Kimya

galyum #31

galyum alt grubu. Galyum (%4-10~4) - indiyum (2-10~6) - talyum (8-10-7) serisinde yerkabuğundaki bu alt grubun üyelerinin her birinin içeriği azalmaktadır. Her üç "eleman da son derece dağınıktır ve belirli mineraller şeklinde olmaları onlar için tipik değildir. Aksine, bileşiklerinin küçük safsızlıkları birçok metal cevheri içerir. Ga, In ve Ti, işlenmesi sırasında atıklardan elde edilir. bu tür cevherler.
Serbest halde galyum, indiyum ve talyum gümüş-beyaz metallerdir. En önemli sabitleri aşağıda karşılaştırılmıştır:
Ga InTl

Galyumun fiziksel özellikleri

Yoğunluk, g/cjH3 5,9 7,3 11,9
Erime noktası, °С. . . 30 157 304
Kaynama noktası, °С... . 2200 2020 1475
Elektriksel iletkenlik (Hg = 1) . . 2 11 6

Sertliğe göre galyum kurşuna yakın, In ve Ti - daha da yumuşak 6-13.
Galyum ve indiyum kuru havada değişmez ve talyum gri bir oksit filmi ile kaplanmıştır. Isıtıldığında, üç element de oksijen ve kükürt ile kuvvetli bir şekilde birleşir. Klor ve brom ile normal sıcaklıklarda, sadece ısıtıldıklarında iyot ile etkileşime girerler. Demire yakın bir dizi voltajda bulunan Ga, In ve Ti asitlerde çözünür.14 '15
Galyum ve indiyumun olağan değeri üçtür. Talyum, üç ve tek değerli olduğu türevler verir. on sekiz
Galyum oksitleri ve analogları - beyaz Ga 2 O 3, sarı 1p203 ve kahverengi T1203 - suda çözünmez - karşılık gelen hidroksitler E (OH) 3 (tuzlardan elde edilebilir), suda pratik olarak çözünmeyen jelatinli tortulardır, ancak asitlerde çözünür. Ga ve In'in beyaz hidroksitleri, alüminatlara benzer galat ve indate oluşumu ile güçlü alkalilerin çözeltilerinde de çözünür. Bu nedenle amfoterik bir karaktere sahiptirler ve asidik özellikler 1p(OH)3'te daha az belirgindir ve Ga(OH)3'te Al(OH)3'e göre daha güçlüdür. Bu nedenle, güçlü alkalilere ek olarak, Ga (OH) 3, NH 4 OH'nin güçlü çözeltilerinde çözünür. Aksine kırmızı-kahverengi Ti(OH)3 alkalilerde çözünmez.
Ga"" ve In" iyonları renksizdir, Ti" iyonu sarımsı bir renge sahiptir. Bunlardan üretilen asitlerin çoğunun tuzları suda yüksek oranda çözünür, ancak yüksek oranda hidrolize olur; Zayıf asitlerin çözünür tuzlarından birçoğu neredeyse tamamen hidrolize uğrar. Ga ve In düşük değerliklerinin türevleri onlar için tipik olmasa da, talyum için en karakteristik, tam olarak tek değerli olduğu bileşiklerdir. Bu nedenle, T13+ tuzları belirgin şekilde belirgin oksitleyici özelliklere sahiptir.

Talyum oksit (T120), elementlerin yüksek sıcaklıklarda etkileşimi sonucu oluşur. Siyah higroskopik bir tozdur. Su ile talyum oksit, ısıtıldığında suyu kolayca ayıran ve T120'ye geri dönen sarı nitröz oksit (T10H) oluşturur.
Talyum oksit hidrat suda oldukça çözünür ve güçlü bir bazdır. Oluşturduğu tuzlar çoğunlukla renksizdir ve
su olmadan kristalleşir. Klorür, bromür ve iyodür hemen hemen çözünmez, ancak diğer bazı tuzlar suda çözünür. Hidroliz nedeniyle keyfi TiOH ve zayıf asitler, çözelti içinde bir alkalin reaksiyonu verir. Güçlü oksitleyici ajanların (örneğin, klorlu su) etkisi altında, tek değerlikli talyum, üç değerlikli hale oksitlenir.57-66
Elementlerin ve bileşiklerinin kimyasal özellikleri açısından, galyum alt grubu birçok yönden germanyum alt grubuna benzerdir.Bu nedenle, Ge ve Ga için daha yüksek değerlik daha kararlıdır, Pb ve T1 için daha düşüktür, kimyasal Ge-Sn-Pb ve Ga-In-Ti serilerindeki hidroksitlerin doğası aynı tipte değişir. Bazen daha ince "benzerlik özellikleri, örneğin halojenür (Cl, Br, I) tuzlarının düşük çözünürlüğü gibi görünür. Tüm bunlara rağmen, her iki alt grubun elementleri arasında (kısmen farklı değerliklerinden dolayı) önemli farklılıklar vardır: Ga ve analoglarının hidroksitlerinin asidik doğası, karşılık gelen elementlerinkinden çok daha az belirgindir. Germanyum alt grubunun PbF 2'nin aksine, talyum florür yüksek oranda çözünür, vb.

galyum takviyesi

1. Söz konusu alt grubun üç üyesi de bir spektroskop kullanılarak keşfedildi: 1 talyum - 1861'de, indiyum - 1863'te ve galyum - 1875'te. Bu elementlerin sonuncusu, keşfinden 4 yıl önce D. I. Mendeleev tarafından tahmin edildi ve tanımlandı (VI § 1). Doğal galyum, kütle numaraları 69 (%60.2) ve 71 (39.8) olan izotoplardan oluşur; indiyum-113 (4.3) ve 115 (95.7); talyum - 203 (29,5) ve 205 (%70,5).
2. Temel durumda, galyum alt grubunun elementlerinin atomları, 4s2 34p (Ga), 5s25p (In), 6s26p (Tl) dış elektron kabuklarının yapısına sahiptir ve tek değerli, i ) kcal/g-atomudur. Ardışık iyonlaşma enerjileri 6.00; 20.51; Ga için 30.70; 5.785; 18.86; Giriş için 28.03: 6.106; 20.42; T1 için 29,8 eV. Bir talyum atomunun bir elektron için afinitesi 12 kcal/g-atom olarak tahmin edilmektedir.
3. Galyum için nadir mineral galit (CuGaS 2) bilinmektedir. Bu elementin izleri çinko cevherlerinde sürekli olarak bulunur. Önemli ölçüde büyük miktarlarda: Bazı taş kömürlerinin küllerinde E (% 1,5'e kadar) bulundu. Bununla birlikte, endüstriyel galyum üretimi için ana hammadde, genellikle küçük safsızlıklar (% 0.1'e kadar) içeren boksittir. Doğal boksitin ticari alüminaya işlenmesinin bir ara ürünü olan alkali sıvılardan elektroliz yoluyla ekstrakte edilir. Yıllık dünya galyum üretiminin boyutunun hala birkaç ton olduğu tahmin ediliyor, ancak önemli ölçüde artırılabilir.
4. İndiyum, esas olarak kükürt cevherleri Zn, Pb ve Cu'nun karmaşık işlenmesinde bir yan ürün olarak elde edilir. Yıllık dünya üretimi birkaç on tondur.
5. Talyum esas olarak piritte (FeS2) yoğunlaşmıştır. Bu nedenle sülfürik asit üretim çamuru bu elementi elde etmek için iyi bir hammaddedir. Yıllık dünya talyum üretimi Hindistan'dan daha azdır, ancak aynı zamanda onlarca tondur.
6. Ga, In ve T1'i serbest halde izole etmek için ya tuzlarının çözeltilerinin elektrolizi ya da bir hidrojen akışında oksitlerin akkorluğu kullanılır. Metallerin erime ve buharlaşma ısıları şu değerlere sahiptir: 1.3 ve 61 (Ga), 0.8 ve 54 (In), 1.0 ve 39 kcal/g-atom (T1). Süblimleşme ısıları (25°C'de) 65 (Ga), 57 (In) ve 43 kcal/g-atomdur (T1). Çiftler halinde, her üç element de neredeyse tamamen tek atomlu moleküllerden oluşur.
7. Galyumun kristal kafesi, tek tek atomlardan (metaller için olağan olduğu gibi) değil, iki atomlu moleküllerden (rf = 2.48A) oluşur. Bu nedenle moleküler ve metalik yapıların bir arada bulunması ilginç bir durumdur (III § 8). Ga2 molekülleri ayrıca yoğunluğu (6.1 g/cm2) katı bir metalden (su ve bizmut ile bir benzerlik) daha büyük olan sıvı galyum içinde korunur. Basınçtaki bir artışa, galyumun erime noktasında bir azalma eşlik eder. Yüksek basınçlarda, olağan modifikasyona (Gal) ek olarak, bunun diğer iki formunun varlığı tespit edilmiştir. Üçlü noktalar (sıvı fazlı) Gal - Gall için 12 bin atm ve 3 °C'de ve Gall - Gall için - 30 bin atm ve 45 °C'de bulunur.
8. Galyum hipotermiye çok yatkındır ve -40 ° C'ye kadar sıvı halde tutmak mümkün olmuştur. Aşırı soğutulmuş bir eriyiğin hızlı kristalizasyonunun tekrar tekrar tekrarlanması, galyumun saflaştırılması için bir yöntem olarak hizmet edebilir. Çok saf halde (%99,999), elektrolitik arıtma ile ve ayrıca dikkatle saflaştırılmış GaCl3'ün hidrojen indirgenmesiyle de elde edildi. Yüksek kaynama noktası ve ısıtmada oldukça düzgün genleşme, galyumu yüksek sıcaklık termometrelerini doldurmak için değerli bir malzeme haline getirir. Dıştan cıvaya benzerliğine rağmen, her iki metalin karşılıklı çözünürlüğü nispeten düşüktür (10 ila 95 °C aralığında, Hg'de Ga için atomik yüzde 2,4 ila 6,1 ve Hg ila Ga için atom yüzdesi 1,3 ila 3,8 arasında değişir). ). Cıvadan farklı olarak, sıvı galyum alkali metalleri çözmez ve birçok metalik olmayan yüzeyi iyi ıslatır. Bu özellikle, ışığı güçlü bir şekilde yansıtan aynaların elde edilebileceği galyum uygulanarak cam için geçerlidir (ancak, indiyum safsızlıkları içermeyen çok saf galyumun camı ıslatmadığına dair bir gösterge vardır). Galyumun plastik bir taban üzerinde biriktirilmesi bazen radyo devrelerini hızlı bir şekilde elde etmek için kullanılır. %88 Ga ve %12 Sn'den oluşan bir alaşım 15°C'de erir ve galyum içeren diğer bazı alaşımlar (örneğin %61.5 Bi, %37.2 Sn ve %1.3 Ga) diş dolguları için önerilmiştir. Hacimlerini sıcaklıkla değiştirmezler ve iyi tutarlar. Galyum, vakum teknolojisinde valf contası olarak da kullanılabilir. Ancak yüksek sıcaklıklarda hem cama hem de birçok metale karşı agresif olduğu unutulmamalıdır.
9. Galyum üretimini genişletme olasılığı ile bağlantılı olarak, bu elementin ve bileşiklerinin özümsenmesi (yani pratikte ustalaşma) sorunu acil hale gelir ve bu da rasyonel kullanımları için alanlar bulmak için araştırma yapılmasını gerektirir. Galyum hakkında bir inceleme makalesi ve monograflar var.
10. İndiyumun sıkıştırılabilirliği alüminyumdan biraz daha yüksektir (10 bin atm'de hacim orijinalin 0,84'üdür). Artan basınçla, elektrik direnci düşer (70.000 atm'de başlangıç ​​değerinin 0.5'ine kadar) ve erime noktası artar (65.000 atm'de 400°C'ye kadar). Metalik indiyum çubukları büküldüğünde kalay gibi gıcırdıyor. Kağıt üzerinde koyu bir çizgi bırakır. İndiyumun önemli bir kullanımı, germanyum AC redresörlerinin üretimi ile ilişkilidir (X § 6 add. 15). Eriyebilirliği nedeniyle, yataklarda yağlayıcı rolü oynayabilir.
11. Bakır alaşımlarına az miktarda indiyum eklenmesi deniz suyuna karşı direncini büyük ölçüde artırır ve indiyumun gümüşe eklenmesi parlaklığını arttırır ve havada kararmayı önler. İndiyum ilavesi, diş dolguları için alaşımlara artan mukavemet sağlar. Diğer metallerin elektrolitik indiyum kaplaması onları korozyondan iyi korur. Kalay ile bir indiyum alaşımı (1:1 kütlece) camı cam veya metal ile lehimler ve %24 In ve %76 Ga alaşımı 16°C'de erir. 47°C'de %18.1 In'de 41.0 - Bi, 22.1 - Pb, 10.6 - Sn ve 8.2 - Cd ile ergiyen bir alaşım karmaşık kemik kırıklarında (alçıtaşı yerine) tıbbi kullanım bulmaktadır. İndiyum kimyası üzerine bir monografi var.
12. Talyumun sıkıştırılabilirliği yaklaşık olarak indiyum ile aynıdır, ancak bunun için iki allotropik modifikasyon (altıgen ve kübik) bilinmektedir, aralarında geçiş noktası 235 ° C'dir. Yüksek basınç altında, bir tane daha ortaya çıkar. Her üç formun da üçlü noktası 37 bin atm ve 110°C'dedir. Bu basınç, metalin elektrik direncinde yaklaşık 1,5 kat (ki 70 bin atm'de normalin yaklaşık 0,3'ü kadar) ani bir düşüşe karşılık gelir. 90.000 atm'lik bir basınç altında, talyumun üçüncü formu 650°C'de erir.
13. Talyum, esas olarak, yüksek asit direncine sahip kalay ve kurşunlu alaşımların imalatında kullanılır. Özellikle, %70 Pb, %20 Sn ve %10 Tl'den oluşan alaşım bileşimi, sülfürik, hidroklorik ve nitrik asit karışımlarının etkisine iyi dayanır. Talyum üzerine bir monografi var.
14. Su ile ilgili olarak, galyum ve kompakt indiyum stabildir, hava varlığında talyum ise yüzeyden yavaş yavaş yok edilir. Galyum nitrik asitle sadece yavaş reaksiyona girerken talyum çok kuvvetli reaksiyona girer. Aksine, sülfürik ve özellikle hidroklorik asit, Ga ve In'i kolayca çözer, T1 ise onlarla çok daha yavaş etkileşime girer (yüzeyde az çözünür tuzlardan oluşan koruyucu bir film oluşumu nedeniyle). Güçlü alkalilerin çözeltileri galyumu kolayca çözer, indiyum üzerinde sadece yavaş hareket eder ve talyum ile reaksiyona girmez. Galyum ayrıca NH4OH içinde belirgin şekilde çözünür. Her üç elementin de uçucu bileşikleri, karakteristik renklerde renksiz bir alev renklendirir: Ga - koyu mor (L. \u003d 4171 A), gözle neredeyse algılanamaz, In - koyu mavi (L, \u003d 4511 A), T1 - zümrüt yeşili (A, \u003d \u003d 5351 A).
15. Galyum ve indiyum zehirli görünmüyor. Aksine, talyum oldukça toksiktir ve etkinin doğası gereği Pb ve As'a benzer. Sinir sistemini, sindirim sistemini ve böbrekleri etkiler. Akut zehirlenme belirtileri hemen değil, 12-20 saat sonra ortaya çıkar. Yavaş gelişen kronik zehirlenme ile (deri yoluyla dahil), öncelikle uyarma ve uyku bozukluğu görülür. Tıpta, saçları çıkarmak için (liken vb. için) talyum müstahzarları kullanılır. Talyum tuzları, ışıltının süresini artıran maddeler olarak ışıklı bileşimlerde uygulama bulmuştur. Ayrıca fareler ve sıçanlar için iyi bir çare olduklarını kanıtladılar.
16. Gerilim serisinde galyum Zn ile Fe arasında, indiyum ve talyum ise Fe ile Sn arasında yer alır. E + 3 + Ze = E şemasına göre Ga ve In geçişleri, normal potansiyellere karşılık gelir: -0.56 ve -0.33 V (asidik bir ortamda) veya -1.2 ve -1.0 V (alkali bir ortamda). Talyum asitler tarafından tek değerli bir duruma dönüştürülür (normal potansiyel -0.34 V). T1 + 3 + 2e \u003d T1 + geçişi, asidik bir ortamda + 1.28 V normal bir potansiyel veya alkali bir ortamda + 0.02 V - ile karakterize edilir.
17. E203 galyum oksitleri ve analoglarının oluşum ısıları 260 (Ga), 221 (In) ve 93 kcal/mol (T1) serileri boyunca azalır. Havada ısıtıldığında, galyum pratik olarak sadece GaO'ya oksitlenir. Bu nedenle Ga203 genellikle Ga(OH)h'nin dehidrasyonu ile elde edilir. İndiyum, havada ısıtıldığında In2O3 oluşturur ve talyum, T12O3 ve T120'nin bir karışımını oluşturur; oksit içeriği ne kadar yüksek olursa, sıcaklık o kadar düşük olur. T1203'e kadar talyum, ozonun etkisiyle oksitlenebilir.
18. E2O3 oksitlerin asitlerdeki çözünürlüğü Ga - In - Tl serisi boyunca artar. Aynı seride, element ile oksijen arasındaki bağın gücü azalır: Ga2O3 1795°C'de bozunmadan erir, ln203 sadece 850°C'nin üzerinde ln304'e dönüşür ve ince bölünmüş T1203 zaten yaklaşık 90°'de oksijeni ayırmaya başlar. C. Ancak, T1203'ün T120'ye tam dönüşümü için çok daha yüksek sıcaklıklar gereklidir. Aşırı oksijen basıncı altında In203 1910°C'de erir, T1203 ise 716°C'de erir.
19. E2O3 + ZH20 = 2E(OH)3 şemasına göre oksitlerin hidrasyon ısıları +22 kcal (Ga), +1 (In) ve -45 (T1)'dir. Buna göre, suyun hidroksitlerle ayrılma kolaylığı Ga'dan T1'e yükselir: eğer Ga(OH)3 sadece kalsinasyon üzerine tamamen kurutulursa, o zaman T1(OH)3, bulunduğu sıvının altında dururken bile T1203'e geçer. izole edildi.
20. Galyum tuzlarının asidik çözeltileri nötralize edildiğinde, hidroksiti yaklaşık olarak pH = 3-4 aralığında çökelir. Taze çökeltilmiş Ga(OH)3, güçlü amonyak çözeltilerinde yüksek oranda çözünür, ancak yaşlandıkça çözünürlük giderek azalır. İzoelektrik noktası pH = 6.8 ve PR = 2 10~37'dir. lp(OH)3 için PR = 1 10-31 ve T1(OH)3 - 1 için 10~45 bulundu.
21. Ga(OH)3'ün asidik ve bazik tiplerine göre ikinci ve üçüncü ayrışma sabitleri için aşağıdaki değerler belirlendi:

H3Ga03 /C2 = 5-10_I K3 = 2-10-12
Ga(OH)3 K2“2. Yu-P / Nz \u003d 4 -10 12
Bu nedenle, galyum hidroksit ideal amfoterisiteye çok yakın bir elektrolit durumudur.

1. Galyum hidroksitlerin ve analoglarının asidik özelliklerindeki fark, güçlü alkalilerin (NaOH, KOH) çözeltileri ile etkileşime girdiklerinde açıkça ortaya çıkar. Galyum hidroksit, hem çözeltide hem de katı halde kararlı olan M tipi gallatlar oluşturmak üzere kolaylıkla çözünür. Isıtıldıklarında kolayca su kaybederler (Na tuzu - 120'de, K tuzu - 137 ° C'de) ve MGa02 tipinin karşılık gelen susuz tuzlarına geçerler. Gallat çözeltilerinden elde edilen iki değerlikli metaller (Ca, Sr), aynı zamanda neredeyse çözünmeyen başka bir tip - M3 ■ 2H20 ile karakterize edilir. Su ile tamamen hidrolize olurlar.
   Talyum hidroksit, güçlü alkaliler tarafından (negatif bir sol oluşumu ile) kolayca peptitlenir, ancak bunlarda çözünmez ve tallat vermez. Galyum alt grubunun üç elementinin tümü için kuru yoldan (oksitlerin karşılık gelen karbonatlarla füzyonu yoluyla) ME02 tipi türevler elde edildi. Bununla birlikte, talyum durumunda, bunların oksit karışımları olduğu ortaya çıktı.
   1. Ga3+, In3* ve T13* iyonlarının etkin yarıçapları sırasıyla 0.62, 0.92 ve 1.05 A'dır.Sulu bir ortamda, görünüşe göre doğrudan altı su molekülü ile çevrilidirler. Bu tür hidratlanmış iyonlar, E(OH2)a T * E (OH2)5 OH + H şemasına göre bir şekilde ayrışır ve bunların ayrışma sabitleri 3 ■ 10-3°(Ga) ve 2 10-4 (In) olarak tahmin edilir. .
   2. Ga3+, In3* ve T13*' halojenür tuzları genellikle A13*'ün karşılık gelen tuzlarına benzer. Florürlere ek olarak, nispeten eriyebilirler ve sadece suda değil, aynı zamanda bir dizi organik çözücüde de kolayca çözünürler. Bunlardan sadece sarı Gal3 boyanmıştır.

   Kimyasal element galyum pratikte doğada serbest halde bulunmaz. Ayrılması zor olan minerallerin safsızlıklarında bulunur. Galyum nadir bir madde olarak kabul edilir, bazı özellikleri tam olarak anlaşılmamıştır. Ancak tıpta ve elektronikte kullanılmaktadır. Bu element nedir? Hangi özelliklere sahiptir?

   Galyum - metal mi yoksa metal olmayan mı?

   Element, dördüncü periyodun on üçüncü grubuna aittir. Adını, elementin keşfinin doğduğu yer olan Fransa'nın bir parçası olduğu Galya'nın tarihi bölgesinden almıştır. Bunu belirtmek için Ga sembolü kullanılır.

   Galyum, alüminyum, indiyum, germanyum, kalay, antimon ve diğer elementlerle birlikte hafif metaller grubuna dahildir. Basit bir madde olarak kırılgan ve yumuşaktır, hafif mavimsi bir renk tonu ile gümüşi beyaz bir renge sahiptir.

   keşif geçmişi

   Mendeleev, galyumu "tahmin etti" ve bunun için periyodik tablonun üçüncü grubunda (eski sisteme göre) bir yer bıraktı. Atom kütlesini kabaca adlandırdı ve hatta elementin spektroskopik olarak keşfedileceğini tahmin etti.

   Birkaç yıl sonra, metal Fransız Paul Emile Lecoq tarafından keşfedildi. Ağustos 1875'te, bir bilim adamı Pirenelerdeki bir tortudan spektrumu incelerken yeni mor çizgiler fark etti. Elemente galyum adı verildi. Mineraldeki içeriği son derece küçüktü ve Lecoq sadece 0.1 gram izole etmeyi başardı. Metalin keşfi, Mendeleev'in tahmininin doğruluğunun onaylarından biriydi.

   

   Fiziksel özellikler

   Galyum metali çok sünek ve eriyebilir. Düşük sıcaklıklarda katı haldedir. Bir sıvıya dönüştürmek için 29.76 santigrat derece veya 302.93 Calvin sıcaklık yeterlidir. Elinizde tutarak veya sıcak bir sıvının içine atarak eritebilirsiniz. Çok yüksek sıcaklıklar onu çok agresif yapar: 500 santigrat derece ve üzerinde diğer metalleri aşındırabilir.

   Galyum kristal kafesi, iki atomlu moleküller tarafından oluşturulur. Çok kararlılar, ancak zayıf bir şekilde birbirine bağlılar. Bağlarını kırmak için çok az enerji gerekir, bu nedenle galyum zorlanmadan sıvı hale gelir. İndiyumdan beş kat daha fazla eriyebilir.

   Sıvı haldeyken, metal katı halde olduğundan daha yoğun ve ağırdır. Ayrıca elektriği daha iyi iletir. Normal şartlar altında yoğunluğu 5,91 g/cm³'tür. Metal -2230 santigrat derecede kaynar. Katılaştığında yaklaşık %3,2 genişler.

   

   Kimyasal özellikler

   Birçok kimyasal özellikte galyum, alüminyuma benzer, ancak daha az aktivite sergiler ve onunla reaksiyonlar daha yavaştır. Hava ile reaksiyona girmez, anında oksidasyonunu önleyen bir oksit filmi oluşturur. Hidrojen, boron, silisyum, nitrojen ve karbon ile reaksiyona girmez.

   Metal hemen hemen her halojen ile iyi etkileşime girer. Sadece ısıtıldığında iyot ile reaksiyona girer; oda sıcaklığında bile klor ve brom ile reaksiyona girer. Sıcak suda hidrojenin yerini almaya başlar, mineral asitlerle tuzlar oluşturur ve ayrıca hidrojeni serbest bırakır.

   Diğer metallerle galyum amalgam oluşturabilir. Katı bir alüminyum parçası üzerine sıvı galyum düşerse, içine nüfuz etmeye başlayacaktır. Alüminyumun kristal kafesini işgal eden sıvı madde onu kırılgan hale getirecektir. Birkaç gün içinde, sağlam bir metal çubuk, fazla çaba harcamadan elle ezilebilir.

   Başvuru

   Tıpta, galyum metali tümörler ve hiperkalsemi ile savaşmak için kullanılır, ayrıca kemik kanserinin radyoizotop teşhisi için de uygundur. Ancak maddeyi içeren müstahzarlar mide bulantısı ve kusma gibi yan etkilere neden olabilir.

   Galyum metali mikrodalga elektroniğinde de kullanılır. Piezo malzemesi olarak yarı iletkenlerin ve LED'lerin imalatında kullanılır. Metal yapıştırıcılar, skandiyum veya nikel ile bir galyum alaşımından elde edilir. Plütonyumlu bir alaşımda dengeleyici rolü oynar ve nükleer bombalarda kullanılır.

   Bu metale sahip camlar yüksek bir kırılma indeksine sahiptir ve oksidi Ga 2 O 3, camın kızılötesi ışınları iletmesine izin verir. Saf galyum ışığı iyi yansıttığı için basit aynalar yapmak için kullanılabilir.

   

   Galyum dağılımı ve tortuları

   Galyum nereden alınır? Metal kolayca çevrimiçi sipariş edilebilir. Maliyeti kilogram başına 115 ila 360 dolar arasında değişmektedir. Metal nadir olarak kabul edilir, yerkabuğunda çok dağınıktır ve pratik olarak kendi minerallerini oluşturmaz. 1956'dan beri üçü de bulundu.

   Genellikle galyum çinko, demir bileşiminde bulunur, Safsızlıkları kömür, beril, granat, manyetit, turmalin, feldispat, kloritler ve diğer minerallerde bulunur. Ortalama olarak, doğadaki içeriği yaklaşık 19 g/t'dir.

   

   Çoğu galyum, bileşimde kendisine yakın olan maddelerde bulunur. Bu nedenle, onlardan çıkarılması zor ve pahalıdır. Metalin kendi mineraline CuGaS 2 formülüyle galit denir. Ayrıca bakır ve kükürt içerir.

   Bir kişi üzerindeki etkisi

   Metalin biyolojik rolü ve insan vücudu üzerindeki etkileri hakkında çok az şey bilinmektedir. Periyodik tabloda bizim için hayati önem taşıyan elementlerin (alüminyum, demir, çinko, krom) yanındadır. Bir ultramikro element olarak galyumun kanın bir parçası olduğu, akışını hızlandırdığı ve kan pıhtılarının oluşumunu önlediğine dair bir görüş var.

   Öyle ya da böyle, insan vücudunda az miktarda madde bulunur (% 10 -6 - 10 - 5). Galyum, su ve tarımsal gıda ile birlikte girer. Kemik dokusunda ve karaciğerde kalır.

   Galyum metali düşük toksik veya şartlı toksik olarak kabul edilir. Cilt ile temasında üzerinde küçük parçacıklar kalır. Suyla kolayca çıkarılabilen gri, kirli bir noktaya benziyor. Madde yanık bırakmaz, ancak bazı durumlarda dermatite neden olabilir. Vücuttaki yüksek galyum içeriğinin karaciğer, böbrekler ve sinir sisteminde bozukluklara neden olduğu bilinmektedir, ancak bunun için çok büyük miktarda metal gerekir.

   galyum(lat. Galyum), Ga, D. I. Mendeleev'in periyodik sisteminin grup III'ünün kimyasal bir elementi, seri numarası 31, atom kütlesi 69.72; gümüşi beyaz yumuşak metal. Kütle numarası 69 (%60,5) ve 71 (%39,5) olan iki kararlı izotoptan oluşur.

   Galyum ("ekaalüminyum") varlığı ve ana özellikleri 1870 yılında D. I. Mendeleev tarafından tahmin edildi. Element, Pyrenean çinko blende'de spektral analizle keşfedildi ve 1875'te Fransız kimyager P.E. Lecoq de Boisbaudran tarafından izole edildi; adını Fransa'dan almıştır (lat. Gallia). Galyum'un özelliklerinin tahmin edilenlerle tam olarak örtüşmesi, periyodik sistemin ilk zaferiydi.

   Yerkabuğundaki ortalama galyum içeriği, kurşun ve molibden içeriğine eşit olan ağırlıkça %1,5-10-3 oranında nispeten yüksektir. Galyum tipik bir eser elementtir. Tek galyum minerali olan CuGaS 2 gallit çok nadirdir. Galyum jeokimyası, fizikokimyasal özelliklerinin benzerliğinden dolayı alüminyumun jeokimyası ile yakından ilişkilidir. Galyumun litosferdeki ana kısmı alüminyum mineralleri ile çevrilidir. Boksit ve nefelindeki galyum içeriği %0,002 ila %0,01 arasında değişmektedir. Galyumun yüksek konsantrasyonları sfaleritlerde (%0.01-0.02), taş kömürlerinde (germanyumla birlikte) ve ayrıca bazı demir cevherlerinde de gözlenir.

   Galyumun fiziksel özellikleri. Galyum, a = 4.5197Â, b = 7.6601Â, c = 4.5257Â parametreleriyle eşkenar dörtgen (sözde tragonal) bir kafese sahiptir. Katı metal 5.904 (20 ° C), sıvı 6.095 (29.8 ° C) yoğunluğu (g / cm 3), yani katılaşma sırasında Galyum hacmi artar; t pl 29.8°C, t bp 2230°C. Galyumun ayırt edici bir özelliği, geniş bir sıvı hali (2200°C) aralığı ve 1100-1200°C'ye kadar sıcaklıklarda düşük buhar basıncıdır. Katı Galyumun özgül ısı kapasitesi 376,7 J/(kg K), yani 0-24°C aralığında 0,09 cal/(g derece), sıvı, sırasıyla 410 j/(kg K), yani 0,098 cal / (g derece) 29-100°C aralığında. Katı Galyum 53.4 10 -6 (0°C), sıvı 27.2 10 -6 (30°C) için elektrik direnci (ohm cm). Viskozite (denge \u003d 0,1 n sn / m 2): 1,612 (98 ° C), 0,578 (1100 ° C), yüzey gerilimi 0,735 n / m (735 din / cm) (H 2 atmosferinde 30 ° C) . 4360Â ve 5890Â dalga boyları için yansıma katsayıları sırasıyla %75.6 ve %71.3'tür. Termal nötron yakalama kesiti 2.71 ahırdır (2.7 10 -28 m2).

   Galyumun kimyasal özellikleri. Galyum normal sıcaklıklarda havada stabildir. 260°C'nin üzerinde kuru oksijende yavaş oksidasyon gözlenir (oksit film metali korur). Sülfürik ve hidroklorik asitlerde galyum yavaş yavaş çözülür, hidroflorik asitte - hızla, nitrik asitte soğukta, galyum stabildir. Galyum, sıcak alkali çözeltilerde yavaş yavaş çözünür. Klor ve brom, ısıtıldığında soğukta, iyotta Galyum ile reaksiyona girer. 300 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda erimiş galyum, tüm yapısal metaller ve alaşımlarla etkileşime girer.

   Pek çok açıdan alüminyumun kimyasal bileşiklerine benzer özelliklerde olan en kararlı üç değerlikli Galyum bileşikleri. Ek olarak, tek ve çift değerli bileşikler bilinmektedir. En yüksek oksit Ga 2 O 3 suda çözünmeyen beyaz bir maddedir. Karşılık gelen hidroksit, beyaz jelatinimsi bir çökelti formundaki Galyum tuzlarının çözeltilerinden çökelir. Belirgin bir amfoterik karaktere sahiptir. Alkalilerde çözündüğünde, asitlerde çözündüğünde galatlar (örneğin Na) oluşur, Galyum tuzları: Ga 2 (SO 4) 3, GaCl 3, vb. Galyum hidroksitin asidik özellikleri, alüminyum hidroksitinkinden daha belirgindir. [Al( OH) 3, pH = 10.6-4.1 aralığında ve Ga(OH) 3, pH = 9.7-3.4 aralığındadır.

   Al(OH) 3'ün aksine, Galyum hidroksit sadece güçlü alkalilerde değil, aynı zamanda amonyak çözeltilerinde de çözünür. Kaynama sırasında galyum hidroksit amonyak çözeltisinden tekrar çökelir.

   Galyum tuzlarından GaCl 3 klorür (en 78°C, bp 200°C) ve Ga 2 sülfat (SO 4) 3 en büyük öneme sahiptir. Alkali metal ve amonyum sülfatlı ikincisi, örneğin (NH 4) Ga (SO 4) 2 12H 2 O gibi şap tipinde çift tuzlar oluşturur. Galyum, suda ve seyreltik asitlerde az çözünür olan ferrosiyanür Ga 4 3 oluşturur. Al'den ve bir dizi başka elementten ayırmak için kullanılabilir.

   Galya almak. Galyumun ana kaynağı alüminyum üretimidir. Bayer yöntemiyle boksitin işlenmesi sırasında galyum, Al(OH) 3 tahsis edildikten sonra dolaşımdaki ana likörlerde yoğunlaşır. Galyum, bir cıva katodu üzerinde elektroliz yoluyla bu tür çözeltilerden izole edilir. Amalgamın suyla işlenmesinden sonra elde edilen alkali çözeltiden, alkali içinde çözülen Ga(OH) 3 çökeltilir ve Galyum elektroliz ile izole edilir.

   Boksit veya nefelin cevherini işlemek için soda-kireç yöntemiyle, Galyum, karbonizasyon sırasında salınan tortuların son fraksiyonlarında konsantre edilir. Ek zenginleştirme için hidroksit çökeltisi kireç sütü ile işlenir. Bu durumda, Al'in çoğu çökelti içinde kalır ve Galyum, CO2'yi geçirerek galyum konsantresinin (%6-8 Ga203) izole edildiği çözeltiye geçer; ikincisi alkali içinde çözülür ve galyum elektrolitik olarak izole edilir.

   Üç katmanlı elektroliz yöntemiyle Al arıtma işleminin kalıntı anodik alaşımı da bir Galyum kaynağı olarak hizmet edebilir. Çinko üretiminde, Galyum kaynakları, çinko küllerinin liç artıklarının işlenmesi sırasında oluşan süblimatlardır (Weltz oksitler).

   Alkali bir çözeltinin elektrolizi ile elde edilen, su ve asitlerle (HCl, HNO 3) yıkanan sıvı Galyum, %99.9-99.95 Ga içerir. Vakum eritme, bölge eritme veya eriyikten tek bir kristal çekme yoluyla daha saf bir metal elde edilir.

   Galyum Uygulaması. Galyumun en umut verici uygulaması, yarı iletken özelliklere sahip GaAs, GaP, GaSb gibi kimyasal bileşikler biçimindedir. Bariyer tabakasındaki fotoelektrik etkinin kullanılabileceği yüksek sıcaklık doğrultucu ve transistörlerde, güneş pillerinde ve diğer cihazlarda ve ayrıca kızılötesi radyasyon alıcılarında kullanılabilirler. Galyum, oldukça yansıtıcı olan optik aynalar yapmak için kullanılabilir. Tıpta kullanılan ultraviyole radyasyon lambaları için bir katot olarak cıva yerine galyumlu bir alüminyum alaşımı önerilmiştir. Sıvı Galyum ve alaşımlarının, yüksek sıcaklık termometreleri (600-1300°C) ve manometrelerin imalatında kullanılması önerilmektedir. Galyum ve alaşımlarının, güç nükleer reaktörlerinde sıvı bir soğutucu olarak kullanılması ilgi çekicidir (bu, Galyum'un çalışma sıcaklıklarında yapısal malzemelerle aktif etkileşimi tarafından engellenir; Ga-Zn-Sn ötektik alaşımı, saf olandan daha az aşındırıcı etkiye sahiptir). Galyum).

   Galyum, atom numarası 31 olan D. I. Mendeleev'in periyodik kimyasal elementler sisteminin dördüncü periyodunun üçüncü grubunun ana alt grubunun bir elementidir. Ga (lat. Galyum) sembolü ile gösterilir. Hafif metaller grubuna aittir. Basit madde galyum, mavimsi bir renk tonu ile gümüş-beyaz (diğer kaynaklara göre açık gri) renginde yumuşak, sünek bir metaldir.
   Yerkabuğundaki ortalama galyum içeriği 19 g/t'dir. Galyum, ikili jeokimyasal yapıya sahip tipik bir eser elementtir. Kristal kimyasal özelliklerinin ana kaya oluşturan elementlerle (Al, Fe, vb.) yakınlığı ve bunlarla geniş izomorfizm olasılığı nedeniyle, önemli clarke değerine rağmen galyum büyük birikimler oluşturmaz.
   

   Yüksek galyum içeriğine sahip aşağıdaki mineraller ayırt edilir: sfalerit (%0 - 0.1), manyetit (%0 - 0,003), kasiterit (%0 - 0,005), granat (%0 - 0,003), beril (%0 - 0,003) ), turmalin (%0 - 0.01), spodumen (%0,001 - 0,07), flogopit (%0,001 - 0,005), biyotit (%0 - 0,1), muskovit (%0 - 0,01), serisit (% 0 - 0,005), lepidolit (%0,001 - %0,03), klorit (%0 - 0,001), feldispatlar (%0 - 0.01), nefelin (%0 - 0.1), heckmanit (%0.01 - 0.07), natrolit (%0 - 0.1). Deniz suyundaki galyum konsantrasyonu 3 10-5 mg/l'dir.
   Galyum yatakları Güneybatı Afrika, Rusya ve BDT ülkelerinde bilinmektedir. Boksitteki galyumun dünya kaynaklarının bir milyar kilogramın üzerinde olduğu tahmin edilmektedir. Ek olarak, dünya çinko cevheri rezervlerinde önemli miktarda galyum mevcuttur. Bununla birlikte, boksit ve çinko cevherindeki galyumun sadece küçük bir kısmı ekonomik olarak geri kazanılabilir.
   Galyum yeterli olmayabilir, ancak nadir olarak adlandırılamaz. Antimon, molibden, gümüş ve tungsten gibi bilinen birçok metalden daha boldur, ancak bu elementlerin aksine, galyum nadiren doğal minerallerde ekonomik konsantrasyonlarda bulunur. Ticari galyumun iki ana kaynağı, alümina üretimi sırasında boksitten ekstraksiyonu ve elektrolizden önce çinko oksit liçinden kaynaklanan kalıntılardan ekstraksiyonudur.
   Galyum, yerkabuğunda elemental halde bulunmaz, ancak çoğunlukla galyum(III) tuzu şeklinde bulunur. Proizvodstvoditsya öncelikle boksitten. 2010 yılında dünya çapında 256-261 ton üretim kapasitesi ile 78 ton metal bu şekilde üretilmiştir. 2010 yılında dünya genelinde galyum üretiminin yaklaşık 201-212 ton olduğu tahmin edilmektedir. Bu durum, metalin yüksek derecede ikincil indirgenmesinin yanı sıra şu anda aşırı üretim / işleme kapasitesini açıkça göstermektedir. 2010 yılında galyum tüketiminin 280 ton düzeyinde olması, dünya pazarında bir kıtlık olduğunu ve stoklardan kısmi metal tüketimi olduğunu gösteriyordu. 2011 yılında, galyum tüketimi 218 tona düştü ve bu da piyasada metal fazlalığı ile sonuçlandı (küresel birincil galyum üretimi 292 ton olarak gerçekleşti).
   Galyumun ikincil geri kazanımı (işlenmesi). Cevherden elde edilen galyum kıtlığı, ikincil üretiminin önemli hacimlerine yol açmıştır. Japonya'da, 2010 yılında yaklaşık 90 ton metalik galyum, atıklardan geri dönüştürülerek üretildi ve sıvı faz epitaksi üretim döngüsünde potansiyel olarak bulunan, hemen tüketim için mevcut olmayan veya başka amaçlar için kullanılabilecek bir biçimde olmayan 60 ton galyum daha üretildi.
   Yarı iletken üretim süreçlerinde galyumun ikincil indirgenmesi de önemli bir kaynaktır. Yarı iletken üretiminin çok aşamalı doğası ve her aşamada son derece yüksek kalite kontrol gerekliliği nedeniyle, yarı iletkenlerde fiilen bulunandan çok daha fazla galyum gereklidir. ABD Enerji Bakanlığı, 2010 yılında küresel galyum geri dönüşüm kapasitesinin, küresel galyum üretim kapasitesinin yaklaşık %42'sini (kısmen yukarıda bahsedilen yarı iletken üretim sürecinin bir sonucu olarak) oluşturduğunu bildirdi.
   Çin'in önde gelen birincil galyum üreticisi olduğuna inanılıyor, onu Almanya, Kazakistan, Ukrayna, Güney Kore ve Rusya izliyor. Galyum ayrıca Macaristan ve Japonya'da da üretilmektedir. Atıklardan geri kazanım da dahil olmak üzere dünya rafine galyum üretiminin 378 ton (2011) olduğu tahmin edilmektedir.
   Çin, Japonya, İngiltere ve ABD, 2010 yılında rafine galyumun ana üreticileriydi. Galyum, Kanada, Almanya, Japonya, İngiltere ve ABD'de geri dönüşümden üretilir. Neo Material, 2010 yılında dünya çapında tüketilen galyumun %50'sinin geri dönüştürülmüş kaynaklardan geldiğini tahmin ediyor.
   Çin'deki ana galyum üreticileri, Aluminium Corporation China Ltd, Beijing Jia Semiconductor Material Co.'dur. Ltd, China Crystal Technologies Ltd, East Mianchi Galyum Hope Industry Co. ve Zhuhai Fanyuan. 2010 yılında Çin'in toplam galyum üretim kapasitesi 141 ton olarak tahmin edilmiştir.
   Birincil galyum üretim kapasitesinin çoğu, Rusya'da galyum rafine eden şirket sayısındaki azalma ve Fransa'daki bir tesisin kapanmasının ardından şu anda Çin, Almanya ve Kazakistan'da bulunuyor. Çin, 2010 yılında 141 ton/yıl olan birincil galyum üretim kapasitesini 2011 yılı sonunda 280 ton/yıl'a çıkarmıştır.
   Galyumun önemli bir kısmı ikincil üretimden, özellikle GaA'ların işlenmesinden ve sıvı faz epitaksisinden kaynaklanan atık ürünlerden gelir. İkincil üretimin ana merkezleri Japonya ve Kuzey Amerika'dır. Aynı zamanda, ülkenin bu metalin ana tüketicilerinden biri haline gelmesine rağmen, Çin'de galyum içeren atıkların verimli bir şekilde işlenmesi hakkında yeterli veri yok.
   Galyum elektronik endüstrisinin temelidir. Galyum, elektronik endüstrisinde kullanılan yarı iletkenler olan galyum arsenit (GaAs) ve galyum nitrür (GaN) gibi bileşiklerin temelidir. Hafıza hücrelerinin üretiminde de kullanılır.
   GaAs'tan yapılan LED'ler, lazer diyotlar, fotosensörler ve güneş pilleri gibi optoelektronik cihazlar, dünya çapında galyum tüketiminin ana alanı olmaya devam ediyor. Yakın gelecekte, özellikle iletişim pazarlarında GaAs kullanımının artması beklenmektedir. Hücresel iletişim ve uydu navigasyon cihazlarının kullanımındaki artışın galyum talebinde bir artışa yol açması bekleniyor.
   Galyum, lazer diyotlarda ve ışık yayan diyotlarda (LED'ler) GaN formunda kullanılır. Yüksek yoğunluklu depolama (CD oynatıcılar ve dijital video oynatıcılar), yüksek kaliteli lazer baskı, iletişim ve aydınlatma oluşturmak için yeni GaN cihazları kullanılıyor. GaN transistörleri, GaAs cihazlarından daha yüksek voltajlarda ve daha yüksek enerji yoğunluklarında çalışır. Galyum bazı yüksek sıcaklık termometrelerinde kullanılır ve ötektik bir galyum, indiyum ve kalay alaşımı bu tür termometrelerde yaygın olarak cıva yerine kullanılır. Galyum ayrıca düşük erime noktalı alaşımlarda ve parlak aynaların oluşturulmasında bir bileşen olarak kullanılır. Galyum sitrat ve galyum nitrat gibi galyum tuzları tıpta kullanılmaktadır.
   Son yıllarda galyum için küresel talep, optoelektronik endüstrisinde, özellikle LED'lerde en güçlü olmuştur. Üstün özellikleri nedeniyle GaAs, birçok güvenlik uygulamasında entegre devrelerde silikon yerine giderek daha fazla kullanılmaktadır. Cep telefonu pazarı, son birkaç yılda galyum tüketimindeki büyümeden ağırlıklı olarak sorumlu olmuştur.
   Galyum pazarı büyüme yaşadı: 2010'da hem elektronik hem de optoelektronik sektörlerinde metale olan talep güçlüydü. Galyum tüketimindeki artış, akıllı telefonlara ve çok bantlı, çok modlu telefonlara yönelik artan talebin yanı sıra aydınlatma ve ekranlarda LED kullanımındaki artıştan kaynaklandı. Çin'de, tanımlanan tüketimin yaklaşık yarısı NdFeB manyetik malzemelerde - dünyanın başka yerlerinde tekrarlanmayan, ancak Japonya'da büyüme potansiyeli olan bir model.
   Galyum, yarı iletken imalatında indiyum ile ve güneş pili ince film teknolojisinde, diğerlerinin yanı sıra bazı ince film kadmiyum selenit veya bakır indiyum selenit bazlı fotovoltaik hücreler gibi silikon bazlı teknolojilerle değiştirilebilir. Bu çeşitli güneş pili teknolojisi biçimlerinin geliştirilmesi, galyum için küresel pazarın görünümünün belirsizliğini koruyor. Galyumun güneş pili teknolojilerinin bir bileşeni olarak avantajları, rakip malzemeler ve bileşimlerle karşılaştırıldığında nihai avantaj gibi görünmüyor.
   Galyum için ana kullanım, optoelektronik ve yarı iletkenlerin üretimindedir. Galyum için daha fazla talep, geniş alan ekranlarında ve katı hal aydınlatmasında, ince film transistörlerinde, neodimiyum demir boron mıknatıslar ve pillerde, lityum pillerde ve bakır-indiyum galyum selenit fotovoltaik hücrelerinde şeffaf bir anot olarak kullanılmasından kaynaklanmaktadır. Genel olarak, bazı elektronik cihazlarda galyum kullanımı, sınırlı arzı nedeniyle geri tutulmuştur. Metal, ekonomik olarak daha az önemli olduğu için değiştiriliyor ve toplam dünya üretimi indiyumun sadece onda biri kadar.

   Dünyadaki galyum tüketimi, ton*

   yıl	2008	2009	2010	2011	2012
   Japonya	122.3	111.3	116.0	114.0	110.0
   Amerika Birleşik Devletleri	28.7	24.9	33.5	35.3	35.0
   Diğer ülkeler	39.2	40.6	130.5	68.7	75.0
   Toplam	190.2	176.8	280.0	218.0	220.0

   * özet veri

   Galyum fiyatları (bundan böyle ABD'ye ithal edilen galyum fiyatı, USGS verileri olarak anılacaktır), akıllı telefon pazarının büyümesi, aydınlatmada LED'lerin artan kullanımı ve optoelektronik cihazlara olan talep nedeniyle 2005, 2006 ve 2009 hariç 2004'ten 2011'e yükseldi. (Blu-ray, DVD, vb.). 2003'ten 2011'e kadar olan dönemde, dünya pazarındaki galyum fiyatları 1.5 kattan fazla artarak yaklaşık 411$/kg'dan 688$/kg'a yükseldi. 2012'de galyum fiyatları biraz düştü - ortalama 556 $/kg'a, ancak çok yüksek bir seviyede kaldı.
   

   Geniş boksit kaynaklarıyla Hindistan, iç tüketim ve küresel pazar için metal arzını artırabilecek ihracata yönelik izabe tesislerinden alümina üretimini artırma potansiyeline sahiptir. Ülkenin elektronik endüstrisinin büyümesi nedeniyle galyum talebinin artması muhtemeldir. Stratejik öneme sahip olan, yerel teknolojinin geliştirilmesinin yanı sıra metalin saflaştırılması ve üretimi için yabancı ülkelerle işbirliğidir. Alternatif bir kaynak olarak çinko yatakları, hazır galyum kaynakları tükendiğinde ekonomik olarak uygun hale gelecektir.
   Galyum talebinin 2015 yılına kadar yılda yaklaşık %15 oranında artması bekleniyor ve bu artan talep, hem mevcut aşırı kapasite, özellikle ikincil rafine etme hem de Çin ve muhtemelen Kuzey Amerika için planlanan yeni ana akım kapasite tarafından desteklenecek. Kullanılmayan bir geri dönüştürülmüş malzeme stoğu, geri dönüşüm düşük kalırken Çin'de birikecek.