En massa olika saker och föremål, levande och livlösa naturkroppar omger oss. Och de har alla sin egen sammansättning, struktur, egenskaper. Hos levande varelser inträffar de mest komplexa biokemiska reaktionerna som åtföljer processerna av vital aktivitet. Icke-levande kroppar utför olika funktioner i naturen och biomassalivet och har en komplex molekylär och atomär sammansättning.
Men tillsammans har planetens föremål ett gemensamt drag: de består av många små strukturella partiklar som kallas atomer av kemiska element. Så små att de inte kan ses med blotta ögat. Vad är kemiska grundämnen? Vilka egenskaper har de och hur visste du om deras existens? Låt oss försöka lista ut det.
Begreppet kemiska grundämnen
I konventionell mening är kemiska element bara en grafisk representation av atomer. Partiklarna som utgör allt som finns i universum. Det vill säga frågan "vad är kemiska grundämnen" kan ges ett sådant svar. Dessa är komplexa små strukturer, samlingar av alla isotoper av atomer, förenade med ett gemensamt namn, med sin egen grafiska beteckning (symbol).
Hittills är 118 grundämnen kända som upptäcks både under naturliga förhållanden och syntetiskt, genom genomförandet av kärnreaktioner och andra atomers kärnor. Var och en av dem har en uppsättning egenskaper, dess placering i det allmänna systemet, en upptäcktshistoria och ett namn, och spelar också en viss roll i levande varelsers natur och liv. Kemi är studiet av dessa egenskaper. Kemiska grundämnen är grunden för att bygga molekyler, enkla och komplexa föreningar, och följaktligen kemiska interaktioner.
Upptäcktshistoria
Själva förståelsen av vad kemiska grundämnen är kom först på 1600-talet tack vare Boyles arbete. Det var han som först talade om detta begrepp och gav det följande definition. Dessa är odelbara små enkla ämnen som utgör allt runt omkring, inklusive alla komplexa.
Före detta arbete dominerade alkemisternas åsikter, som erkände teorin om de fyra elementen - Empidocles och Aristoteles, såväl som de som upptäckte "brännbara principer" (svavel) och "metalliska principer" (kvicksilver).
Under nästan hela 1700-talet var den helt felaktiga teorin om flogiston utbredd. Men redan i slutet av denna period bevisar Antoine Laurent Lavoisier att det är ohållbart. Han upprepar Boyles formulering, men kompletterar den samtidigt med det första försöket att systematisera alla då kända grundämnen och dela in dem i fyra grupper: metaller, radikaler, jordar, icke-metaller.
Nästa stora steg för att förstå vad de kemiska grundämnena är kommer från Dalton. Han är krediterad för upptäckten av atommassa. Baserat på detta fördelar han en del av de kända kemiska grundämnena i den ordning de ökar deras atommassa.
Den stadigt intensiva utvecklingen av vetenskap och teknik gör det möjligt att göra ett antal upptäckter av nya element i sammansättningen av naturliga kroppar. Därför, 1869 - tiden för den stora skapandet av D. I. Mendeleev - blev vetenskapen medveten om existensen av 63 element. Den ryska forskarens arbete blev den första fullständiga och för evigt fasta klassificeringen av dessa partiklar.
Strukturen av kemiska element vid den tiden var inte fastställd. Man trodde att atomen är odelbar, att den är den minsta enheten. Med upptäckten av fenomenet radioaktivitet bevisades det att det är uppdelat i strukturella delar. Nästan alla samtidigt existerar i form av flera naturliga isotoper (liknande partiklar, men med ett annat antal neutronstrukturer, från vilka atommassan ändras). Sålunda, i mitten av förra seklet, var det möjligt att uppnå ordning i definitionen av begreppet ett kemiskt element.
Mendeleevs system av kemiska element
Forskaren lade skillnaden i atommassa som grund och lyckades på ett genialiskt sätt ordna alla kända kemiska grundämnen i stigande ordning. Hela djupet och genialiteten i hans vetenskapliga tänkande och förutseende låg dock i det faktum att Mendeleev lämnade tomma utrymmen i sitt system, öppna celler för ännu okända element, som, enligt vetenskapsmannen, kommer att upptäckas i framtiden.
Och allt blev precis som han sa. De kemiska elementen i Mendeleev fyllde alla tomma celler över tiden. Varje struktur som förutspåtts av forskare har upptäckts. Och nu kan vi säkert säga att systemet med kemiska element representeras av 118 enheter. Det är sant att de tre senaste upptäckterna ännu inte har bekräftats officiellt.
Systemet av kemiska element i sig visas grafiskt av en tabell i vilken elementen är ordnade enligt hierarkin av deras egenskaper, kärnornas laddningar och de strukturella egenskaperna hos deras atomers elektronskal. Så det finns perioder (7 stycken) - horisontella rader, grupper (8 stycken) - vertikala, undergrupper (huvud- och sekundär inom varje grupp). Oftast placeras två rader av familjer separat i de nedre lagren av bordet - lantanider och aktinider.
Atommassan hos ett grundämne består av protoner och neutroner, vars helhet kallas "masstalet". Antalet protoner bestäms mycket enkelt - det är lika med ordningsnumret för elementet i systemet. Och eftersom atomen som helhet är ett elektriskt neutralt system, det vill säga att den inte har någon laddning alls, är antalet negativa elektroner alltid lika med antalet positiva protonpartiklar.
Således kan egenskaperna hos ett kemiskt element ges av dess position i det periodiska systemet. När allt kommer omkring beskrivs nästan allt i en cell: serienumret, vilket betyder elektroner och protoner, atommassa (medelvärdet av alla befintliga isotoper av ett givet element). Man kan se i vilken period strukturen är belägen (vilket betyder att så många lager kommer att ha elektroner). Du kan också förutsäga antalet negativa partiklar vid den sista energinivån för elementen i huvudundergrupperna - det är lika med numret på gruppen där elementet är beläget.
Antalet neutroner kan beräknas genom att subtrahera protoner från masstalet, det vill säga serienumret. Således är det möjligt att erhålla och komponera en hel elektrongrafisk formel för varje kemiskt element, som exakt återspeglar dess struktur och visar möjliga och manifesterade egenskaper.
Fördelning av element i naturen
En hel vetenskap, kosmokemi, är engagerad i studien av denna fråga. Data visar att fördelningen av grundämnen på vår planet upprepar samma mönster i universum. Den huvudsakliga källan till kärnor av lätta, tunga och medelstora atomer är kärnreaktioner som sker i stjärnornas inre - nukleosyntes. Tack vare dessa processer har universum och yttre rymden försett vår planet med alla tillgängliga kemiska grundämnen.
Totalt, av de 118 kända representanterna i naturliga källor, upptäcktes 89 av människor. Dessa är de grundläggande, vanligaste atomerna. Kemiska grundämnen har också syntetiserats på konstgjord väg genom att bombardera kärnor med neutroner (nukleosyntes i laboratoriet).
De mest talrika är enkla ämnen av sådana element som kväve, syre, väte. Kol är en beståndsdel i alla organiska ämnen, vilket gör att det också intar en ledande position.
Klassificering enligt atomernas elektroniska struktur
En av de vanligaste klassificeringarna av alla kemiska element i ett system är deras fördelning baserat på deras elektroniska struktur. Med hur mycket energinivåerär en del av atomens skal och vilken av dem som innehåller de sista valenselektronerna kan fyra grupper av grundämnen urskiljas.
S-element
Dessa är de där s-orbitalen fylls sist. Denna familj inkluderar element från den första gruppen i huvudundergruppen (eller Endast en elektron på den yttre nivån bestämmer de liknande egenskaperna hos dessa representanter som starka reduktionsmedel.
R-element
Endast 30 stycken. Valenselektroner är belägna på p-subnivån. Dessa är de element som bildar huvudundergrupperna från den tredje till den åttonde gruppen, relaterade till 3,4,5,6 perioder. Bland dem, enligt deras egenskaper, finns både metaller och typiska icke-metalliska element.
d-element och f-element
Dessa är övergångsmetaller från 4 till 7 stor period. Det finns totalt 32 element. Enkla ämnen kan uppvisa både sura och basiska egenskaper (oxiderande och reducerande). Även amfotär, det vill säga dubbel.
F-familjen inkluderar lantanider och aktinider, där de sista elektronerna finns i f-orbitaler.
Ämnen som bildas av element: enkla
Alla klasser av kemiska grundämnen kan också existera i form av enkla eller komplexa föreningar. Så det är vanligt att överväga enkla de som är bildade av samma struktur i olika kvantiteter. Till exempel är O 2 syre eller dioxygen och O 3 är ozon. Detta fenomen kallas allotropi.
Enkla kemiska element som bildar föreningar med samma namn är karakteristiska för varje representant för det periodiska systemet. Men alla av dem är inte desamma när det gäller deras egenskaper. Så det finns enkla ämnen metaller och icke-metaller. De första utgör huvudundergrupperna med grupp 1-3 och alla sekundära undergrupper i tabellen. Icke-metaller utgör huvudundergrupperna av 4-7 grupper. Den åttonde huvuddelen innehåller speciella element - ädla eller inerta gaser.
Bland alla enkla grundämnen som hittills upptäckts är 11 gaser kända under normala förhållanden, 2 flytande ämnen (brom och kvicksilver), resten är fasta.
Komplexa anslutningar
Det är vanligt att hänvisa till de som består av två eller flera kemiska grundämnen. Det finns många exempel, eftersom mer än 2 miljoner kemiska föreningar är kända! Dessa är salter, oxider, baser och syror, komplexa komplexa föreningar, alla organiska ämnen.
Ett kemiskt element är ett samlingsbegrepp som beskriver en uppsättning atomer av ett enkelt ämne, det vill säga en som inte kan delas upp i några enklare (enligt strukturen på deras molekyler) komponenter. Föreställ dig att du får en bit rent järn med en begäran om att dela upp den i hypotetiska komponenter med hjälp av någon enhet eller metod som någonsin uppfunnits av kemister. Du kan dock inte göra någonting, järnet kommer aldrig att delas upp i något enklare. Ett enkelt ämne - järn - motsvarar det kemiska grundämnet Fe.
Teoretisk definition
Det experimentella faktum som noterats ovan kan förklaras med hjälp av följande definition: ett kemiskt element är en abstrakt samling atomer (inte molekyler!) av motsvarande enkla substans, d.v.s. atomer av samma typ. Om det fanns ett sätt att se på var och en av de enskilda atomerna i den bit rent järn som nämns ovan, så skulle de alla vara likadana - järnatomer. Däremot innehåller en kemisk förening, såsom järnoxid, alltid minst två olika sorters atomer: järnatomer och syreatomer.
Termer du bör känna till
Atomisk massa: massan av protoner, neutroner och elektroner som utgör en atom i ett kemiskt element.
atomnummer: antalet protoner i kärnan i ett grundämnes atom.
kemisk symbol: en bokstav eller ett par latinska bokstäver som representerar beteckningen för det givna elementet.
Kemisk förening: ett ämne som består av två eller flera kemiska grundämnen kombinerade med varandra i en viss proportion.
Metall: Ett grundämne som förlorar elektroner i kemiska reaktioner med andra grundämnen.
Metalloid: Ett grundämne som ibland reagerar som en metall och ibland som en icke-metall.
Icke-metall: ett grundämne som försöker erhålla elektroner i kemiska reaktioner med andra grundämnen.
Periodiskt system av kemiska grundämnen: ett system för att klassificera kemiska grundämnen enligt deras atomnummer.
syntetiskt element: en som erhålls på konstgjord väg i laboratoriet, och som vanligtvis inte förekommer i naturen.
Naturliga och syntetiska element
Nittiotvå kemiska grundämnen förekommer naturligt på jorden. Resten erhölls på konstgjord väg i laboratorier. Ett syntetiskt kemiskt element är vanligtvis produkten av kärnreaktioner i partikelacceleratorer (enheter som används för att öka hastigheten på subatomära partiklar som elektroner och protoner) eller kärnreaktorer (enheter som används för att kontrollera energin som frigörs i kärnreaktioner). Det första syntetiska grundämnet som erhölls med atomnummer 43 var teknetium, upptäckt 1937 av de italienska fysikerna C. Perrier och E. Segre. Förutom teknetium och prometium har alla syntetiska grundämnen större kärnor än uran. Det sista syntetiska grundämnet som ska namnges är livermorium (116), och innan dess var flerovium (114).
Två dussin vanliga och viktiga element
| namn | Symbol | Andel av alla atomer * | Kemiska grundämnens egenskaper (under normala rumsförhållanden) |
|||
| I universum | I jordskorpan | I havsvatten | I människokroppen |
|||
| Aluminium | Al | - | 6,3 | - | - | Lätt, silvermetall |
| Kalcium | Ca | - | 2,1 | - | 0,02 | Ingår i naturliga mineraler, skal, ben |
| Kol | MED | - | - | - | 10,7 | Grunden för alla levande organismer |
| Klor | Cl | - | - | 0,3 | - | giftig gas |
| Koppar | Cu | - | - | - | - | Endast röd metall |
| Guld | Au | - | - | - | - | Endast gul metall |
| Helium | han | 7,1 | - | - | - | Mycket lätt gas |
| Väte | H | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Det lättaste av alla element; gas |
| Jod | jag | - | - | - | - | Icke-metall; används som antiseptisk medel |
| Järn | Fe | - | 2,1 | - | - | Magnetisk metall; används för tillverkning av järn och stål |
| Leda | Pb | - | - | - | - | Mjuk, tung metall |
| Magnesium | mg | - | 2,0 | - | - | Mycket lätt metall |
| Merkurius | hg | - | - | - | - | Flytande metall; ett av två flytande element |
| Nickel | Ni | - | - | - | - | Korrosionsbeständig metall; används i mynt |
| Kväve | N | - | - | - | 2,4 | Gas, huvudkomponenten i luft |
| Syre | HANDLA OM | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Gas, den andra viktiga luftkomponent |
| Fosfor | R | - | - | - | 0,1 | Icke-metall; viktigt för växter |
| Kalium | TILL | - | 1.1 | - | - | Metall; viktigt för växter; brukar kallas "potaska" |
* Om värdet inte anges är elementet mindre än 0,1 procent.
Big bang som grundorsaken till bildandet av materia
Vilket kemiskt element var det allra första i universum? Forskare tror att svaret på denna fråga ligger i stjärnorna och de processer genom vilka stjärnor bildas. Universum tros ha sitt ursprung någon gång i tiden för mellan 12 och 15 miljarder år sedan. Fram till detta ögonblick är ingenting som existerar, förutom energi, tänkt. Men något hände som förvandlade denna energi till en enorm explosion (den så kallade Big Bang). I sekunderna efter Big Bang började materia bildas.
De första enklaste formerna av materia som dök upp var protoner och elektroner. Några av dem är kombinerade till väteatomer. Den senare består av en proton och en elektron; det är den enklaste atom som kan existera.
Långsamt, under långa tidsperioder, började väteatomer samlas i vissa områden i rymden och bilda täta moln. Väte i dessa moln drogs in i kompakta formationer av gravitationskrafter. Så småningom blev dessa moln av väte tillräckligt täta för att bilda stjärnor.
Stjärnor som kemiska reaktorer av nya grundämnen
En stjärna är helt enkelt en massa av materia som genererar energin från kärnreaktioner. Den vanligaste av dessa reaktioner är kombinationen av fyra väteatomer för att bilda en heliumatom. Så snart stjärnor började bildas blev helium det andra grundämnet som dök upp i universum.
När stjärnorna blir äldre byter de från väte-helium kärnreaktioner till andra typer. I dem bildar heliumatomer kolatomer. Senare kolatomer bildar syre, neon, natrium och magnesium. Ännu senare kombineras neon och syre med varandra för att bilda magnesium. När dessa reaktioner fortsätter bildas fler och fler kemiska grundämnen.
De första systemen av kemiska grundämnen
För över 200 år sedan började kemister leta efter sätt att klassificera dem. I mitten av artonhundratalet var ett 50-tal kemiska grundämnen kända. En av frågorna som kemister försökte lösa. kokas ner till följande: är ett kemiskt grundämne ett ämne som skiljer sig helt från alla andra grundämnen? Eller är vissa element relaterade till andra på något sätt? Finns det en gemensam lag som förenar dem?
Kemister har föreslagit olika system av kemiska element. Så till exempel föreslog den engelske kemisten William Prout 1815 att atommassorna för alla element är multiplar av väteatomens massa, om vi tar det lika med ett, det vill säga de måste vara heltal. Vid den tiden hade atommassorna för många grundämnen redan beräknats av J. Dalton i förhållande till vätemassan. Men om detta är ungefär fallet för kol, kväve, syre, så passade inte klor med en massa på 35,5 in i detta schema.
Den tyske kemisten Johann Wolfgang Dobereiner (1780-1849) visade 1829 att tre grundämnen från den så kallade halogengruppen (klor, brom och jod) kunde klassificeras efter sina relativa atommassor. Atomvikten för brom (79,9) visade sig vara nästan exakt genomsnittet av atomvikterna för klor (35,5) och jod (127), nämligen 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (nära 79,9). Detta var det första sättet att bygga en av grupperna av kemiska grundämnen. Doberiner upptäckte ytterligare två sådana triader av element, men han misslyckades med att formulera en allmän periodisk lag.
Hur uppstod det periodiska systemet för kemiska grundämnen?
De flesta av de tidiga klassificeringssystemen var inte särskilt framgångsrika. Sedan, omkring 1869, gjordes nästan samma upptäckt av två kemister nästan samtidigt. Den ryske kemisten Dmitri Mendeleev (1834-1907) och den tyske kemisten Julius Lothar Meyer (1830-1895) föreslog att organisera element som har liknande fysikaliska och kemiska egenskaper i ett ordnat system av grupper, serier och perioder. Samtidigt påpekade Mendeleev och Meyer att egenskaperna hos kemiska grundämnen periodiskt upprepas beroende på deras atomvikter.
Idag anses Mendeleev allmänt vara upptäckaren av den periodiska lagen eftersom han tog ett steg som Meyer inte gjorde. När alla grundämnen var lokaliserade i det periodiska systemet, uppstod några luckor i det. Mendeleev förutspådde att dessa var platser för element som ännu inte hade upptäckts.
Han gick dock ännu längre. Mendeleev förutspådde egenskaperna hos dessa ännu inte upptäckta element. Han visste var de fanns i det periodiska systemet, så han kunde förutsäga deras egenskaper. Det är anmärkningsvärt att varje förutsagt kemiskt grundämne Mendeleev, det framtida gallium, scandium och germanium, upptäcktes mindre än tio år efter att han publicerade den periodiska lagen.
Kort form av det periodiska systemet
Det gjordes försök att beräkna hur många varianter av den grafiska representationen av det periodiska systemet som föreslagits av olika vetenskapsmän. Det visade sig vara mer än 500. Dessutom är 80% av det totala antalet alternativ tabeller, och resten är geometriska former, matematiska kurvor, etc. Som ett resultat har fyra typer av tabeller funnit praktisk tillämpning: kort, halv -lång, lång och stege (pyramidformad). Det senare föreslogs av den store fysikern N. Bohr.
Bilden nedan visar den korta formen.
I den är de kemiska elementen ordnade i stigande ordning av deras atomnummer från vänster till höger och från topp till botten. Så det första kemiska elementet i det periodiska systemet, väte, har atomnummer 1 eftersom kärnorna av väteatomer innehåller en och endast en proton. På liknande sätt har syre ett atomnummer på 8, eftersom kärnorna i alla syreatomer innehåller 8 protoner (se figuren nedan).
De huvudsakliga strukturella fragmenten av det periodiska systemet är perioder och grupper av element. Under sex perioder är alla celler fyllda, den sjunde är ännu inte färdig (element 113, 115, 117 och 118, även om de syntetiserats i laboratorier, har ännu inte registrerats officiellt och har inga namn).
Grupperna är indelade i huvud (A) och sekundära (B) undergrupper. Elementen i de tre första perioderna, som innehåller en serielinje vardera, ingår uteslutande i A-undergrupper. De återstående fyra perioderna inkluderar två rader vardera.
Kemiska grundämnen i samma grupp tenderar att ha liknande kemiska egenskaper. Så den första gruppen består av alkalimetaller, den andra - jordalkali. Grundämnen under samma period har egenskaper som långsamt förändras från en alkalimetall till en ädelgas. Figuren nedan visar hur en av egenskaperna - atomradien - förändras för enskilda grundämnen i tabellen.
Lång periodform av det periodiska systemet
Den visas i figuren nedan och är uppdelad i två riktningar, efter rader och efter kolumner. Det finns sju periodrader, som i den korta formen, och 18 kolumner, kallade grupper eller familjer. Faktum är att ökningen av antalet grupper från 8 i kort form till 18 i lång form erhålls genom att placera alla element i perioder som börjar från den 4:e, inte i två, utan på en rad.
Två olika numreringssystem används för grupper, som visas överst i tabellen. Det romerska siffersystemet (IA, IIA, IIB, IVB, etc.) har traditionellt varit populärt i USA. Ett annat system (1, 2, 3, 4, etc.) används traditionellt i Europa och rekommenderades för användning i USA för några år sedan.
Utseendet på de periodiska tabellerna i figurerna ovan är lite missvisande, som med alla sådana publicerade tabeller. Anledningen till detta är att de två grupperna av element som visas längst ner i tabellerna faktiskt borde finnas inom dem. Lantaniderna tillhör till exempel period 6 mellan barium (56) och hafnium (72). Dessutom tillhör aktiniderna period 7 mellan radium (88) och rutherfordium (104). Om de klistrades in i ett bord skulle det vara för brett för att passa på ett papper eller en väggkarta. Därför är det vanligt att placera dessa element längst ner i tabellen.
Indium(lat. Indium), In, ett kemiskt element av grupp III i det periodiska systemet av Mendeleev; atomnummer 49, atommassa 114,82; vit glänsande mjuk metall. Grundämnet består av en blandning av två isotoper: 113 In (4,33%) och 115 In (95,67%); den sista isotopen har en mycket svag β-radioaktivitet (halveringstid T ½ = 6 10 14 år).
År 1863 upptäckte de tyska forskarna F. Reich och T. Richter, under en spektroskopisk studie av zinkblandning, nya linjer i spektrumet som tillhörde ett okänt grundämne. Från den klarblåa (indigo) färgen på dessa linjer fick det nya elementet namnet indium.
Distribution Indien i naturen. Indium är ett typiskt spårämne, dess genomsnittliga halt i litosfären är 1,4·10 -5 viktprocent. Under magmatiska processer ackumuleras Indien något i graniter och andra sura bergarter. De viktigaste processerna för koncentration av Indien i jordskorpan är förknippade med heta vattenlösningar som bildar hydrotermiska avlagringar. Indium är bundet i dem med Zn, Sn, Cd och Pb. Sphaleriter, chalcopyrites och cassiterites anrikas i Indium med i genomsnitt 100 gånger (halten är ca 1,4·10 -3%). Tre mineraler i Indien är kända - inhemskt indium, roquesit CuInS 2 och indite In 2 S 4 , men de är alla extremt sällsynta. Av praktisk betydelse är ackumuleringen av Indien i sphaleriter (upp till 0,1%, ibland 1%). Anrikning i Indien är typisk för fyndigheter i Stillahavsmalmbältet.
Fysiska egenskaper Indien. Kristallgittret i Indien är tetragonalt ansiktscentrerat med parametrarna a = 4,583Å och c=4,936Å. Atomradie 1,66Å; jonradier In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; densitet 7,362 g/cm3. Indium är smältbart, dess t pl är 156,2 ° C; t bal 2075 °C. Temperaturkoefficient för linjär expansion 33 10 -6 (20 °C); specifik värme vid 0-150°C 234,461 J/(kg K), eller 0,056 cal/(g°C); elektrisk resistivitet vid 0°C 8,2·10 -8 ohm·m, eller 8,2·10 -6 ohm·cm; elasticitetsmodul 11 N/m2 eller 1100 kgf/mm2; Brinell-hårdhet 9 MN/m 2 eller 0,9 kgf/mm 2.
Indiens kemiska egenskaper. I enlighet med den elektroniska konfigurationen av 4d 10 5s 2 5p 1-atomen uppvisar indium valenserna 1, 2 och 3 (övervägande) i föreningar. I luft i ett fast kompakt tillstånd är indium stabilt, men oxiderar vid höga temperaturer, och över 800 ° C brinner det med en violettblå låga, vilket ger oxid I 2 O 3 - gula kristaller, lättlösliga i syror. Vid upphettning kombineras indium lätt med halogener och bildar lösliga halogenider InCl 3 , InBr 3 , InI 3 . Indium upphettas i en ström av HCl för att erhålla InCl2-klorid, och när InCl2-ånga leds över upphettad In, bildas InCl. Med svavel bildar Indium sulfider In 2 S 3 , InS; de ger föreningarna InS·In2S3 och 3InS·In2S3. I vatten i närvaro av oxidationsmedel korroderar indium långsamt från ytan: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3 . I syror är indium lösligt, dess normala elektrodpotential är -0,34 V och praktiskt taget olösligt i alkalier. Indiens salter hydrolyseras lätt; hydrolysprodukt - basiska salter eller hydroxid In(OH) 3 . Den senare är mycket löslig i syror och dåligt i alkalilösningar (med bildning av salter - indater): I (OH) 3 + 3KOH = K 3. Indiumföreningar med lägre oxidationstillstånd är ganska instabila; halogenider InHal och svartoxid In 2 O är mycket starka reduktionsmedel.
Att få Indien. Indium utvinns från avfall och mellanprodukter från zink-, bly- och tennproduktion. Denna råvara innehåller från tusendelar till tiondelar av en procent Indien. Utvinningen av Indien består av tre huvudsteg: erhållande av en berikad produkt - Indien koncentrat; bearbetning av koncentrat till råmetall; raffinering. I de flesta fall behandlas råvaran med svavelsyra och indium överförs till en lösning, från vilken ett koncentrat isoleras genom hydrolytisk utfällning. Grovt indium isoleras huvudsakligen genom uppkolning på zink eller aluminium. Raffinering utförs med kemiska, elektrokemiska, destillations- och kristallfysikaliska metoder.
Ansökan Indien. Indium och dess föreningar (till exempel InN-nitrid, InP-fosfid, InSb-antimonid) används mest inom halvledarteknik. Indium används för olika korrosionsskyddsbeläggningar (inklusive lagerbeläggningar). Indiumbeläggningar är mycket reflekterande, vilket används för att göra speglar och reflektorer. Vissa legeringar av indium är av industriell betydelse, inklusive smältbara legeringar, lod för limning av glas på metall och andra.
Se även: Lista över kemiska grundämnen efter atomnummer och Alfabetisk lista över kemiska grundämnen Innehåll 1 Symboler som används i det här ögonblicket... Wikipedia
Se även: Lista över kemiska grundämnen efter symbol och Alfabetisk lista över kemiska grundämnen Detta är en lista över kemiska grundämnen ordnade i stigande ordning efter atomnummer. Tabellen visar namnet på elementet, symbolen, gruppen och punkten i ... ... Wikipedia
Huvudartikel: Listor över kemiska grundämnen Innehåll 1 Elektronisk konfiguration 2 Litteratur 2.1 NIST ... Wikipedia
Huvudartikel: Listor över kemiska grundämnen Nr Symbol Namn Mohs hårdhet Vickers hårdhet (GPa) Brinell hårdhet (GPa) 3 Li Litium 0,6 4 Be Beryllium 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Kol 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia
Se även: Lista över kemiska grundämnen efter atomnummer och Lista över kemiska grundämnen efter symboler Alfabetisk lista över kemiska grundämnen. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia
Huvudartikel: Listor över kemiska grundämnen Nr Symbol ryskt namn Latinskt namn Namn etymologi 1 H Hydrogen Hydrogenium Från annan grek. ὕδωρ "vatten" och γεννάω "Jag föder barn". 2 ... Wikipedia
Lista över symboler för kemiska grundämnen symboler (tecken), koder eller förkortningar som används för en kort eller visuell representation av namnen på kemiska grundämnen och enkla ämnen med samma namn. Först och främst är dessa symboler för kemiska grundämnen ... Wikipedia
Nedan finns namnen på felaktigt upptäckta kemiska grundämnen (med författare och datum för upptäckter). Alla element som nämns nedan upptäcktes som ett resultat av experiment mer eller mindre objektivt, men som regel felaktigt ... ... Wikipedia
Rekommenderade värden för många elementegenskaper, tillsammans med olika referenser, finns samlade på dessa sidor. Eventuella förändringar av värdena i infoboxen måste jämföras med de värdenangivna och/eller ges i enlighet därmed ... ... Wikipedia
Kemiskt tecken på diatomär molekyl av klor 35 Symboler för kemiska grundämnen (kemiska tecken) konventionell beteckning av kemiska grundämnen. Tillsammans med kemiska formler bildar scheman och ekvationer av kemiska reaktioner ett formellt språk ... ... Wikipedia
Böcker
- Engelska för läkare. 8:e uppl. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna , Orlova Larisa Konstantinovna , 384 sidor. Syftet med läroboken är att lära ut att läsa och översätta engelska medicinska texter, att föra samtal inom olika områden inom medicinen. Den består av en kort inledande fonetisk och ... Kategori: Läroböcker för universitet Förlag: Flinta, Tillverkare: Flinta,
- Engelska för läkare, Muraveyskaya M.S. , Syftet med läroboken är att lära ut att läsa och översätta engelska medicinska texter, föra samtal inom olika områden av medicinen. Den består av en kort inledande fonetisk och huvudsaklig ... Kategori: Läroböcker och tutorials Serier: Förlag: Flinta,
Se även: Lista över kemiska grundämnen efter atomnummer och Alfabetisk lista över kemiska grundämnen Innehåll 1 Symboler som används för närvarande ... Wikipedia
Se även: Lista över kemiska grundämnen efter symbol och Alfabetisk lista över kemiska grundämnen Detta är en lista över kemiska grundämnen ordnade i stigande ordning efter atomnummer. Tabellen visar namnet på elementet, symbolen, gruppen och punkten i ... ... Wikipedia
- (ISO 4217) Koder för representation av valutor och fonder (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia
Den enklaste formen av materia som kan identifieras med kemiska metoder. Dessa är beståndsdelarna i enkla och komplexa ämnen, som är en samling atomer med samma kärnladdning. Laddningen av en atoms kärna bestäms av antalet protoner i... Collier Encyclopedia
Innehåll 1 Paleolitikum 2 10:e årtusendet f.Kr e. 3 9:e årtusendet f.Kr eh... Wikipedia
Innehåll 1 Paleolitikum 2 10:e årtusendet f.Kr e. 3 9:e årtusendet f.Kr eh... Wikipedia
Denna term har andra betydelser, se ryssar (betydelser). Ryska ... Wikipedia
Terminologi 1: : dw Nummer på veckodagen. "1" motsvarar måndag Termdefinitioner från olika dokument: dw DUT Skillnad mellan Moskva och UTC, uttryckt som ett heltal antal timmar Termdefinitioner från ... ... Ordboksuppslagsbok med termer för normativ och teknisk dokumentation