdur.
Yavaş yavaş, uzun süreler boyunca, hidrojen atomları uzayın belirli bölgelerinde bir araya toplanarak yoğun bulutlar oluşturmaya başladı. Bu bulutlardaki hidrojen, yerçekimi kuvvetleri tarafından kompakt oluşumlara çekildi. Sonunda bu hidrojen bulutları, yıldızları oluşturacak kadar yoğun hale geldi.
Yeni elementlerin kimyasal reaktörleri olarak yıldızlar
Bir yıldız, nükleer reaksiyonların enerjisini üreten bir madde kütlesidir. Bu reaksiyonlardan en yaygın olanı, bir helyum atomu oluşturmak için dört hidrojen atomunun birleşimidir. Yıldızlar oluşmaya başlar başlamaz, helyum evrende ortaya çıkan ikinci element oldu.
Yıldızlar yaşlandıkça, hidrojen-helyum nükleer reaksiyonlarından diğer türlere geçerler. İçlerinde helyum atomları karbon atomlarını oluşturur. Daha sonra karbon atomları oksijen, neon, sodyum ve magnezyum oluşturur. Daha sonra, neon ve oksijen, magnezyum oluşturmak için birbirleriyle birleşir. Bu reaksiyonlar devam ettikçe, daha fazla kimyasal element oluşur.
Kimyasal elementlerin ilk sistemleri
200 yıldan fazla bir süre önce kimyagerler onları sınıflandırmanın yollarını aramaya başladılar. On dokuzuncu yüzyılın ortalarında, yaklaşık 50 kimyasal element biliniyordu. Kimyagerlerin çözmeye çalıştığı sorulardan biri. kısaca şuna indirgenmiştir: bir kimyasal element, diğer elementlerden tamamen farklı bir madde midir? Yoksa bazı unsurlar bir şekilde diğerleriyle ilişkili mi? Onları birleştiren ortak bir yasa var mı?
Kimyacılar, çeşitli kimyasal element sistemleri önerdiler. Örneğin, 1815'te İngiliz kimyager William Prout, tüm elementlerin atom kütlelerinin hidrojen atomunun kütlesinin katları olduğunu öne sürdü, eğer onu bire eşit alırsak, yani tamsayılar olmalıdır. O zamanlar, birçok elementin atom kütleleri, hidrojen kütlesine göre J. Dalton tarafından zaten hesaplanmıştı. Bununla birlikte, bu yaklaşık olarak karbon, azot, oksijen için geçerliyse, o zaman 35.5'lik bir kütleye sahip klor bu şemaya uymadı.
Alman kimyager Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) 1829'da halojen grubundan (klor, brom ve iyot) üç elementin nispi atom kütlelerine göre sınıflandırılabileceğini gösterdi. Bromun atom ağırlığı (79.9), neredeyse tam olarak klor (35.5) ve iyodin (127) atom ağırlıklarının ortalaması, yani 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (79.9'a yakın) olduğu ortaya çıktı. Bu, kimyasal element gruplarından birinin yapımına ilk yaklaşımdı. Doberiner, böyle iki element üçlüsü daha keşfetti, ancak genel bir periyodik yasa formüle edemedi.
Kimyasal elementlerin periyodik tablosu nasıl ortaya çıktı?
Erken sınıflandırma şemalarının çoğu çok başarılı değildi. Daha sonra, 1869 civarında, hemen hemen aynı keşif iki kimyager tarafından hemen hemen aynı zamanda yapıldı. Rus kimyager Dmitri Mendeleev (1834-1907) ve Alman kimyager Julius Lothar Meyer (1830-1895), benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip elementleri düzenli bir grup, seri ve periyot sisteminde düzenlemeyi önerdiler. Aynı zamanda Mendeleev ve Meyer, kimyasal elementlerin özelliklerinin atom ağırlıklarına bağlı olarak periyodik olarak tekrarlandığına dikkat çekti.
Bugün Mendeleev, Meyer'in atmadığı bir adımı attığı için genellikle periyodik yasanın kaşifi olarak kabul edilir. Tüm elementler periyodik tabloya yerleştirildiğinde, içinde bazı boşluklar ortaya çıktı. Mendeleev, bunların henüz keşfedilmemiş elementlerin yerleri olduğunu tahmin etti.
Ancak daha da ileri gitti. Mendeleev, henüz keşfedilmemiş bu elementlerin özelliklerini tahmin etti. Periyodik tabloda nerede olduklarını biliyordu, böylece özelliklerini tahmin edebiliyordu. Mendeleev'in tahmin edilen her kimyasal elementinin, geleceğin galyum, skandiyum ve germanyumun, periyodik yasayı yayınladıktan on yıldan daha kısa bir süre sonra keşfedilmesi dikkat çekicidir.
Periyodik tablonun kısa şekli
Periyodik sistemin grafik temsilinin kaç çeşidinin farklı bilim adamları tarafından önerildiğini hesaplama girişimleri vardı. 500'den fazla olduğu ortaya çıktı. Ayrıca, toplam seçenek sayısının% 80'i tablolar, geri kalanı geometrik şekiller, matematiksel eğriler vb. Sonuç olarak, dört tür tablo pratik uygulama bulmuştur: kısa, yarı -uzun, uzun ve merdiven (piramidal). İkincisi, büyük fizikçi N. Bohr tarafından önerildi.
Aşağıdaki şekil kısa formu göstermektedir.
İçinde kimyasal elementler, atom numaralarına göre soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru sıralanmıştır. Dolayısıyla, periyodik tablonun ilk kimyasal elementi olan hidrojen, atom numarası 1'e sahiptir, çünkü hidrojen atomlarının çekirdekleri bir ve sadece bir proton içerir. Benzer şekilde, oksijenin atom numarası 8'dir, çünkü tüm oksijen atomlarının çekirdeği 8 proton içerir (aşağıdaki şekle bakın).
Periyodik sistemin ana yapısal parçaları, periyotlar ve element gruplarıdır. Altı periyotta, tüm hücreler doldurulur, yedinci henüz tamamlanmamıştır (laboratuvarlarda sentezlenmesine rağmen 113, 115, 117 ve 118 elementleri henüz resmi olarak kaydedilmemiştir ve isimleri yoktur).
Gruplar ana (A) ve ikincil (B) alt gruplara ayrılır. Her biri bir dizi satırı içeren ilk üç periyodun öğeleri, yalnızca A alt gruplarına dahil edilir. Kalan dört dönem, her biri iki satır içerir.
Aynı gruptaki kimyasal elementler benzer kimyasal özelliklere sahip olma eğilimindedir. Böylece, ilk grup alkali metallerden, ikinci - alkali topraktan oluşur. Aynı periyottaki elementler, yavaş yavaş alkali metalden soy gaza dönüşen özelliklere sahiptir. Aşağıdaki şekil, özelliklerden birinin - atom yarıçapı - tablodaki tek tek elementler için nasıl değiştiğini göstermektedir.
Periyodik tablonun uzun dönemli formu
Aşağıdaki şekilde gösterilmiştir ve satırlar ve sütunlar olmak üzere iki yöne bölünmüştür. Kısa formda olduğu gibi yedi dönem satırı ve gruplar veya aileler olarak adlandırılan 18 sütun vardır. Aslında grup sayısının kısa formda 8'den uzun formda 18'e çıkması, tüm elemanların 4'ten başlayan periyotlara, iki değil, bir satıra yerleştirilmesiyle elde edilir.
Gruplar için tablonun üst kısmında gösterildiği gibi iki farklı numaralandırma sistemi kullanılmaktadır. Roma rakamı sistemi (IA, IIA, IIB, IVB, vb.) ABD'de geleneksel olarak popüler olmuştur. Başka bir sistem (1, 2, 3, 4, vb.) Avrupa'da geleneksel olarak kullanılmaktadır ve birkaç yıl önce ABD'de kullanılması önerilmiştir.
Yukarıdaki şekillerde periyodik tabloların görünümü, bu tür yayınlanmış tablolarda olduğu gibi biraz yanıltıcıdır. Bunun nedeni, tabloların alt kısmında gösterilen iki eleman grubunun aslında bunların içinde yer alması gerektiğidir. Lantanitler, örneğin, baryum (56) ve hafniyum (72) arasındaki 6. periyoda aittir. Ek olarak, aktinitler radyum (88) ve rutherfordium (104) arasındaki 7. periyoda aittir. Bir masaya yapıştırılsalardı, bir parça kağıda veya bir duvar tablosuna sığmayacak kadar geniş olurdu. Bu nedenle, bu öğeleri tablonun altına yerleştirmek gelenekseldir.
İndiyum(lat. İndiyum), Mendeleev'in periyodik sisteminin III. grubunun kimyasal bir elementinde; atom numarası 49, atom kütlesi 114.82; beyaz parlak yumuşak metal. Element, iki izotopun karışımından oluşur: 113 In (%4.33) ve 115 In (%95.67); son izotop çok zayıf bir β-radyoaktivitesine sahiptir (yarı ömür T ½ = 6 10 14 yıl).
1863'te Alman bilim adamları F. Reich ve T. Richter, çinko blende'nin spektroskopik bir çalışması sırasında, spektrumda bilinmeyen bir elemente ait yeni çizgiler keşfettiler. Bu çizgilerin parlak mavi (indigo) renginden yeni elemente indiyum adı verildi.
Doğada dağıtım Hindistan.İndiyum tipik bir eser elementtir, litosferdeki ortalama içeriği ağırlıkça %1,4–10 -5'tir. Magmatik süreçler sırasında Hindistan, granitlerde ve diğer asidik kayalarda hafifçe birikir. Hindistan'ın yer kabuğundaki ana konsantrasyon süreçleri, hidrotermal tortular oluşturan sıcak sulu çözeltilerle ilişkilidir. İndiyum içlerinde Zn, Sn, Cd ve Pb ile bağlıdır. Sfalerit, kalkopirit ve kasiterit, İndiyumda ortalama 100 kat zenginleştirilmiştir (içeriği yaklaşık 1.4·10 -%3). Hindistan'ın üç minerali bilinmektedir - yerli İndiyum, roquesit CuInS 2 ve indite In 2 S 4 , ancak hepsi son derece nadirdir. Pratik önemi, Hindistan'ın sfaleritlerde birikmesidir (% 0.1'e kadar, bazen% 1). Hindistan'daki zenginleştirme, Pasifik cevher kuşağının yatakları için tipiktir.
Fiziksel özellikler Hindistan. Hindistan'ın kristal kafesi, a = 4.583Å ve c= 4.936Å parametreleriyle dörtgen yüz merkezlidir. Atom yarıçapı 1.66Â; iyon yarıçapı 3+ 0.92Â, In + 1.30Â; yoğunluk 7.362 g/cm3 . İndiyum eriyebilir, t pl 156,2 ° C'dir; t balya 2075 °C. Doğrusal genleşme sıcaklık katsayısı 33 10 -6 (20 °C); 0-150°C'de özgül ısı 234.461 J/(kg K) veya 0.056 cal/(g°C); 0°C'de elektrik direnci 8.2·10 -8 ohm·m veya 8.2·10 -6 ohm·cm; elastikiyet modülü 11 N/m2 veya 1100 kgf/mm2; Brinell sertliği 9 MN / m 2 veya 0.9 kgf / mm 2.
Hindistan'ın kimyasal özellikleri. 4d 10 5s 2 5p 1 atomunun elektronik konfigürasyonuna göre, indiyum bileşiklerde 1, 2 ve 3 (ağırlıklı olarak) değerleri sergiler. Katı kompakt halde havada, indiyum stabildir, ancak yüksek sıcaklıklarda oksitlenir ve 800 ° C'nin üzerinde menekşe-mavi bir alevle yanar, oksit verir 2 O 3 - sarı kristaller, asitlerde kolayca çözünür. Isıtıldığında, indiyum halojenlerle kolayca birleşerek çözünür halojenürler InCl 3 , InBr 3 , InI 3 oluşturur. İndiyum, InCl 2 klorür elde etmek için bir HCl akımında ısıtılır ve InCl 2 buharı ısıtılmış In'in üzerinden geçirildiğinde InCl oluşur. Kükürt ile İndiyum, 2 S 3 , InS'de sülfürler oluşturur; InS·In 2 S 3 ve 3InS·In 2 S 3 bileşiklerini verirler. Suda oksitleyici ajanların varlığında, İndiyum yüzeyden yavaş yavaş korozyona uğrar: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3 . Asitlerde İndiyum çözünür, normal elektrot potansiyeli -0,34 V'dir ve alkalilerde pratik olarak çözünmez. Hindistan'ın tuzları kolayca hidrolize olur; hidroliz ürünü - bazik tuzlar veya hidroksit In(OH) 3 . İkincisi, asitlerde yüksek oranda çözünür ve alkali çözeltilerde zayıftır (tuzların oluşumu ile - göstergeler): (OH) 3 + 3KOH = K3'te. Daha düşük oksidasyon durumlarına sahip indiyum bileşikleri oldukça kararsızdır; halojenürler InHal ve siyah oksit In 2 O çok güçlü indirgeyici maddelerdir.
Hindistan almak.İndiyum çinko, kurşun ve kalay üretiminin atık ve ara ürünlerinden elde edilir. Bu hammadde yüzde Hindistan'ın binde biri ila onda birini içerir. Hindistan'ın çıkarılması üç ana aşamadan oluşur: zenginleştirilmiş bir ürün elde etmek - Hindistan konsantresi; konsantrenin ham metale işlenmesi; arıtma. Çoğu durumda, besleme stoğu sülfürik asit ile muamele edilir ve indiyum, hidrolitik çökeltme ile bir konsantrenin izole edildiği bir çözeltiye aktarılır. Kaba İndiyum, esas olarak çinko veya alüminyum üzerinde karbonlama ile izole edilir. Rafinasyon kimyasal, elektrokimyasal, damıtma ve kristal-fiziksel yöntemlerle gerçekleştirilir.
Uygulama Hindistan.İndiyum ve bileşikleri (örneğin, InN nitrür, InP fosfit, InSb antimonit) yarı iletken teknolojisinde en yaygın şekilde kullanılır. İndiyum, çeşitli korozyon önleyici kaplamalar (yatak kaplamaları dahil) için kullanılır. İndiyum kaplamalar, ayna ve reflektör yapmak için kullanılan oldukça yansıtıcıdır. Eriyebilir alaşımlar, camı metale yapıştırmak için lehimler ve diğerleri dahil olmak üzere belirli indiyum alaşımları endüstriyel öneme sahiptir.
Ayrıca bakınız: Kimyasal elementlerin atom numarasına göre listesi ve kimyasal elementlerin alfabetik listesi İçindekiler 1 Şu anda kullanılan semboller ... Wikipedia
Ayrıca bakınız: Sembollere göre kimyasal element listesi ve kimyasal elementlerin alfabetik listesi Bu, artan atom numarası sırasına göre düzenlenmiş kimyasal elementlerin bir listesidir. Tablo, ... ... Wikipedia'daki elementin, sembolün, grubun ve dönemin adını gösterir.
Ana madde: Kimyasal elementlerin listeleri İçindekiler 1 Elektronik konfigürasyon 2 Literatür 2.1 NIST ... Wikipedia
Ana madde: Kimyasal elementlerin listesi No. Sembol Adı Mohs sertliği Vickers sertliği (GPa) Brinell sertliği (GPa) 3 Li Lityum 0,6 4 Be Berilyum 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Karbon 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia
Ayrıca bakınız: Atom numarasına göre kimyasal elementlerin listesi ve Sembollere göre kimyasal elementlerin listesi Kimyasal elementlerin alfabetik listesi. Azot N Aktinyum Ac Alüminyum Al Americium Am Argon Ar Astatin At ... Wikipedia
Ana madde: Kimyasal elementlerin listeleri № Sembol Rusça adı Latince adı Adı etimoloji 1 H Hidrojen Hidrojenyum Diğer Yunancadan. ὕδωρ "su" ve γεννάω "Doğuruyorum". 2 ... Vikipedi
Kimyasal elementlerin ve aynı adı taşıyan basit maddelerin adlarının kısa veya görsel bir temsili için kullanılan semboller (işaretler), kodlar veya kısaltmaların listesi. Her şeyden önce, bunlar kimyasal elementlerin sembolleridir ... Wikipedia
Aşağıda hatalı keşfedilen kimyasal elementlerin isimleri (yazarları ve keşif tarihlerini belirterek) verilmiştir. Aşağıda belirtilen tüm unsurlar, az çok objektif olarak, ancak bir kural olarak, yanlış bir şekilde kurulan deneyler sonucunda keşfedilmiştir ... ... Wikipedia
Birçok eleman özelliği için önerilen değerler, çeşitli referanslarla birlikte bu sayfalarda toplanır. Bilgi kutusundaki değerlerdeki herhangi bir değişiklik, verilen ve/veya buna göre verilen değerlerle karşılaştırılmalıdır... ... Wikipedia
Klorun diyatomik molekülünün kimyasal işareti 35 Kimyasal elementlerin sembolleri (kimyasal işaretler) kimyasal elementlerin geleneksel tanımı. Kimyasal formüller, şemalar ve kimyasal reaksiyon denklemleri ile birlikte resmi bir dil oluşturur ... ... Wikipedia
Kitabın
- Doktorlar için İngilizce. 8. baskı. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna , Orlova Larisa Konstantinovna , 384 sayfa Ders kitabının amacı İngilizce tıp metinlerini okumayı ve tercüme etmeyi, tıbbın çeşitli alanlarında konuşmalar yapmayı öğretmektir. Kısa bir giriş fonetik ve ... Kategori: Üniversiteler için ders kitapları Yayımcı: Flinta, Üretici: Flinta,
- Doktorlar için İngilizce, Muraveyskaya M.S. Ders kitabının amacı, tıbbın çeşitli alanlarında konuşmalar yaparak İngilizce tıp metinlerinin okunmasını ve tercümesini öğretmektir. Kısa bir giriş fonetik ve ana bölümden oluşur ... Kategori: Ders kitapları ve öğreticiler Seri: Yayımcı: Flinta,
Ayrıca bakınız: Kimyasal elementlerin atom numarasına göre listesi ve kimyasal elementlerin alfabetik listesi İçindekiler 1 Şu anda kullanılan semboller ... Wikipedia
Ayrıca bakınız: Sembollere göre kimyasal element listesi ve kimyasal elementlerin alfabetik listesi Bu, artan atom numarası sırasına göre düzenlenmiş kimyasal elementlerin bir listesidir. Tablo, ... ... Wikipedia'daki elementin, sembolün, grubun ve dönemin adını gösterir.
- (ISO 4217) Para birimlerinin ve fonların temsili için kodlar (eng.) Kodlar pour la temsil des monnaies ve type de fonds (fr.) ... Wikipedia
Kimyasal yöntemlerle tanımlanabilen maddenin en basit şekli. Bunlar, aynı nükleer yüke sahip atomların bir koleksiyonu olan basit ve karmaşık maddelerin kurucu parçalarıdır. Bir atomun çekirdeğinin yükü, içindeki proton sayısı ile belirlenir... Collier Ansiklopedisi
İçindekiler 1 Paleolitik Çağ 2 MÖ 10. binyıl e. MÖ 3 9. binyıl ee ... Vikipedi
İçindekiler 1 Paleolitik Çağ 2 MÖ 10. binyıl e. MÖ 3 9. binyıl ee ... Vikipedi
Bu terimin başka anlamları vardır, bkz. Ruslar (anlamlar). Rusça ... Vikipedi
Terminoloji 1: : dw Haftanın gün sayısı. "1", çeşitli belgelerdeki Pazartesi Terim tanımlarına karşılık gelir: dw DUT Moskova ve UTC arasındaki fark, saat tam sayısı olarak ifade edilir Terim tanımları ... ... Normatif ve teknik dokümantasyon terimlerinin sözlük referans kitabı